人教版化学必修二期末考试试题
高一化学下学期期末考试题
一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题3分，共54分)
1．化学在自然资源的开发和利用中具有重要的意义，下列对其认识不正确的是 （ ） A．利用化学知识和化学规律，人们可以更好的开发和利用资源
B．利用化学知识和化学规律，人们可以制取更多物质，丰富物质世界
C．人们在开发和利用资源的过程中，对环境造成了污染，化学对此无能为力 D．人们对资源的开发和利用过程中，时刻不能忘记资源的可持续性发展
2．已知反应A2＋B2=2AB，断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列说法正确的是 （ ） A．若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热 B．若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热 C．若该反应为放热反应，则Q1＋Q2 3．关于化学键的下列叙述中正确的是 （ ） A．离子化合物不含共价键 B．共价化合物可能含有离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物不含离子键 4．一定温度下恒容的密闭容器中，反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是（ ） A．正反应速率和逆反应速率相等且都为零 B．容器内气体的总压强不随时间变化 C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2 D．容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化 5．镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，关于其叙述不正确的是 （ ） A．镭的金属性比钙弱 B．单质能与水反应生成H2 C．镭在化合物中呈+2价 D．碳酸镭难溶于水 6．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图， 下列表述中正确的是 （ ） A．反应的化学方程式为：2MN M B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 N D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍 7．下列工艺原理属于物理变化的是（ ） A．煤的干馏 B．石油分馏 C．石油裂解 D．淀粉水解 8．下列有机反应中，属于加成反应的是（ ） A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色 C．苯和浓硝酸、浓硫酸混合液在50－60oC水浴中发生的反应 D．乙烯使溴水褪色 9．在容积不变的密闭容器中通入一定量的HI气体，使其在一定条件下发生如下反应： 2HI(g) H2(g)+I2(g) 。下列叙述中说明该反应到达限度的是（ ） A．混合气体的密度不变时 B．混合气体的颜色不变化时 C．混合气体的总压强不变时 D．υ(HI) ：υ(H2) ：υ(I2)= 2 ：1 ：1时 10．家庭使用的天然气（主要成分为CH4）、液化石油气（主要成分为C3H8）燃烧反应的主 1 / 4 人教版化学必修二期末考试试题 要化学方程式为CH4＋2O2 CO2＋2H2O；C3H8＋5O2 3CO2＋4H2O。现有一套以液化 石油气为原料的灶具，欲改为烧天然气，应采取的措施是（ ） A．减少空气进量，增大天然气进量 B．减少空气进量，减少天然气进量 C．增大空气进量，增大天然气进量 D．增大空气进量，减少天然气进量 11．下列递变规律正确的是（ ） A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 B．P、S、Cl最高正价依次降低 C．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D．钠、镁、铝的还原性依次减弱 12．下列物质既能和盐酸又能和氢氧化钠溶液反应的是（ ） A．葡萄糖 B．丙氨酸 C．聚乙烯 D．甘油（丙三醇） 13．下列实验能达到预期目的的是：①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②往蛋白质溶液中加入CuSO4溶液可使蛋白质产生盐析；③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐；④直接往淀粉水解液中滴入银氨溶液鉴定淀粉水解产物中有葡萄糖；⑤用溴水鉴别乙烯和甲烷；⑥用灼烧的方法鉴别织物成分是真丝还是人造丝；⑦用高锰酸钾酸性溶液鉴定苯中无碳碳双键。（ ） A．①②③⑥ B．①③④⑦ C．③⑤⑥⑦ D．②④⑤⑦ 14．将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g），经4min后，测得容器中D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，且C的平均速率v（C）=0.125mol·L-1·min-1，下列说法正确的是（ ） A．以B表示的平均反应速率为v（B）=0.13 mol·L-1·min-1 B．4min时，A的物质的量为0.75mol C．该反应方程式中，x=2 D．4min时，A的转化率为60％ 15．金属冶炼中不会涉及到的反应类型是 （ ） A．氯化还原反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 16．海带中含有碘元素，某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘：①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加CC14振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为 （ ） A．①→③→⑤→②→④ B．②→①→③→④→⑤ C．②→④→①→③→⑤ D．③→①→②→⑤→④ 17．把a、b、c、d四块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时a为负极；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b为正极；c、d相连时，电流由d到c。则这四种金属的活动性顺序由大到小为 （ ） A．a>c>b>d B．a>b>c>d C．c>a>b>d D．b>d>c>a 18．木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如下图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是 （ ） H3C－O A．芥子醇只含有两种官能团 －CH＝CH－CH2－OH HO－ B．