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考纲要求 教学建议 本章按照由基础到重难、由个性到共性的编写1.了解常见金属(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)的活动顺序。 2.了解常见金属(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及其应用。 3.了解合金的概念及其重要应用。 顺序 安排课时,前4课时重点解决高考常考的几种金属 单质及其化合物；后2课时则在前4课时基础上进行 归纳和拓展,总结出金属单质、金属化合物的一些通性 规律。前4课时是突破“点”,后2课时是形成“面”。一轮复习既要遵循教材,又要高于教材。 第1课时 点点突破——活泼金属的3种典型代表(钠、镁、铝)
知识点一 钠与碱金属
?一?钠的性质与应用 1.物理性质 颜色状态 银白色固体 2.化学性质 钠在化学反应中易失去最外层的一个电子,表现还原性。 (1)与非金属单质的反应
常温:4Na＋O2===2Na2O(白色固体) O2 Cl2 S
(2)与水的反应
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
加热:2Na＋O2=====Na2O2(淡黄色固体) 2Na＋Cl2=====2NaCl 2Na＋S=====Na2S △△△密度 比水小,比煤油大 硬度 较小 熔点 较低,低于100 ℃ 第 2 页 共 109 页
钠与水(含酚酞)反应的实验现象分析:
(3)与酸的反应
2Na＋2H===2Na＋H2↑
[提醒] Na先与酸反应,再与水反应——先酸后水。 (4)与盐的反应 ①Na与盐反应的原理
与熔融盐发生置换反应: 与熔融盐 4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti,Na＋KCl=====NaCl＋K↑ (Na能够制取K并不能说明Na的还原性比K强,因为K的沸点比Na低,使K成为蒸气逸出) 与盐溶液反应时先与水反应,生成的碱与盐可能发生复分解反应: 如与CuSO4溶液反应: 与盐溶液 先发生2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 再发生2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 总反应为2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑ ②钠与盐溶液反应的分析方法 第一步:钠与水反应生成NaOH和H2；
第二步:生成的NaOH如果能与溶质反应,则发生的是NaOH与溶质的复分解反应。 生成气体型 生成沉淀型 复杂型 (5)与羟基化合物的反应
2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑ (6)钠在空气中的变化过程 过程 ① 现象 变暗 反应原理 4Na＋O2===2Na2O 钠与NH4Cl溶液反应生成H2和NH3 钠与铜盐、铁盐等溶液反应生成Cu(OH)2或Fe(OH)3 钠与AlCl3稀溶液反应,如果钠量较多,则先生成Al(OH)3沉淀,后沉淀溶解 熔融高温＋
＋
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② ③ ④ 成液 结块 变成粉末 Na2O＋H2O===2NaOH 2NaOH＋CO2＋9H2O===Na2CO3·10H2O Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O 因此,钠久置在空气中,最终变成Na2CO3粉末。
3.工业制备
2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑ 4.钠的保存
钠易与空气中的O2、H2O反应,且钠的密度比煤油的密度大,不与煤油反应,故通常将钠保存在煤油中。
5.钠的用途
(1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (2)用作电光源,制作高压钠灯。 (3)冶炼某些金属。
金属钠具有强的还原性,熔融状态下可以用于制取金属,如钠与TiCl4的反应。
?二?碱金属元素 焰色反应
1.碱金属单质、化合物的相似性与递变性 物 理性质 相同点 递变性 与O2等非金属的反应 化学性质 与H2O的反应 碱金属除Cs略带金色光泽外,其他都是银白色有金属光泽的固体,密度较小,硬度较小,熔、沸点较低,导电、导热性较强 从Li→Cs密度逐渐增大(Na、K反常),熔、沸点逐渐降低 碱金属都能与O2等非金属反应,Li、Na与O2反应的化学方程式为4Li＋O2=====2Li2O、2Na＋O2=====Na2O2。 K、Rb、Cs与O2反应生成比过氧化物结构更复杂的物质 碱金属单质与水均能发生反应,生成氢氧化物和H2。反应的化学方程式可表示为(用M代表碱金属)2M＋2H2O===2MOH＋H2↑,但反应的剧烈程度不同:从Li→Cs反应越来越剧烈,证明它们的金属性逐渐增强 2.碱金属单质、化合物的特殊性
(1)碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大,但钾的密度比钠的小。
(2)碱金属一般都保存在煤油中,但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。
△△电解
高2020届高2017级高三化学三维设计一轮复习第三章 金属及其化合物
