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第一章 从实验学化学
知识与技能：化学实验基本方法，化学计量学在实验中的应用 过程与方法：实验
情感态度和价值观：认识化学是一门以实验为基础的科学，学好化学离不开实验 第一节 化学实验基本方法
知识与技能：化学实验安全认识，物质的分离（混合物的分离和提纯） 过程和方法：实验及PPT 第一课时 化学实验安全
导入：化学史——化学发展与实验的关系 一、化学实验安全
化学实验安全涉及以下几个方面 1、 遵守实验室规则
2、 了解一些安全注意事项
3、 掌握药品、实验仪器的正确使用方法 4、 污染物和废弃物的处理 具体详细知识 word展示
（1） 高中化学实验常用仪器
（2） 高中化学常见的可能事故及处理方法 第二课时 混合物的分离和提纯
知识与技能：物质分离和提纯一般方法（过滤、蒸发、蒸馏、萃取），硫酸根离子的检验 过程和方法：实验
导入：化学是研究物质的科学，要研究物质就必须获得纯净的物质 二、混合物的分离和提纯 P5阅读
1、过滤和蒸发
概念、仪器、适用范围、装置示意图、操作过程及注意事项 粗盐的提纯
实验1-1和实验1-2
总结：1、物质分离和提纯遵循的原则------不增、不减、易分离、易复原
具体需考虑问题：化学原理及试剂的选择、加入试剂的顺序、除杂试剂必须过量、过量试剂必须除去
2、蒸馏和萃取 蒸馏
概念、仪器、适用范围、装置示意图、操作过程及注意事项
实验1-3 萃取
概念、仪器、适用范围、装置示意图、操作过程及注意事项 实验1-4
其他物质分离提纯及检测方法
结晶、升华、洗气等；P9最后一自然段
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第二节 化学计量在实验中的应用 第一课时 物质的量的单位——摩尔
知识与技能：了解物质的量及其单位——摩尔；阿伏伽德罗常数的含义；掌握物质的量与微粒数之间的计算
物质的量的单位——摩尔 导入：P11 第一自然段
宏观物质计量、日常计量单位 长度—米，质量—千克 设问：微观粒子如何计量
例：C+O2=CO2 方程式意义（符号意义、计量意义） 1、物质的量
概念：一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体 计量对象：微观粒子或原子团 符号：n 单位：摩尔mol 计量注意事项： 微粒种类
国际规定：0.012Kg12C 中所含碳原子数约为6.02*1023 2、阿伏伽德罗常数
概念：1mol任何粒子的粒子数
符号：NA 数值：6.02*1023 单位mol-1
微粒物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系:n=N/NA N1/N2=n1/n2 例1：氧气的物质的量为1mol 水分子的物质的量为2mol 辨析：氢的物质的量为2mol;小米的物质的量为1mol
练习 例题2 0.2mol氯化钡中含有多少摩尔钡离子，多少摩尔氯离子 2mol氧气约含多少个氧气分子，多少个氧原子
0.1mol的硫酸钠中，钠离子和硫酸根离子的个数分别为多少，离子总数为多少 1.204*1024个水分子的物质的量为多少 复习原子结构知识
例题3、1mol钠原子含多少摩尔质子，多少摩尔电子，1mol钠离子、1mol氢氧根、1molNH3又分别是多少
例题4 多少摩尔的水分子中含有的氧原子数与1.5摩尔的二氧化碳中含有的氧原子数相同 相同物质的量的二氧化硫与氧气，其分子数之比、原子数之比分别为多少
例5 amol硫酸分子中含有b个氧原子，则阿伏伽德罗常数可以表示为？
第二课时 摩尔质量
知识与技能：了解摩尔质量的含义，掌握物质的物质的量与摩尔质量、质量的计算
导入：1mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子质量不同，1mol不同物质的质量是不同的 P12
观察结论：1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等
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二、摩尔质量
1、定义:单位物质的量的物质所具有的质量 2、符号：M 单位g.mol-1
相对原子质量Ar 相对分子质量Mr
例：Ar(O)=16 M(O)=16 g.mol-1 Mr(CO2)=44 M(CO2)=44 g.mol-1 物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）的关系 n=m/ M 例题1 学与问
