初三第一学期化学笔记整理
第一章 化学的魅力 1.1 化学使世界更美好
化学：一门研究物质的组成、结构、变化、性质、制法的自然科学。 一、化学促进社会发展 ? 古代：火药、造纸、冶炼青铜（商）、冶炼刚体（春秋战国）、瓷器、酿酒、制药 ? 近代：炼钢、炼铝、建筑、联合制碱法（侯德榜）、人工合成蛋白质 ? 现代：塑料、合成纤维（光纤）、半导体（电脑）、药物 ? 未来：绿色化学、多学科应用 二、物质的变化 1、物理变化——没有其它物质生成的变化（形状、状态的变化，例如：水的三态变化、折纸） 2、化学变化——有其它物质生成的变化（例如：呼吸作用、食物的变质、燃烧） 3、两种变化的区别与联系
? 联系：化学变化中往往伴随着物理变化，而物理变化中不一定有化学变化。 ? 区别（判断依据）：有无新物质生成
? 判断以下变化属于物理变化还是化学变化
吹制玻璃器皿、蜡烛燃烧、铁在2000摄氏度时化成铁水、铁生锈、电灯通电变亮、煤气燃烧、火药爆炸、轮胎爆炸、植物的光合作用、橡胶老化 物理变化：1、3、5、8
化学变化：2、4、6、7、9、10 ? 爆炸可为物理/化学变化
三、体验化学变化 ? 实验一
? 步骤：取一支试管，加入少量（1~2mL）的澄清石灰水，通过吸管向石灰水吹气。 ? 现象：石灰水变浑浊（产生了白色的沉淀） ? 化学反应式
? 注解：Ca(OH)2俗称熟石灰、消石灰；碳酸钙俗称大理石、石灰石 ? 实验二
? 步骤：取一支试管，放入少量大理石碎块，逐滴滴入盐酸溶液。 ? 现象：大理石表面产生大量气泡，大理石逐渐溶解。 ? 文字表达式：碳酸钙+盐酸→二氧化碳+水+氯化钙 ? 化学反应式（复分解反应） ? 实验三
? 步骤：取一小段镁带，用砂纸擦亮，再用坩埚钳夹住放在酒精灯上点燃。 ? 现象：镁带剧烈燃烧，发现耀眼白光，产生白色固体。 ? 文字表达式：镁+氧气→氧化镁 ? 化学反应式
四、物理性质和化学性质 1、物理性质——不需要通过化学变化就能表现出的性质
e.g. 颜色、状态、气味、熔沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性 等 2、化学性质——只有通过化学变化才能表现出的性质
e.g. 可燃性、助燃性、酸碱性、氧化还原性、（不）稳定性 等 3.18.2010
1.2 走进化学实验室 一、实验室守则
二、实验室安全要求
? 不能用手接触药品 ? 点燃气体前先要验纯 ? 着小火用湿布/沙土覆盖 ? 滴瓶内胶头滴管不可洗 三、伤害处理
? 割伤：酒精棉球→红药水 ? 烫烧伤：75%酒精→蓝油烃
? 化学灼伤
? 浓酸：干抹布轻轻拭干→大量水冲洗→涂上3%~5%小苏打（碱性） ? 碱：大量水冲洗→2%硼酸、醋酸（弱酸性） ? 眼：蒸馏水→5%小苏打
四、实验操作 1、仪器加热
? 直接：试管、蒸发皿、燃烧匙 ? 垫石棉网：烧杯、烧瓶、锥形瓶 2、过滤
? 原理：分离难溶性固体与液体
? 仪器：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒 ? 操作要点：一贴二低三靠
? 一贴：滤纸紧贴漏斗
? 二低：滤纸低于漏斗、液面低于滤纸
? 三靠：小烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠三层滤纸、漏斗尖嘴靠大烧杯壁
3、气密性检查 五、药品取用 1、固体
? 粉末：药匙、纸槽 ? 块状：镊子
? 一横二放三慢竖：粉末送至管底，块状送在管口即可
2、液体
? 倾倒法 (1)瓶塞倒放 (2)标签对手心
? 滴加法：滴管竖直悬空 ? 如没有说明具体用量
