A．X是NH3，Y是水 C．X是CO2，Y是稀硫酸 答案 C
解析 NH3极易溶于水，当水滴入瓶中，压强减小，导致小气球a鼓起，故A正确；SO2能与NaOH浓溶液反应，锥形瓶中的压强减小，导致小气球a
鼓起，故B正确；CO2与稀硫酸不
B．X是SO2，Y是NaOH浓溶液 D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液
反应，难溶于稀硫酸，瓶内压强基本不变，小气球不能鼓起，故C错误；氯化氢不与NaNO3反应，但氯化氢极易溶于水，当NaNO3溶液滴入瓶中，压强减小，导致小气球a鼓起，故D正确。
5．在给定条件下，下列加下划线的物质在化学反应中能被完全消耗的是( ) ①用浓盐酸与过量二氧化锰共热制取氯气 ②标准状况下，将铝片投入到过量浓硫酸中 ③向100mL3mol·L的硝酸中加入5.6g铁
④向100mL3mol·L的稀盐酸溶液中，逐滴加入100mL3mol·L的碳酸钠 ⑤将足量锌粉投入到50mL18mol·L的硫酸中 ⑥将足量Ca(ClO)2投入到20mL10mol·L盐酸中 ⑦将足量铜投入到50mL12mol·L的硝酸中 A．②④⑥⑦ C．④⑤⑥ 答案 B
解析 ①浓盐酸变稀到一定程度不会再和二氧化锰发生氧化还原反应；②标准状况下，铝片遇浓硫酸发生钝化，阻止反应进行；③根据反应Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O, 0.3mol硝酸氧化0.075mol铁为三价铁离子，剩余的0.025mol铁会继续和生成的0.075mol三价铁离子反应，依据反应2Fe＋Fe===3Fe可知，剩余的0.025mol铁全部溶解需要三价铁离子0.05mol，硝酸、铁粉都能完全反应；④在盐酸中滴加碳酸钠反应的化学方程式：2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O，反应消耗一半碳酸钠；⑤将足量锌粉投入到50 mL 18 mol·L的硫酸中，首先生成二氧化硫，当浓硫酸转化为稀硫酸时与锌粉反应生成氢气，故硫酸可以完全反应；⑥将足量Ca(ClO)2投入到20mL10mol·L盐酸中，发生归中反应生成氯气，盐酸完全转化；⑦将足量铜投入到50mL12mol·L的硝酸中，首先生成二氧化氮气体，后来生成一氧化氮气体，硝酸完全反应。
－1
－1
－1
3＋
2＋
－1
－1
－1
－1
－1
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B．③⑤⑥⑦ D．①②③
2021高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物章末总结几种重要的物质性质比较学案
