A.X是NH3,Y是水 C.X是CO2,Y是稀硫酸 答案 C
解析 NH3极易溶于水,当水滴入瓶中,压强减小,导致小气球a鼓起,故A正确;SO2能与NaOH浓溶液反应,锥形瓶中的压强减小,导致小气球a
鼓起,故B正确;CO2与稀硫酸不
B.X是SO2,Y是NaOH浓溶液 D.X是HCl,Y是NaNO3稀溶液
反应,难溶于稀硫酸,瓶内压强基本不变,小气球不能鼓起,故C错误;氯化氢不与NaNO3反应,但氯化氢极易溶于水,当NaNO3溶液滴入瓶中,压强减小,导致小气球a鼓起,故D正确。
5.在给定条件下,下列加下划线的物质在化学反应中能被完全消耗的是( ) ①用浓盐酸与过量二氧化锰共热制取氯气 ②标准状况下,将铝片投入到过量浓硫酸中 ③向100mL3mol·L的硝酸中加入5.6g铁
④向100mL3mol·L的稀盐酸溶液中,逐滴加入100mL3mol·L的碳酸钠 ⑤将足量锌粉投入到50mL18mol·L的硫酸中 ⑥将足量Ca(ClO)2投入到20mL10mol·L盐酸中 ⑦将足量铜投入到50mL12mol·L的硝酸中 A.②④⑥⑦ C.④⑤⑥ 答案 B
解析 ①浓盐酸变稀到一定程度不会再和二氧化锰发生氧化还原反应;②标准状况下,铝片遇浓硫酸发生钝化,阻止反应进行;③根据反应Fe+4HNO3===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O, 0.3mol硝酸氧化0.075mol铁为三价铁离子,剩余的0.025mol铁会继续和生成的0.075mol三价铁离子反应,依据反应2Fe+Fe===3Fe可知,剩余的0.025mol铁全部溶解需要三价铁离子0.05mol,硝酸、铁粉都能完全反应;④在盐酸中滴加碳酸钠反应的化学方程式:2HCl+Na2CO3===2NaCl+CO2↑+H2O,反应消耗一半碳酸钠;⑤将足量锌粉投入到50 mL 18 mol·L的硫酸中,首先生成二氧化硫,当浓硫酸转化为稀硫酸时与锌粉反应生成氢气,故硫酸可以完全反应;⑥将足量Ca(ClO)2投入到20mL10mol·L盐酸中,发生归中反应生成氯气,盐酸完全转化;⑦将足量铜投入到50mL12mol·L的硝酸中,首先生成二氧化氮气体,后来生成一氧化氮气体,硝酸完全反应。
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3+
2+
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B.③⑤⑥⑦ D.①②③
2021高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物章末总结几种重要的物质性质比较学案
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