? 液体：1——2ml
? 块状、颗粒状：1——2粒 ? 粉末：以盖满试管底部为宜
六、实验器材 1、量筒
? 无零刻度 ? 用法、操作 (1)放水平
(2)用倾倒法倒入液体至接近刻度（标签对手心、瓶塞倒放） (3)改用滴加法
? 误差分析
? 读数
仰视：V偏小 俯视：V偏大 量取：V偏大 俯视：V偏小
七、体验实验操作
? 实验一
? 现象：溶液由无色变为红色。溶液由红色变为无色。
? 结论：酚酞遇碱变红。酸碱中和，酚酞在中性溶液呈无色。 ? 文字表达式：氢氧化钠+盐酸→氯化钠+水 ? 化学反应式：NaOH+HCl→NaCl+H2O ? 实验二
? 现象：产生蓝色沉淀。沉淀消失，溶液变回蓝色。 ? 文字表达式
硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠 氢氧化铜+硫酸→硫酸铜+水
? 化学反应式
CuSO4+NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4
Cu(OH)2+H2SO4→CuSO4+H2O ? 实验三
? 现象：固体变为黑褐色，生成能使带火星木条复燃的气体。 ? 文字表达式：高锰酸钾（△→）锰酸钾+二氧化锰+氧气 ? 化学反应式：2KMnO4(△→)K2MnO4+MnO2+O2↑
? 锰酸钾可溶，二氧化锰难溶
? 实验四
? 现象：固体溶解，放出大量热
? 文字表达式：氧化钙+水→氢氧化钙
化学反应式：CaO+H2O→Ca(OH)2 ?
1.3 物质的提纯
一、物质的分类
1、混合物——两种或多种物质组成的物质体系（例如：空气、海水） 2、纯净物——只有一种物质的物质体系（例如：蒸馏水、氧气）
? 身边绝大多数的物质处于混合状态中 ? 判断下列物质属于纯净物的有哪些
消毒酒精、石油、汽水、蒸馏水、矿泉水、洁净的空气、冰水混合物、液氧、牛奶、碘酒、澄清石灰水、镁带燃烧后的残留物（填编号）
纯净物：4、7、8、12 （关于镁带燃烧后的残留物可能含有C，2Mg+CO2（点燃）→2MgO + C <2008年上海高考倒数第3题中考查了这一知识点>）
3、纯净物的相对性：世界上没有绝对纯净的物质
二、物质的纯度
1、定义：混合物中某一成份的含量的高低
2、公式：纯度=某一成份的质量/总物质的质量ⅹ100%
3、常用化学试剂的纯度：优级纯、分析纯、化学纯、实验试剂
三、物质的提纯
1、分离提纯方法：过滤、蒸发、蒸馏、洗气、结晶、分液 等 2、过滤 3、蒸发
? 作用：分离溶剂和不挥发的可溶性固体 ? 仪器：铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 ? 要点
? 边加热边用玻璃棒搅拌，防止局部液体过热引起飞溅。
? 加热至有大量晶体析出时停止加热，利用余热使蒸发皿内液体蒸干。 ? 用坩埚钳拿下蒸发皿并放在石棉网上
4、蒸馏
? 作用：分离沸点不同的液体混合物 ? 粗盐提纯
? 粗盐成份：食盐等可溶性物质，泥沙等不可溶的物质 ? 提纯过程
1.4 世界通用的化学语言 一、原子结构
1、原子核所带的电荷数称为核电荷数 2、对于任意原子：核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数
二、元素
1、定义：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。（只讲种类，不讲个数） 2、元素的种类和分布
? 地壳：氧，硅，铝，铁
