空气中的成分 实验:空气中氧气成分的测定 装置图 注意点 a、可燃物要求:足量红磷 b、装置要求:气密性良好 c、操作要求:等到集气瓶冷却到室温后再打开弹簧夹 d、现象:有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积 e、结论: 空气是混合物; O2约占1/5,可支持燃烧; N2约占4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水 探究: ①液面上升小于1/5原因:装置漏气,红磷量不足,未冷却完全 ②选择的药品应具备的条件:a、能在空气中燃烧;b、在空气中燃烧时只与氧气反应,不消耗空气中其他气体;c、燃烧后只产生固体或产生的气体可以被水或者气体溶液吸收 能否用铁、铝代替红磷?不能 原因:铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷?不能 原因:产物是气体,不能产生压强差。 概念分析: 混合物:是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成) 例如,空气,溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水), 矿物(煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石),合金(生铁、钢) 纯净物:由一种物质组成的。 例如:水、 水银、 蓝矾(CuSO4 ·5H2O)都是纯净物 注意: 纯净物、混合物与组成元素的种类无关。 一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物,多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。氧气和臭氧混合而成的物质是混合物,红磷和白磷混合也是混合物。冰与水混合是纯净物。 名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物,是化合物。 空气污(1)空气污染源:工业、交通、生活污染源 (2)对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物)和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为可吸入颗粒物、氮氧化物(NO、NO2)和二氧化硫SO2等。 染 目前环境污染问题: 臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等) 温室效应(CO2、CH4等) 酸雨(NO2、SO2等) 白色污染(塑料垃圾等) 空气污染物 气态污染物 氮氧化物 汽车、飞机的尾气 主要来源 突出的危害 引发呼吸道疾病、造成酸雨、破坏地面设施 造成酸雨、破坏高空臭氧层 二氧化硫 含硫燃料的燃烧 一氧化碳 汽车尾气、含碳燃料的燃烧 破坏输氧功能 氟氯烃 空调机 汽车尾气、建筑、生活等城市垃圾扩散 破坏高空臭氧层 能见度降低 固态污染物 可吸入颗粒物 (3)空气污染的危害、保护: 危害:严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等 保护:加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草、废气除尘处理,煤炭综合利用,减少直接以煤为原料,开发新能源,植树种草等 氧气
氧气 物理性质: 通常情况下,氧气是一种无色、无味的气体。不易溶于水,密度比空气略大(比空气略重),液氧是淡蓝色的。 化学性质: 是一种化学性质比较活泼的气体,能与许多物质发生化学反应,在反应中提供氧,具有氧化性,是常用的氧化剂。 氧化反应:物质与氧(氧元素)发生的化学反应。 【燃烧现象描述:是否剧烈燃烧+火焰颜色+是否放热+生成物颜色、气味状态等其他性质】 用途:供给呼吸 (如潜水、医疗急救、高空飞行、潜水、登山) 支持燃烧 (如燃料燃烧、炼钢、气焊、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等) 【支持燃烧,但不具有可燃性,不能做燃料】 工业制备 实验室制备氧气 (一)原理 2H2O2 MnO2 分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化) 2H2O + O2↑ 固液不加热型 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 固固加热型 2KMnO4 2KClO3 △ MnO22KCl+3O2↑ 式中二氧化锰的作用是:作为催化剂,加快反应速率 催化剂:在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。 注意:(1)催化剂特点—— 一变两不变 (2)改变反应速率,既可以加快也可以减慢;只改变速率不改变生成物的质量 (3)催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 (二)实验装置图: (三)实验操作及注意点: a、步骤:查—装—定—点—收—移—熄 b、注意点 ①试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部:均匀受热 ③试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管 ④导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出 ⑤铁夹夹在离管口约1/3处 ⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气) ⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂 C、氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口 检验:用带火星的木条伸入集气瓶内 补充:过氧化氢制氧气 查—装—定—加—收 若用长颈漏斗则需要伸到液面以下:防止生成的氧气从长颈漏斗口溢出。 用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部 燃燃烧条件 烧 物质本身是可燃物; 可燃物的温度达到着火点; 可燃物接触氧气(或空气) 清除可燃物或使可燃物与其他物质; 使可燃物温度降低到着火点以下; 隔离隔绝空气或氧气 1、 燃烧定义:可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应 燃料充分燃烧条件:燃烧时有足够空气;燃料与空气有足够大的接触面积。 【注意:着火点是物质固有属性,不能改变】 2、剧烈氧化:燃烧 缓慢氧化:铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 共同点:①都是氧化反应 ②都放热 3、爆炸:可燃物在有限的空间内急速燃烧,气体体积迅速膨胀而引起爆炸。 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。 【爆炸不一定属于化学变化,比如气球爆炸、锅炉爆炸。但由燃烧引起的爆炸一定属于化学变化】
灭火原理
初中化学空气氧气知识点总结
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