东北三省三校2024届高三化学第一次联合模拟考试试题（含解析）
一、选择题
1.下列说法不正确的是( ) A. 工业合成氨是一种人工固氮方法 异
C. 播撒碘化银可实现人工降雨 【答案】D 【解析】
【详解】A. 氮的固定是把游离态氮转变成化合态氮的过程，分自然固氮和人工固氮，工业合成氨是一种人工固氮方法，A正确；
B. 侯氏制碱法，应用了碳酸氢钠溶解度小而结晶析出，经分离再受热分解得到碳酸钠，B正确；
C. 播撒碘化银、干冰都可实现人工降雨，C正确；
D. 铁的金属性比较强，不可能是人类最早使用的金属材料，人类使用金属材料，铜比铁早，D错误； 答案选D。
2.乙苯与氢气加成，其产物的一氯代物的同分异构体数目有（不考虑立体异构）( ) A. 4种 【答案】C 【解析】
【详解】完全氢化后的产物，即为乙基环己烷，六元环含有4种H，乙基含有2种H，故产物的一氯代物有6种同分异构体； 答案选C。
【点睛】容易出错。乙基环己烷的六元环含有4种H，同学会错当成乙苯的苯环那样有3种H。 3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A. 标准状况下，2.24L SO3中所含原子数为0.4NA B. l0mL 12mol/L盐酸与足量MnO2加热反应，制得Cl2的分子数为0. 03NA C. 0. 1mol CH4与0.4mol Cl2在光照下充分反应，生成CCl4的分子数为0.1NA D. 常温常压下，6g乙酸中含有C-H键的数目为0.3NA B. 5种
C. 6种
D. 7种
D. 铁是人类最早使用的金属材料 B. 侯氏制碱法应用了物质溶解度的差
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【答案】D 【解析】
【详解】A. 标准状况下，SO3不是气体，2.24L SO3并不是0.1 mol，A错误；
B. 12mol/L盐酸为浓盐酸，和足量的二氧化锰共热时，盐酸因消耗、部分挥发以及水的生成，使盐酸浓度变小不能完全反应，所以制得的Cl2小于0.03 mol，分子数小于0. 03NA，B错误； C. 0. 1mol CH4与0.4mol Cl2在光照下充分反应，发生的是取代反应，得到一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷及氯化氢的混合物，生成CCl4的分子数小于0.1NA，C错误； D. 一个乙酸分子中有3个C-H键，则常温常压下，6g乙酸中含有C-H键的数目为0.3NA，D正确；
答案选D。
4.新型锂空气电池具有使用寿命长、可在自然空气环境下工作的优点。其原理如图所示（电解质为离子液体和二甲基亚砜），电池总反应为：( )
下列说法不正确的是
A 充电时电子由Li电极经外电路流入Li2O2 B. 放电时正极反应式为2Li++O2 +2e-=Li2O2 C. 充电时Li电极与电源的负极相连
D. 碳酸锂涂层既可阻止锂电极的氧化又能让锂离子进入电解质 【答案】A 【解析】 【分析】
这是二次电池，放电时Li是负极，充电时Li是阴极； 【详解】A. 充电时电子经外电路流入Li，A错误；
B. 放电时正极为还原反应，O2得电子化合价降低，反应式为2Li++O2 +2e-=Li2O2，B正确； C. 充电时Li电极为阴极，与电源的负极相连，C正确；
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D.碳酸锂涂层的覆盖可阻止锂电极的氧化，但是涂层能让锂离子进入电解质定向移动形成闭合回路，D正确； 答案选A。
【点睛】关键之一是正确判断电极。关于负极的判断可以从这几方面入手：如果是二次电池，与电源负极相连的那一极，在放电时是负极；电子流出那一极是负极；发生氧化反应的一极是负极；阴离子向负极移动。
5.下列实验对应的现象及结论均正确的是 选实验操作 项 将SO2通入BaCl2溶液，然后滴A 入氯水 现象 结论 先有白色沉淀，滴加氯水后沉淀不溶解 有白色浑浊出现，加入蒸先生成BaSO3沉淀，后被氧化成BaSO4 向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4B 溶液，然后加入蒸馏水，振荡 向酸性KMnO4和H2C2O4的混合液中C 加入一小块MnSO4固体 蛋白质变性是不可逆的 馏水后不溶解 生成气体的速率加快，溶可能是该反应的催化剂 液迅速褪色 得到黑色蓬松的固体，并该过程中，浓硫酸仅体D 将浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌 产生有刺激性气味的气体 现了吸水性和脱水性 A. A 【答案】C 【解析】