? 人体：氧，碳，氢，氮，钙 ? 大气：氮，氧 ? 宇宙：氢，氦 ? 有毒：铅，镉，汞
? 缺铁性贫血，缺碘甲状腺肿大，缺钙骨殖疏松，缺锌智力低下，缺磷大脑发育不良
三、单质和化合物 1、单质
? 定义：由同种元素组成的纯净物（游离态） 2、化合物：由不同元素组成的纯净物（化合态）
四、元素符号和化学式 1、元素符号的意义
? 表示一种元素
? 表示某种元素的一个原子
? 当某物质由原子构直接成时，可以表示该物质 ? 直接由原子构成的物质主要指金属、稀有气体 2、化合价
? 定义：元素一定数目的原子与其它元素一定数目的原子化合的性质（指元素） ? 特点
? 正价和负价（一般金属元素显正价） ? 某些元素有多个化合价
? 化合物中各元素的化合价代数和为零 ? 单质中元素化合价为零
3、原子团：常见元素（原子团）的化合价 4、化学式
? 定义：用元素符号表示纯净物组成的式子 ? 意义：物质组成和构成的客观反映
? 表示某物质的元素组成
? 表示某物质一个分子中各元素原子的个数比 ? 表示这种物质的一个分子 ? 表示这种物质
4、分子式的读法（中文命名）
? 基本用语：“化”“合”“正”“亚”“过”“高” ? 命名方法
第二章 浩瀚的大气
2.1 人类赖以生存的空气 平流层：臭氧吸收紫外线 拉瓦锡发现空气组成
普利斯特里，舍勒最早发现了氧气 1、实验：红磷燃烧
? 现象：剧烈燃烧，产生浓厚白烟
? 文字表达式：磷+氧气（点燃→）五氧化二磷 ?
化学反应式：4P+5O2(点燃→)2P2O5 ? 原理：反应后集气瓶内气体减小少，压强减小 ? 分析
? 若烧杯中的水不倒流：气密性不好
? 若烧杯中的水倒流但不足五分之一：红磷量过少/未等到冷却到室温就打开了止水夹
二、空气的组成(体积分数) N2 78%
O2 21% 稀有气体 0.94% 水蒸气、二氧化碳 0.06%
1、稀有气体 He,Ne,Ar,Kr,Xe (惰性气体)
? 性质很稳定，在一般情况下几乎不与其它物质反应 ? 用途
? He代替H2填充气球、飞艇
? 通电时会发出不同颜色的光，用作霓虹灯 ? Ne通电发红光，用作指示灯 ? 用作保护气
2、氮气
? 性质：无色无味的气体，难溶于水，常温下性质较稳定
? 用途：保护气（防腐），制硝酸和化肥、医疗冷冻剂（液氮）
三、人类需要洁净的空气
1、大气污染来源：汽车尾气、工业废气
2、空气质量预报指数：可吸入颗粒（飘尘）、SO2、氮氧化物 3、防止大气污染：工业原料脱硫处理
四、构成物质的微粒 1、分子
? 定义：保持物质化学性质的一种微粒 阿伏加德罗——分子学说
? 特点
? 分子很小
? 分子之间存在间隙 ? 分子在不断运动
? 物质的三态变化，实质是分子间隙的变化 2、原子
? 定义：化学变化中最小的微粒 道尔顿——原子论
? 特点
? 原子很小
? 原子之间有间隙 ? 原子在不断运动 ? 由原子构成的物质
? 稀有气体
? 金属：Cu、Fe、Ca 等 ? 非金属：P、S、Si、C ? 不可以说原子比分子小
? 原子构成分子再构成物质，原子也可直接构成物质 ? 物质宏观组成和微观构成（e.g. H2O) 组成：水由氢元素和氧元素组成
构成：水由水分子构成，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
3、相对质量
? 相对原子质量=某原子的（真实）质量/（C原子的质量的12分之一） ? 相对分子质量（式量）=各原子相对质量ⅹ原子数量
? 无单位
? 原子质量与相对原子质量的区别
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