1.5摩尔硫酸中氧原子的物质的量为，质量为 1.5摩尔碳酸钠中碳酸根的质量为多少
0.01摩尔某物质A，其质量为1.06g,则A的摩尔质量为多少，相对分子质量为多少？
物质微粒数与其质量之间关系 N=m NA/M
例题2 50g碳酸钙的物质的量为多少，分子数为多少？
例题3 质量相等的一氧化碳和二氧化碳，物质的量之比为多少，碳原子的物质的量之比为 ，氧原子的物质的量之比为多少
例题4 12.4gNa2R 含有 Na+0.4mol 则Na2R的摩尔质量为多少，R的相对原子质量为，含R的质量为1.6g的Na2R其物质的量为多少？ 5、设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A、2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数为0.2NA B、2g氢气所含的原子数为NA C、17gNH3所含的电子数为10NA
D、NA个氧分子和NA个氢分子的质量之比为16：1
6、已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定质量的D，现将16gA和70gB 的混合物充分反应，生成2molD和一定量的C，则D的摩尔质量是多少？
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第二章 化学物质及其变化
知识与技能：物质的分类（分类法简介），两类化学反应(离子反应、氧化还原反应) 过程与方法： 情感态度与价值观 第一节 物质的分类 第一课时 物质的分类
导入：事物分类介绍(课本) 常见分类法 1、交叉分类法 概念、应用范围 2、树状分类法 概念，应用范围
利用该分类法对化学物质、化学概念分类
第二课时 单质、氧化物、酸碱盐之间的相互转化关系 例：p25实践活动 1、转化关系图
金属——碱性氧化物——碱——盐 非金属——酸性氧化物——酸——盐 2、各类化学物质通性
金属通性（与氧气、酸、盐）
氧化物（金属氧化物——碱性氧化物；非金属氧化物——酸性氧化物） 酸（指示剂、较活泼金属、碱、碱性氧化物、盐） 碱（指示剂、酸性氧化物、酸、盐） 盐（与酸、碱、盐）
第三课时 分散系及其分类
知识与技能：分散系分类，胶体的性质及应用 过程与方法： 情感态度与价值观
导入：纯净物的分类——混合物的分类 二、分散系及其分类
1、分散系、分散质、分散剂概念
2、分类形式（状态、分散质粒子直径） 3、胶体的制备、性质、应用 制备：原理、操作
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性质：介稳性、丁达尔效应、电泳、聚沉 应用：农业生产（土壤保肥）；医疗卫生（血液渗析）等 4、溶液、胶体、浊液比较
第二节 离子反应
知识与技能：认识离子反应及相关概念（电解质、电离） 过程与方法
情感态度与价值观
第一课时 酸碱盐在水溶液中的电离 一、酸碱盐在水溶液中的电=离 导入：离子反应重要性简介 导电实验：（1）盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水、乙醇 （2）氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠固体—加热熔化—
1、电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 物质所属：酸、碱、盐、部分活泼金属氧化物、水等 2、导电原因
电解质（水中或熔融电离）——自由移动阴阳离子（电场）——定向移动 ——导电
例：氯化钠水溶液导电 3、电离、电离方程式 概念
例：NaCl=Na++Cl- 盐酸、硫酸、硝酸电离
HCl=H++Cl- H2SO4=2H++SO42- HNO3=H++NO3- 思考：电解质的判断、电离方程式的书写
例1：硫酸钠、 氢氧化钙、磷酸、水、盐酸溶液、铁、二氧化碳、甲烷 属于电解质的有
2、写出硫酸钠、氯化钡、氢氧化钡、氯化铵、碳酸氢钠、硫酸氢钠的电离方程式 4、从电离角度认识酸碱盐的本质及分类
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 类比酸的定义给出
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根的化合物
盐：电离时生成的阳离子为金属阳离子或铵根离子，阴离子为酸根离子的化合物
辨析：酸式盐在水溶液、熔融状态下的电离 第二课时 离子反应及其发生的条件 导入：P31
二、离子反应及其发生的条件 1、离子反应
人教出版高级中学化学必修一教案