【详解】A. 盐酸的酸性大于亚硫酸，将SO2通入BaCl2溶液，不发生反应，不会产生白色沉淀，A错误；
B. B
C. C
D. D
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B. 向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液，有白色浑浊出现，这是蛋白质发生了盐析，加入蒸馏水后蛋白质会溶解，B错误；
C. 加有MnSO4的试管中溶液褪色较快，说明Mn对该反应有催化作用，C正确；
D. 将浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌，得到黑色蓬松的固体，并产生有刺激性气味的气体，是因为蔗糖被浓硫酸脱水碳化后，又进一步发生了碳和浓硫酸的反应，C被浓硫酸氧化，生成二氧化碳、二氧化硫气体，D错误； 答案选C。
【点睛】A容易错，容易错，二氧化硫通入到水溶液中生成亚硫酸，同学会误以为亚硫酸和氯化钡发生复分解反应，相互交换成分生成亚硫酸钡沉淀，忽视了一般酸和盐溶液发生复分解反应的规律是强酸制弱酸。
6.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，Y元素最外层电子数是其电子层数的3倍，Q与Y同主族，X与Y构成的化合物可引起光化学烟雾，Z、W、Q的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应。下列说法正确的是( ) A. 简单氢化物的沸点：Y 短周期主族元素X为N、Y为O、Z为Na、W为Al、Q为S； 【详解】A. Y、Q的简单氢化物分别为H2O、H2S，水分子间存在氢键，沸点反常，沸点H2O＞H2S，A错误； B. W的氧化物为氧化铝，熔点高达2000°C以上，可作耐高温材料，B正确； C. N、O、Na、Al的简单离子都是10电子，核电荷数越大，半径越小，则r 3-（N）>r(O)＞r(Na)＞r(Al)，氧、硫同主族，核电荷数越大，半径越大，则 2+ B. W的氧化物可作耐高温材料 D. 气态氢化物的稳定性：Y 2-+3+r(S2-)＞r(O2-)，故钠离子半径不可能最大，C错误； D.非金属性N＜O，则 气态氢化物的稳定性H2O＞NH3，D错误； 答案选B。 7.室温下，向20mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和MOH溶液中分别滴加0. 1mol/L盐酸，溶液的pH随盐酸体积变化如图所示。下列说法不正确的是( ) - 19 - A. MOH电离常数约为1×l0 -5 B. a点溶液中存在 c(M+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) C. b点和c点溶液混合后显碱性 【答案】D 【解析】 【详解】A．据图知，0.1mol?LMOH溶液中pH=11，则c(OH)=0.001mol?L，MOH电离程度较小，则c(M)≈c(OH)=0.001mol?L，c(MOH)≈0.1mol?L，常温下，MOH的电离常数 + ? ?1 ?1 c(OH-)c(M+)c2(OH-)(10?3)2Kb????10?5，A正确； c(MOH)c(MOH)0.1B．a点溶液呈碱性，则c(H+)＜c(OH?)，根据电荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(OH?)+c(Cl?)，所以得 10mL?0.1mol/L?0.033mol/L，B正确； 10mL?20mL10mL?0.1mol/L?0.033mol/L的C．当盐酸的体积为10mL时，c点溶液为等物质的量浓度 10mL?20mLc(M+)＞c(Cl?)≈ NaCl和NaOH溶液，当盐酸的体积为20mL时，b点为0.05mol?L?1的MCl溶液，是强酸弱碱盐，水解过程微弱，所以b点和c点溶液混合后显碱性，C正确； 的?1 ? D. 水的电离程度：d>b>a ?1 D. a点有碱溶液、d点酸过量，水的电离均受到抑制，b点溶质是强酸弱碱盐，水解时促进水电离，从a到b点水的电离程度增大，从b到d点水的电离程度减小，故D错误； 答案选D。 【点睛】D容易错，同学往往受到图的影响而误以为水的电离程度是逐渐改变的，实际上水电离程度受溶质的影响。碱溶液、酸过溶液中水的电离均受到抑制，强酸弱碱盐、强碱弱酸盐水解时促进水电离。 二、填空题 8.工业上以钒钛磁铁矿为原料，在炼铁的同时还可以制备钒的最高价氧化物V2O5，其主要流程 - 19 -
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