2000份高职单招试题，全部免费提供！
育龙单招网，单招也能上大学
www.zzzsxx.com
溶液，溶液中各离子浓度将减小，但浓度大于原来的一半，B选项正确；加入等体积0.020 mol·Lc(Ag)＝0.015 mol·L
－1
＋
－1
－1
Na2SO4溶液，
，c(SO)＝0.017 5mol·L
－1
－1
，由Qc －1 AgNO3溶液，c(Ag)＝0.035 mol·L ＋ ，c(SO)＝0.015 mol·L ，Qc>Ksp，将有晶体析出，c(SO)应该减小，故选项 D错误。 2、A AgCl固体在溶液中存在溶解平衡，当达到溶解平衡时，AgCl固体溶解生成Ag和Cl的速率必然等于Ag和Cl ＋ － ＋ － 结合成AgCl固体的速率，A正确；没有绝对不溶的物质，B错误；温度升高，AgCl固体的溶解度增大，C错误，但少数固体的溶解度随温度升高而降低，如Ca(OH)2；向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加人NaCl固体，增大了c(Cl － )，平衡向左移动，AgCl的溶解度减小，D错误。 3、B ，由于，和 和越大，越能抑制AgCl的溶解， 或 AgCl的溶解度越小。注意，AgCl溶解度的大小只与溶液中的浓度有关，而与溶液的体积无关。 浓度由小到大的顺序为④<①<③<②<⑤，故AgCl的溶解度由大到小的排列顺序为④>①>③>②>⑤。 4、D 醋酸为弱酸，①中水的电离程度大于②中水的电离程度，A错误；将①④混合，当①过量时，得到和 的混合溶液，溶液显酸性，此时 ，B错误；将四份 溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的pH：③>④，②<①，C错误；②③等体积混合，得到的是氨水和 5、B 混合溶液，溶液显碱性，若pH=7，则盐酸的体积比氨水的体积大，D正确。 2000份高职单招试题，全部免费提供！ A项，Mg(OH)2的溶度积小，故其电离的Mg 2＋ 育龙单招网，单招也能上大学 www.zzzsxx.com 浓度要小一些，错；B项，NH可以结合Mg(OH)2电离出的OH，]增大，正确；C项，Ksp仅与温度有关，故错；D项，二者Ksp － 从而促使Mg(OH)2的电离平衡正向移动，[Mg 2＋ 接近，使用浓NaF溶液可以使Mg(OH)2转化成为MgF2，故D错。 6、（1）C （2）①A ②不妥当 引入了新杂质Na ③CDE （3）CE + （1）A项中 时，Cu+也沉淀了；B项中，铜不能将Fe+还原出来；D项中，Fe+不与H2S反应。（2）NaClO 2 2 -+ 3 -+ 222 具有强氧化性，将Fe+氧化：2Fe++ClO+2H=2Fe++Cl+H2O，反应中消耗H，pH一定增大；由于引入了新杂质Na，故用NaClO氧化Fe+不妥当；能氧化Fe+而又不引入新的杂质可选用Cl2、O2或H2O2。（3）除去溶液中的Fe+，要调整pH到3～4之间，加入的物质必须能与酸反应，使c（H）减小，且不引入新的杂质离子， C、E项符合条件。 7、(1)0.046 mol·L(2)900 mL (3)1009 mL -l 3 + + 2 2 (1)7.4 g Ca(OH)2中溶解了0.17 g， 。 (2)依c(Ca)列式， 2+ ，V=0.9L。 (3)依c（CO3）列式，mL。 2- ，V≥1.009 L，即最小体积为1 009 2000份高职单招试题，全部免费提供！ 8、（1）大 （2） 育龙单招网，单招也能上大学 www.zzzsxx.com （3）洗去沉淀中附着的 转化为 （4） ， 向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解，并放出无色无味的气体 （5）将锅炉水垢中的再用盐酸除去 越大，表示电解质的溶解度越大，溶解度大的沉淀会向溶解度小的沉淀转化，要证明，可以加入盐酸，因为 不和盐酸反应，而转化为 再用盐酸除去。 完全转化为 可完全溶于盐酸。在实际生活、生产中利用此 反应可以将锅炉水垢中的 9、 （1）减小 （2）不变 （3）减小 （1）增加生成物浓度，平衡逆向移动。（2）饱和溶液在一定条件下不再溶解。（3）由于AgBr的溶解度大于Agl，所以增加 10、(1)CO3+H2O===HCO3+OH(2)c(Na)>c(CO3)=c(HCO3)>c(OH)>c(H)(3)Na2CO3恰好转化为NaHCO3，此时溶液的pH为8(4)6 (1) Na2CO3溶液呈碱性是因为CO3发生了水解。(2)A点时，CO3、HCO3的浓度相同，相当于等浓度的Na2CO3和NaHCO，混合液，离子浓度关系为c(Na)>c(CO3)=c(HCO3)>c(OH)> + 2-2--+ 2---2-2--2---+ 2---+ ，平衡逆向移动。 c(H)。(3)B点时CO3度变为0，说明此时CO3恰好转化成HCO3，溶液的pH为8。(4)当 pH达到6后，H2CO3浓度不再增加，说明溶液已饱和，CO2开始逸出。 