2020-2021学年高二上学期第二次月考化学训练卷 (8)
一、单选题（本大题共14小题，共42.0分） 1. 下列物质放入水中，会显著放热的是( )
A. 生石灰 B. 硝酸铵 C. 氯化钠 D. 蔗糖
2. 已知2SO2+O2?2SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是( )
A. O2的能量一定高于SO2的能量
B. SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量 C. SO2的能量一定高于SO3的能量
D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
3. 已知：
⑴H2(g)+0.5O2(g)=H2O(g) ΔH1=a kJ/mol ⑴2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2=b kJ/mol ⑴H2(g)+0.5O2(g)=H2O(l) ΔH3=c kJ/mol ⑴2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH4=d kJ/mol 下列关系式中正确的是( )
A. a
4. 下列关于反应热的叙述中不正确的是
A. 化学反应从能量变化角度，可以分为吸热反应和放热反应 B. 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
C. 其它操作不变时，分别在光照和点燃条件下测定H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热，△H相
同
D. 相同条件下，等物质的量的碳和CO分别完全燃烧生成CO2，放出的热量一样多 5. 下列有关叙述正确的是( )
A. 蒸馏实验中温度计的水银球应插入溶液中
B. SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
C. 分液时，先打开玻璃塞，再打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出 D. 开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯 6. 实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，下列措施可使反应速率减慢的是( )
A. 向稀硫酸中加水 C. 用锌粉代替锌粒
B. 增加锌粒的量 D. 升高反应温度
7. 反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+4D(g)在0.5L密闭容器中进行，30s后A减少了0.90mol，则此反
应的速率可表示为( )
A. v(A)=0.030 mol/(L?s) C. v(C)=0.030 mol/(L?s)
B. v(B)=0.075 mol/(L?s) D. v(D)=0.030 mol/(L?s)
8. 某同学在试管中做铁钉与稀硫酸反应的实验，发现反应速率较慢，下列措施：
①给试管加热 ②加入铁粉 ③加入冰块
④加入少量醋酸钠晶体 ⑤将稀硫酸换为浓硫酸， 能加快反应速率的是( )
A. ①②⑤ B. ①② C. ③④ D. ③④⑤
9. 反应2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)；△H>0，密闭容器中进行，并达到平衡．要使体系中气体颜
色加深，正反应速率降低，应采用的措施是( )
A. 加压 B. 减压 C. 降温 D. 充入氧气
10. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g)?3C(g)+D(s)△H<0，某研究小组研
究了在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是( )
A. 图Ⅰ表示增加反应物浓度对该平衡的影响 B. 图Ⅱ表示减小压强对该平衡的影响
C. 图Ⅲ表示温度对该平衡的影响，温度：乙>甲 D. 图Ⅳ表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲>乙 11. 下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是( )
选项 A B C D 实验操作 将过量的CO2通入CaCl2溶液中 常温下将Al片插入浓硫酸中 现象 结论 无白色沉淀出现 生成的Ca(HCO3)2可溶于水 无明显现象 Al片和浓硫酸不反应 浓氨水呈碱性 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 向澄清石灰水加入某试剂的溶液少许 产生白色沉淀 该试剂中一定含有CO2?3 A. A B. B C. C D. D
2CO(g)△H >0，下列说法不正确的是( ) ．．．
12. 关于恒容密闭容器中进行的反应C(s)+ CO2(g)
A. △S>0
B. 在低温下能自发进行
C. 当混合气体的密度不再发生变化时，反应达到平衡状态 D. 达到平衡状态时，升高温度，CO2转化率和反应速率均增大
13. 下列说法正确的是( )
A. 凡是需要加热才能发生的反应都是非自发进行的 B. 熵增加且放热的反应一定是自发反应 C. 活化分子间的碰撞一定发生化学反应
D. 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多
14. 对于mA(s)+nB(g)?pC(g)+Q的可逆反应，在一定温度下B的百分含
量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是( )
A. m+n
C. x点的状态是v正>v逆
二、实验题（本大题共1小题，共14.0分）
B. n>p
D. 以上答案都错误
15. 在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：
2?2?+
2IO?3+5SO3+2H=I2+5SO4+H2O，生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现
蓝色所需的时间来衡量该反应的速率，某同学设计实验如表所示：
0.01mol?L?1 0.01mol?L?1 实验 H2O的体积 /mL 35 40 V2 溶液出现蓝色温度 /℃ 25 25 0 时所需时间/s KIO3酸性溶液(含淀粉)Na2SO3溶液的体积的体积/mL /mL V1 5 5 实验1 实验2 实验3 5 5 5 (1)该实验的目的是 ______ ，(2)表中V1= ______ mL． 三、简答题（本大题共3小题，共44.0分）
16. (1)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)；△H=64.39KJ/mol 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)；△H=?196.46KJ/mol H2(g)+2O2(g)=H2O(l)；△H=?285.84KJ/mol
在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为 ______ ．
391kJ、946kJ，(2)已知拆开1mol H?H键，1molN?H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 ______ ．
1
17. Ⅰ、在2L密闭容器内，800℃时发生反应：2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)，在体系中，n(NO)随
时间的变化如表： 时间(s) NO的物质的量(mol) 0 0.020 1 0.010 2 0.008 3 0.007 4 0.007 5 0.007 (1)上述反应在第5s时，NO的转化率为 ______ ． (2)用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v(O2)= ______ ． (3)能说明该反应已达到平衡状态的是 ______ ． a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变 c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器内气体密度保持不变 Ⅱ、下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量： 物质 能量(kJ) Cl2 243 Br2 193 I2 151 HCl 431 HBr 366 HI 298 H2 436
根据上述数据回答下列问题：
(4)下列物质本身具有的能量最低的是 ______ ． A.H2 B.Cl2 C.Br2 D.I2
(5)下列氢化物中最稳定的是 ______ ． A.HCl B.HBr C.HI
(6)X2+H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？ ______ ．
18. 在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g)，下列能说明反应已达平
衡状态的是________(填序号)。 ①C的生成速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B ③3v(B)正=2v(C)逆 ④B、C、D的浓度不再变化 ⑤B在混合气体中的体积分数不再变化 ⑥A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:1 ⑦气体的总物质的量不变 ⑧混合气体的压强不变 ⑨混合气体的密度不变
⑩混合气体的平均相对分子质量不变
2020-2021学年高二上学期第二次月考化学训练卷 (8)(有解析)
