单元检测7 化学反应与能量
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．[2024·吉林长春质量监测(一)]下列有关四个常用电化学装置的叙述，正确的是( )
图Ⅰ 碱性锌锰电池 图Ⅱ 铅蓄电池 图Ⅲ 电解精炼铜 A.图Ⅰ所示电池中，MnO2是催化剂 B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度保持不变
C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu浓度不断增大 D．图Ⅳ所示电池工作过程中，外电路中电子由锌极流向氧化银极 2．[2024·河北衡水中学期中考试]下列说法正确的是( )
2＋
图Ⅳ 纽扣式锌银电池 A．将NaOH溶液分多次缓慢注入盐酸中，或一次性快速注入盐酸中，都不影响中和热测定
B．已知反应的中和热为57.3 kJ·mol，则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热为2×57.3 kJ·mol
3－1－1
C．已知S(s)＋O2(g)===SO3(g) ΔH＝－315 kJ·mol则硫的燃烧热为315 kJ·mol
2D．在稀溶液中：H(aq)＋OH(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol若将含0.5 mol H2SO4
的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，则放出的热量大于57.3 kJ
3．[2024·河南开封定位考试]H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，
＋
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－1
－1
－1
下列有关说法错误的是( )
A．反应①、反应②均为放热反应 B．反应①、反应②均为氧化还原反应
C．反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关 D．反应①、反应②的焓变之和ΔH＝－218 kJ·mol
4．[2024·江西红色七校第一次联考]微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是( )
－1
A．HS在硫氧化菌作用下转化为SO4的反应为HS＋4H2O－8e===SO4＋9H B．电子从b流出，经外电路流向a
C．如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化
D．若该电池中有0.4 mol电子发生转移，则有0.45 mol H通过质子交换膜
5．[2024·湖南益阳、湘潭调研]处理含CO、SO2烟道气的一种方法，是将烟道气在催化剂作用下转化为单质S等物质。已知：
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH1＝－566.0 kJ/mol S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－296.0 kJ/mol S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3 下列说法不正确的是( ) A．ΔH3＜ΔH2
B．将少量CO2、SO2分别通入澄清石灰水，二者都能使澄清碳水变浑浊 C．CO2分子中各原子最外层均为8电子稳定结构
D．相同条件下：2CO(g)＋SO2(g)===S(g)＋2CO2(g) ΔH＝－270.0 kJ/mol
6．[2024·湖北华中师范大学第一附属中学期中考试]如图是一种正投入生产的大型蓄电系统。放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述
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2－
－
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2－
＋
正确的是( )
A．放电时，负极反应为3NaBr－2e===NaBr3＋2Na B．充电时，阳极反应为2Na2S2－2e===Na2S4＋2Na C．放电时，Na经过离子交换膜，由b池移向a池
D．用该电池电解饱和食盐水，产生2.24 L H2时，b池生成17.40 g Na2S4
7．双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H
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＋
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＋
＋
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＋
－
＋
和OH，作为H和OH的离子源。利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH溶液和盐酸，其工作原理如图所示，M、N为离子交换膜。下列说法正确的是( )
A．将阴极室双极膜左侧的溶液排出，也可获得淡水 B．M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜 C．若去掉双极膜，阳极室会有Cl2生成
D．电路中每转移1 mol电子，两极共得到0.5 mol气体
8．如图所示装置由甲、乙两部分组成，甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为无污染的物质形成的化学电源。当电池工作时，下列说法正确的是( )
A．电子的流动方向M→Fe→CuSO4溶液→Cu→N
B．M极电极反应式：H2N(CH2)2NH2＋16OH－16e===2CO2↑＋N2↑＋12H2O C．当N极消耗5.6 L O2时，则铁极增重32 g D．一段时间后，乙中CuSO4溶液浓度基本保持不变 9．工业上，氯化亚砜(SOCl2)可用如下反应制得： ①SO3(g)＋SCl2(g)===SOCl2(g)＋SO2(g)
－
－
ΔH1＝＋302 kJ·mol
②SO2(g)＋PCl5(g)===SOCl2(g)＋POCl3(g) ΔH2＝－268 kJ·mol
③SO3(g)＋SCl2(g)＋PCl5(g)===2SOCl2(g)＋POCl3(g) ΔH3
已知各分子中化学键的键能如表所示： 分子 化学键 键能 /(kJ·mol1－－1
－1
SO2(g) S===O PCl5(g) P—Cl POCl3(g) P===O P—Cl SOCl2(g) S—Cl S===O 364 331 585 320 a 382 ) 下列推断正确的是( ) A．ΔH3＝＋570 kJ·mol、a＝724 B．ΔH3＝＋34 kJ·mol、a＝362 C．ΔH3＝＋34 kJ·mol、a＝724 D．ΔH3＝－570 kJ·mol、a＝362
10．我国新能源电动汽车使用三元电池已经成为趋势，镍、钴、锰三元材料通常可以表示为LiNixCoyMnzO2，其中镍、钴、锰3种元素的主要化合价分别是＋2、＋3和＋4，且x＋y＋z＝1。充电时电池总反应为LiNixCoyMnzO2＋6C===Li1－aNixCoyMnzO2＋LiaC6，其电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定离子X通过的隔膜。下列说法不正确的是( )
－1－1－1－1
A．允许离子X通过隔膜属于阳离子交换膜 B．充电时，A为阴极，发生还原反应
C．放电时，正极反应式为Li1－aNixCoyMnzO2＋aLi＋ae===LiNixCoyMnzO2 D．可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收金属锂
二、选择题：本题共3小题，每小题4分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。
11．2024年诺贝尔化学奖颁给了约翰·班尼斯特·古迪纳夫、迈克尔·斯坦利·惠廷汉姆和吉野彰，以表彰他们对锂离子电池研发的贡献。目前最安全的锂离子电池是LiFePO4电池，
＋
－
结构如图所示，电池中间是聚合物的隔膜，只允许Li通过。
＋
原理如下：
放电
(1－x)LiFePO4＋xFePO4＋LixCn充电LiFePO4＋nC。 下列说法不正确的是( ) A．放电时，B电极发生氧化反应
B．放电时，导线转移1 mol电子，B电极室质量减少7x g C．充电时，A电极电极反应式：xLiFePO4－xe===xFePO4＋xLi D．充电时，Li从B电极室向A电极室移动
1－1
12．已知：C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.4 kJ·mol，氧化亚铜与氧化反应的能
2量变化如图所示。
＋
－
＋
下列叙述正确的是( )
A．1 mol C(s)完全燃烧的反应热小于－110.4 kJ·mol B．CuO分解生成Cu2O的反应为放热反应
C．由图可知在隔绝空气的条件下CuO的热稳定性比Cu2O差
D．足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为C(s)＋2CuO(s)===Cu2O(s)＋CO(g) ΔH＝＋35.6 kJ·mol
13．某科研团队研制出“TM－LiH(TM表示过渡金属)”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气与氢气合成NH3的效率，原理示意如图：
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2024高考化学一轮复习单元检测7化学反应与能量含解析