芥子醇和苯酚能与溴水发生同样的取代反应 H3C－O C．芥子醇能与FeCl3溶液发生显色反应 D．芥子醇还能发生的反应类型有氧化、加成、加聚 19．在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反应2HI(g) H2(g) + I2(g)达到平衡状态的标志是：① I2的体积分数不再变化；② 生成1 mol H2同时消耗1 mol I2；③ 容器内 2 / 4 人教版化学必修二期末考试试题 压强不再变化；④ 生成2 mol HI同时消耗1 mol H2；⑤ 气体的密度不再变化；⑥ 混合气体的平均式量不再变化（ ） A、①②③④⑤⑥ B、①②③⑤⑥ C、①②⑤⑥ D、①② 20．现有三组混合物：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇水溶液 ③硫酸钡的悬浊液，分离以上混合物的正确方法依次是（ ） A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、过滤 C、分液、蒸馏、过滤 D、蒸馏、萃取、分液 21. 某有机物的结构为 CH=CH， 这种有机物不可能具有的性质是（ ） A．能使酸性KMnO4溶液褪色 B．能发生酯化反应 —CH2 COOH — C．能发生水解反应 D．能跟NaOH溶液反应 ） 22．下列除去杂质的方法正确的是（CH2OH ①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离； ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏； ③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液洗气瓶； ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。 A．①② B．②④ C．③④ D．②③ 二、非选择题 23. A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。 (1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A 是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A原子的结构示意图为 __________，反应④的化学方程式为_______________。 (2)若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①和②均在水溶液中进行，写出反应②的离子方程式___ ___ __，E与A再生成C的离子方程式是 (3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式:___________________________________。 24．已知：A是自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。 （1）A的电子式为 ，C的名称 ，F的结构简式 。 （2）D分子中的官能团名称是 ，请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是 。 （3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型： ③ ，反应类型: 。 25．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提 取的。主要步骤如下： 3 / 4 人教版化学必修二期末考试试题 溶液 （1）为了使MgSO4转化为Mg(OH) 2，试剂①可以选用 ，要使MgSO4完全转化为沉海水(主要 试剂① 淀，加入试剂①的量应 ； 含NaCl和 （2）加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH) 2沉淀的方法是 ； 熔融电解 MgSO4等) 无水 试剂② MgCl2 Mg(OH)2 （3）试剂②可以选用 ； Mg MgCl 2溶液 沉淀 （4）写出无水MgCl2在熔融状态下通电电解的化学方程式： 。 26.丙烯酸的结构简式是：CH2=CHCOOH。试写出它与下列物质反应的方程式。 (１）氢氧化钠溶液________________________________。 (２）溴水________________________________________。 (３）乙醇________________________________________。 (４）氢气________________________________________。 27．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。 (1)A为 ，B为 ，C为 。 D的最高价氧化物的水化物是 。 (2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式： (3)A、B两元素形成化合物属 (“离子”或“共价”)化合物。 (4)写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式： 28．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题： (1)写出制取乙酸乙酯的化学方程式是 （2）试管B中盛放的溶液是_________________ （3）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 （4）用30克乙酸与46克乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到乙酸乙酯的质量是______________。（填序号） A．29.5克 B．44克 C．74.8克 D．88克 29.右图为某化学兴趣小组进行不同条件下化学:能转变为电能探究的 装置。请你回答下列问题： （1）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时， 正极的电极反应式为： 。 （2）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时， 该装置 （填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请 说明理由；若能，请指出正、负极。 （3）当电极a为Fe、电极b为Cu、电解质溶液为浓硝酸时，电流计指针偏转短暂时间后向相反的方向偏转，烧杯中的溶液逐渐变蓝。 ① 出现这种现象的原因是： ②整个过程中作负极的电极是 。 ③ 上述现象引起了该兴趣小组的很大兴趣，有的同学认为老师在上原电池新课时讲的“较活泼的电极作原电池的负极”有错误，有的同学认为没有错。请简单谈谈你的看法： 4 / 4
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