2、 除铁锈：1化学方程式 3、 制食品，帮助消化
? 硫酸（H2SO4）
浓：H2SO4(浓) 稀：H2SO4
? 物理性质
1、 纯净H2SO4是无色、粘稠状液体，难混发（纯H3PO4是无色晶体） 2、 特性
? 吸水性（物理性质）：用于干燥O2、H2、CO2（碱性气体除外，如：NH3） ? 敞口放置：M质不变，M液增加，浓度减小 ? 脱水性（化学性质）：使物质碳化
? 浓盐酸、浓硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上，前者变红，后者变黑 ? 强氧化性（化学性质）：与不活泼金属反应 ? 1化学方程式
? 化学性质
1、 与酸碱指示剂反应（PH< 7） 2、 与某些金属反应
? 4化学反应式 3、 与碱性氧化物反应
? 3化学方程式 4、 与碱反应
? 4化学方程式 5、 与某些盐反应
? 4化学方程式 ? 检验
? H2SO4：酸化的硝酸钡溶液（碳酸钡遇酸溶解） ? HCL：酸化的硝酸银（碳酸银遇酸溶解） ? H2SO4(HCL)：Ba(NO3)2
(1) 加入足量Ba(NO3)2，过滤（不用BaCL2,会生成HCL） (2) 往滤液中滴加AgNO3溶液 AgNO3与硫酸反应的化学方程式 ? HCL（H2SO4）：Ba(NO3)2
? 酸的通性
? 与酸碱指示剂反应 ? 酸+碱==盐+水
? 酸+碱性氧化物==盐+水
? 酸+金属==盐+氢气（HNO3除外） ? 酸+盐==酸’+盐’
? 金属氧化物不全是酸性氧化物
? 两性氧化物
? ZnO、Al2O3
? 酸性氧化物
? Mn2O7
二、碱的性质探究 ? 氢氧化钠 NaOH
俗称：烧碱、火碱、苛性钠
? 物理性质
1、 纯净的NaOH是白色固体，极易溶于水，易潮解
固体吸收空气中的水分，在其表面形成溶液的现象
2、 NaOH固体用于干燥H2、O2、NH3（CO2、SO2、HCL等酸性气体除外） ? 化学性质
1、 与酸碱指示剂反应：石蕊变蓝（PH>7）遇难溶性碱不变色 2、 与酸性氧化物反应（大多数非金属氧化物）
?
?
?
?
? CO、NO、H2O为不成盐氧化物 ? CO2+2NaOH==Na2CO3（碱性）+H2O
? 如何证明反应发生
（1）证明新物质生成：往反应后的溶液中滴加稀盐酸（用于证明放在空气中的固体NaOH潮解、变质）
（2）反应前后的压强差：书P19、试管水上升、书P15
? SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O ：工业上用碱性溶液吸收SO2 ? SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O
? SiO2+NaOH==Na2SiO3（硅酸钠，水玻璃）+H2O ? 存放NaOH试剂瓶不用玻璃塞，用橡皮塞 3、 与酸反应
? 3化学方程式
4、 与盐溶液反应（盐、碱必须都可溶）
? 3化学方程式 ? 判断依据
? 是否均溶解
? 复分解反应是否发生
? 用途
1、 用于化工原料，制肥皂，纺织工业 2、 用于干燥气体
氢氧化钙 Ca(OH)2 俗称：熟石灰，消石灰
? 物理性质
1、 白色粉末状固体，微溶于水 2、 Ca(OH)2溶液：澄清石灰水
3、 Ca(OH)2悬浊液：石灰乳，石灰浆 ? 化学性质
1、 与酸碱指示剂反应 2、 与酸性氧化物反应
? 4化学方程式 3、 与酸反应
? 4化学方程式 4、 与盐溶液反应
? 3化学方程式
? 用途
1、 用作建筑材料
2、 配置农药：波尔多液（蓝色悬浊液）
? 化学方程式 3、 调节酸性土壤 4、 制漂白粉，制烧碱
? 2化学方程式
鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液
? 通入CO2，变浑浊的是Ca(OH)2，无明显现象的是NaOH
? 滴加Na2CO3溶液，变浑浊的是Ca(OH)2, 无明显现象的是NaOH
碱的通性
? 与酸碱指示剂反应
? 碱+酸性氧化物==盐+水（2化学方程式） ? 碱+酸==盐+水
? 碱溶液+盐溶液==碱’+盐’
? 可溶性碱对应的氧化物能与水反应生成相应的碱（Na2O，K2O，BaO，CaO）
? 2化学方程式
? 难溶性碱受热分解成相对应（价态一致）的氧化物和水
? 3化学方程式
鉴别NaOH 5%H2SO4 10%H2SO4
酚酞
1、 滴加酚酞，变色者为NaOH 2、 取等量滴有酚酞的NaOH
3、 滴入2种酸，先褪色者为10%H2SO4
? 鉴别Ca(OH)2 KNO3 HCL
? 石蕊 ? 酚酞
? CO2（CaCO3沉淀分两份加入另外2中溶液，产生气泡者为HCL） ? Na2CO3
六、常见的金属和盐 6.1奇光异彩的金属
一、应用广泛的金属材料 二、金属的分类和共性 ? 分类
? 密度：重金属（密度>4.5g/cm3 Cu、Zn）、轻金属（密度<4.5g/cm3 Mg、Na） ? 颜色：黑色金属（Fe、Cr铬、Mn）、有色金属
? 共性
? 导电性、导热性良好（Ag导电性最好） ? 具有延展性（Au延展性最好）
? 具有金属光泽，大多数金属都是银白色的（Cu红色，Au金色）
? 金属之最
三、金属的化学性质 ? 金属与非金属反应（O2、CL2、S）
? 5化学方程式
? 金属与酸反应
? 1化学方程式
? 金属与盐溶液反应
? 条件
1、 活泼金属置换不活泼金属 2、 反应必须在盐溶液中进行
? 4化学方程式
? 探究Fe、Cu活动性
? H2SO4 Fe Cu ? CuSO4 Fe ? FeSO4 Cu
? 探究Fe、Cu、Ag活动性
? Fe、Cu、Ag+酸 Cu+AgNO3 ? CuSO4
? FeSO4 Cu AgNO3 ? Fe Cu(NO3)2 Ag
? 探究Zn、Fe活动性
? Zn FeSO4 ? Fe ZnSO4
? 随堂练P128（12）分析
Cu(NO3)2+Mg==Mg(NO3)2+Cu 2AgNO3+Mg==Mg(NO3)2+2Ag
? Mg过量
1、 滤渣Mg、Ag、Cu 2、 滤液Mg(NO3)2
? Mg少量
?
