第11讲 铁及其重要化合物
建议用时：40分钟
满分：100分
一、选择题(本题共6小题，每小题只有一个选项符合题意)
1．铁是人类应用较早、当前应用量最大的金属元素。下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤 D．Fe3＋与KSCN产生红色沉淀 答案 C
2．下列说法正确的是( )
－
A．碱性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO24
B．氧化铁能与酸反应，因此可用于制作红色涂料 盐酸蒸发C．Fe2O3――→FeCl3(aq)――→无水FeCl3能一步实现 D．铁粉作食品袋内的脱氧剂是起还原作用 答案 D
3．某同学欲探究铁及其化合物的性质，下列实验方案可行的是( ) A．将铁粉加入热的浓硫酸中：探究铁的活泼性
B．将热的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中：制备Fe(OH)3胶体 C．在蒸发皿中加热蒸干FeSO4溶液：制备FeSO4·6H2O晶体 D．将铜粉加入FeCl3溶液中：验证Fe3＋的氧化性强于Cu2＋ 答案 D
解析 由于浓硫酸具有强氧化性，铁与其反应生成Fe2(SO4)3和SO2，无法说明铁的活泼性，故A方案不可行；将NaOH加入FeCl3溶液中，得到Fe(OH)3沉淀，
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无法得到Fe(OH)3胶体，B项方案不可行；在蒸发皿中加热蒸干FeSO4溶液，一方面氧气可将FeSO4氧化，另一方面会得到不含结晶水的化合物，故C项方案不可行；将铜粉加入FeCl3溶液中，发生反应：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，该反应说明Fe3＋的氧化性强于Cu2＋，故D项方案可行。
4．向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化。再滴入几滴新制氯水，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是( )
A．该溶液中一定含有SCN－ B．氧化性：Fe3＋＞Cl2
C．Fe2＋与SCN－不能形成红色物质 D．Fe2＋被氧化为Fe3＋ 答案 B
解析 溶液中的Fe2＋与加入的新制氯水发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl
－－
，氧化性：Fe3＋＜Cl2。能使含Fe3＋的溶液变为红色，说明原溶液中一定含有SCN。因原溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化，说明Fe2＋与SCN－不能形成红
色物质。
5．下列离子的检验方法合理的是( )
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋ B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2
C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋ D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋
答案 C
解析 A项中只能说明含有Fe3＋，不能说明不含Fe2＋，不合理；B项中Cl－
也能使KMnO4溶液褪色，不合理；D项中氧化后生成的红褐色沉淀Fe(OH)3也可能掩盖了白色沉淀Mg(OH)2，不合理。
6．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是( )
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A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋ B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋ C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋ D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋ 答案 D
解析 加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象是溶液中含有亚铁离子的特性，若有Fe3＋，则产生的氢氧化铁的红褐色沉淀会掩盖Fe(OH)2的白色，所以不可能存在，而Mg(OH)2是白色沉淀，有可能存在。
二、选择题(本题共4小题，每小题有一个或两个选项符合题意)
7．在含有下列离子组的溶液中，加入Fe(NO3)2固体后，仍然能够大量共存的离子组是( )
－＋2－
A．K＋、SO24、NH4、CO3
B．K＋、Ba2＋、OH－、Cl－
－C．Na＋、H＋、Cl－、SO24
D．Na＋、Mg2＋、Cl－、NO－3 答案 D
－－2＋2＋解析 A中CO23和Fe不能大量共存；B中Fe和OH不能大量共存；C
2＋
中H＋、NO－3和Fe因发生氧化还原反应而不能大量共存。
8．已知下述三个实验中均能发生化学反应。
① 将铁钉放入CuSO4溶液中 ② 向FeSO4溶液中滴入几滴浓硝酸 ③ 将铜丝放入FeCl3溶液中 下列判断正确的是( ) A．上述实验证明氧化性：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋ B．实验①中铁钉只作还原剂
C．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性
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2024新高考化学选择性考试B方案一轮复习课时作业：第11讲 铁及其重要化合物含解析