11、(1)B、D、E、F、G；(2)控制活塞；摇动锥形瓶；注视锥形瓶内溶液颜色的变化；(3)0.0980 mol/L；(4)分离出BaCO3，防止HCl与BaCO3反应；(5)0.025%；(6)偏大； (1)配制一定物质的量浓度的盐酸时，需要用到的仪器有容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管及玻璃棒。 (2)滴定操作时，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。 2000份高职单招试题，全部免费提供！ 育龙单招网，单招也能上大学 www.zzzsxx.com (3)Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O，则c[Ba(OH)2]×10.00 mL＝×0.1 mol/L×19.60 mL，解得c[Ba(OH)2]＝0.0980 mol/L。 (4)为防止BaCO3与HCl反应，应分离出BaCO3。 (5)Ba(OH)2＋CO2＝BaCO3↓＋H2O，只要求出余下的Ba(OH)2，就可以计算与CO2反应的Ba(OH)2，CO2的量也就计算出来了。过程如下： 20mL滤液中Ba(OH)2的物质的量为34.80×100.174×10 －3 －3 ×0.0l×mol＝0.174×10 －3 －3 mol，那么100 mL滤液中有Ba(OH)2： －3 ×5mol＝0.870×10 － －3 mol，原有Ba(OH)2：l0×10 － L×0.098 mol/L＝0.980×10 mol，与CO2反应的Ba(OH)2： 3 (0.980－0.870)×10 3 mol＝0.110×10 3 mol，则 n(CO2)＝0.110××10 － mol，则 (CO2)＝ ＝0.025%。 (6)偏大，因为第二次滴定消耗标准盐酸偏少，使计算出的剩余Ba(OH)2偏少，那么与CO2反应的Ba(OH)2就偏多。 12、(1)SrSO4(s)＋CO3平衡SrCO4(s) Sr 2＋ 2－ (aq) SrCO3(s)＋SO4 2－ 2－ (aq)；K＝ ；Ksp(SrCO3)＜Ksp(SrSO4)，加入CO3 2－ 后， (aq)＋SO4(aq)正向移动，生成SrCO3.根据沉淀转化的原理，该反应能够发生是因为。(2)① 减小；②不变；(3)盐酸；若沉淀完全溶解，则证明SrSO4完全转化为SrCO3，否则，未完全转化(叙述合理即可)；(4)不严密。若溶液中含有SO3 2－ ，首先加人Ba(NO3)2溶液，会产生BaSO3沉淀，然后加人硝醉，BaSO3沉淀会，应该选择BaCl2溶液和稀盐酸(叙述合理即可)。 被氧化为BaSO4沉淀。检验SO4 2－ (1)SrSO4转化成SrCO3的离子反应为SrSO4(s)＋CO3 2－ (aq) SrCO3＋SO4 2－ (aq)，平衡常数K＝，根据 沉淀转化的原理，该反应能够发生是因为Ksp(SrCO3)<>SP(SrSO4)。 2000份高职单招试题，全部免费提供！ 育龙单招网，单招也能上大学 www.zzzsxx.com (2)①降低温度有利于提高SrSO4的转化率，说明降温平衡向正反应方向移动，因此升高温度，平衡向逆反应方向移动，故平衡常数K减小。②平衡常数只与温度有关，增大C咙一的浓度，虽然平衡向正反应方向移动，但平衡常数不变。 (3)根据题目提供的信息，可以推断SrSO4难溶于盐酸，而SrCO3可溶于盐酸，因此向溶液中加人盐酸，若沉淀全部溶解，则SrSO4完全转化成SrCO3，反之若沉淀没有全部溶解，则SrSO4没有完全转化成SrCO3，需要注意的是，不能选择稀硫酸，因为SrCO3与稀硫酸反应生成SrSO4。 2－ (4)不严密。若溶液中含有SO3，首先加入Ba(NO3)2溶液，会产生BaSO3沉淀，然后加人硝酸，BaSO3沉淀会，应该选择BaCl2溶液和稀盐酸。 被氧化为BaSO4沉淀。检验SO4 2－ 13、（1）不含 （2）c>b>a b（3）加入锌、NaOH或（其他合理答案也可）（4）（5）BD （1）“O”点时液体不能导电，说明液态条件下醋酸没有发生电离，则醋酸中没有离子键。（2）溶液浓度越小，电离程度越大；离子浓度越大，导电能力越强。（3）由质可以达到此目的，另外加入的电离方程式知 的电离程度增大，因而 14、A 试题分析：BaSO4粉末可能部分转化为BaCO3，但是不能说明Ksp(BaCO3)< Ksp(BaSO4)，因为饱和Na2CO3溶液中碳酸根离子浓度大，即使Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，也可以转化。 考点：考查常见的实验操作及对现象、数据的分析。 点评：根据现象得出结论要结合反应原理，平时学习中要以理解为主，属于中等题。 可使平衡左移， ，结合 个数肯定增多， 减小而表达式可求出 分子数不断减少。 知，加入能与增大。（4）由 。（5）在稀释过程中， 反应的物
2016年青海单招化学模拟试题：沉淀的转化