1、 滤渣Ag（可能有Cu）最不活泼的金属最先被置换出 2、 滤液Mg(NO3)2【可能有Cu(NO3)2、AgNO3】
四、氢气 ? 物理性质：无色无味气体，密度小于空气，难溶于水 ? 化学性质
? 可燃性：1化学方程式（点燃CO、CH4、H2均会有淡蓝色火焰，点燃前须先验纯） ? 还原性：2化学方程式
? 制法
? 工业法：电解水 ? 实验室
1、 药材：锌粒+稀盐酸/稀硫酸 2、 装置
? H2O2制O2装置 ? 启普发生器
? 用途
? 高能燃料 ? 冶炼金属
五、金属的锈蚀与冶炼 ? 锈蚀
? 原理：游离态转变为化合态 ? 原因：O2、H2O
? 防护：油漆、电镀、搪瓷 ? 1化学方程式
? Cu生锈：Cu(OH)2CO3 铜绿，碱式碳酸铜
? 冶炼：化合态转变为游离态
? 不活泼：加热分解法
1、2化学方程式
? 较活泼：还原剂法 氧化剂 还原剂 1、4化学方程式
? 氧化剂与还原剂的关系
例子：点解水，水既是氧化剂又是还原剂
6.2 盐和化肥
一、中和反应的产物——盐 ? 盐的定义：金属元素（或铵根）与酸根组成的一类化合物 ? 盐的分类
? 正盐
1. 含氧酸盐：Na2SO4、NH4NO3、K2CO3 2. 无盐酸盐：NaCL、KCL、Na2S
? 酸式盐 NaHCO3、Ca(HCO3)2、NH4HCO3
? 碱式盐 Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜（铜锈，俗称铜绿）
.
? 复盐 KAL(SO4)212H2O 十二水硫酸铝钾
...
? 常见的结晶水合物：CuSO45H2O、Na2CO310H2O、FeSO47H2O
二、盐的化学性质 ? 盐（溶液）+碱（可溶）==碱’+盐’（3化学方程式） ? 盐+酸==酸’+盐’（4化学方程式）
? 碳酸盐检验：取样滴加酸溶液，将生成的气体通入石灰水（有可能是金属与酸反应生成氢
气）
? 盐（溶液）+金属==金属’+盐’ （2化学方程式） ? 盐（溶液）+盐（溶液）==盐’+盐’（2化学方程式）
? 鉴别Na2CO3、Na2SO4、NaCL
1、 滴加H2SO4/酚酞（Na2CO3），滴加Ba(OH)2（H2SO4）
2、 滴加BaCL2（Na2CO3、Na2SO4），滴加酸（硫酸不可，Na2SO4）
：H2SO4+BaCO3==BaSO4（沉淀）+CO2（气体）+H2O
三、盐的用途 食盐
1、 制取Na：1化学方程式 2、 制取烧碱：1化学方程式 ? H2+CL2=点燃=2HCL
四、焰色反应：金属或它们的化合物在灼烧时火焰发出不同颜色的光（书P38实验）
五、化肥 ? 氮（N）肥：促进茎叶生长，促进叶色浓绿
1、 铵态氮肥
? 酸性：NH4CL 、NH4NO3（硝铵）、(NH4)2SO4（硫铵/肥田粉） ? NH4HCO3：碳铵（受热易分解） 1化学方程式 ? 酸性铵态氮肥与碱反应：2化学方程式
.
2、 氨水（液态氮肥）：NH3H2O（易分解，易挥发） 3、 有机氨肥：尿素CO(NH2)2（N%量最高46.7%）
? 磷（P）肥：促进作物根系发达
1、Ca3(PO4)2：重过磷酸钙，磷矿粉中（难溶，须粉碎，吸收困难） 2、Ca(H2PO4)2：过磷酸钙，重磷矿粉中（可溶）
? 钾（K）肥：促使果实饱满
1、 草木灰：K2CO3（溶液呈碱性）
? 复合化肥
1、 定义：含有2种或2种以上营养元素的化学肥料 2、 如：KNO3、(NH3)3PO4
?
1 一 月 产品名称 数量 金额 合 计 四 月 产品名称 数量 金额 利润 二 月 产品名称 数量 金额 合 计 三 月 利润 产品名称 数量 金额 合 计 利润 利润 五 月 数利产品名称 金额 量 润 六 月 数利产品名称 金额 量 润
初三化学笔记整理
