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第一章 物质结构 元素周期律 检测题
A卷
一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意）
1．考古学上常用增C来测定文物的历史年代。146C原子核内中子数是（ ） A．6 B．8 C．14 2．下列原子中，半径最小的是（ ） A．F B．Cl C．Br 3．下列电子式中，不正确的是（ ） ．．．A．H∶H
B．:Cl:Cl:
D．20 D．Al
C．H:Cl: D．Na:Cl:
4．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法错误的是（ ）
A．X单质最稳定
B．Y的氢化物为HY D．能生成HXO
C．能发生Cl2?H2Z?Z?2HCl
5．下列含有共价键的离子化合物是（ ） A．Hl
B．NaOH
C．Br2
D．NaCl
6．砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，下列对砹及其化合物的叙述，正确的是（ ）
A．与氢气化合的能力：At2?I2
B．砹在常温下为白色固体
D．砹原子的最外层电子层上有7个电子
C．砹易溶于水，难溶于CCl4
7．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述正确的是（ ）
A．Y元素的非金属性比W元素非金属性强 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子相同 C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
D．X形成最高价氧化物的水化物的酸性比W的酸性弱
8．下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是（ ） A．K B．Ca C．I D．Ne 9．下列各组粒子半径大小的比较，不正确的是（ ） A．K?Na?Li C．Cl??F??F
B．Mg2??Na??F?
D．Na??Mg2??Al3?
10．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学术语的使用正确的是（ ） A．HCl的电子为H?[:Cl:]? C．CO2的电子式:O:C:O:
B．Cl?的结构示意图
D．质量数为37的氯原子1737Cl
11．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ）
①原子序数为15的元素的最高化合价为+3
②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期第ⅡA族 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 12．下列元素的原子间反应容易形成离子键的是（ ） a b c d e f g 原子 M层电子 1
A．a和c
B．a和f
2 3 4
5 6 7 C．d和g D．b和d
13．下列有关卤族元素的叙述中，正确的是（ ） A．随着原子序数的增加，元素的非金属性逐渐增强 B．随着原子序数的逐渐减小，单质的氧化性逐渐增强 C．通常呈黄绿色的也是氧化性最强的 D．易升华的也是相对分子质量最小的
14．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。已知B、C两元素的原子序数之和为A元素的原子序数的4倍，则A、B、C依次为（ ）
A．C、Al、P C．O、P、Cl
B．N、Si、S D．F、S、Ar
15．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X?与Z2?具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确的是（ ）
A．同周期元素中X的金属性最强
B．原子半径X?Y，离子半径X??Z2? C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
16．不能用来比较元素非金属性强弱的条件是（ ） A．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 B．气态氢化物的稳定性 C．非金属间的相互置换反应 D．单质熔、沸点高低
17．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外电层子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列叙述正确的是（ ） A．元素X、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 二、填空题
18．已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子结构示意图分别是：
请用化学用语回答下列问题：（用元素符号表示） ．．．．
（1）属于同周期的元素是__________，属于同主族的元素是__________。 （2）金属性最强的元素是__________，非金属性最强的元素是__________。 （3）上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是__________。
19．a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：
g f 原子核数 单核 单核 双核 多核 单核 多核 多核 0 1+ 1- 0 2+ 1+ 0 带电荷数 其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子分子；c与f可形成共价型g分子。
微粒代码 a b c d e 试写出：
（1）a微粒的结构示意图___________。
（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为__________>__________。 （3）d的化学键属于__________。
（4）c微粒是__________，f微粒是__________（用化学式表示）。 20．下面实验操作：
①碘升华 ②加热熔化氢氧化钠 ③食盐溶解于水
④氯化氢溶解于水 ⑤氧气溶解于水 ⑥过氧化钠溶解于水 其中没有发生化学键断裂的是__________（填序号，下同）；只发生离子键断裂的是__________；只发生共价键断裂的是__________；既发生离子键断裂，又发生共价键断裂的是__________。 21．下表是元素周期表的一部分，根据①～⑧在周期表中的位置按题目要求回答：
族周期 1 2 3 ⅠA ① ⑤ ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ⑥ ⑦ ② ③ ④ ⑧ 0 （1）在元素①～⑧中，非金属性最强的元素是__________（填元素名称）。 ．．（2）画出元素②的原子结构示意图：__________。
（3）元素②③④的气态氢化物中最稳定的是__________（用化学式表示）。 ．．．
（4）元素⑤⑥⑦的最高价氧化物对应水化物，按碱性从强到弱的排列顺序是__________（用化学式表．．．示）。
（5）元素①和⑧形成的化合物甲中含有__________键（填“离子”或“共价”），请用电子式表示物质甲的形成过程______________________________。
人教版高中化学必修二第一章物质结构元素周期律检测题a卷
