阶段滚动三 物质结构及能量变化
考生注意： 1．本试卷共4页。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．本次考试时间90分钟，满分100分。 4．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。
一、选择题(本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意。) 1．下列关于能量变化的说法正确的是( )
A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种 C．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒 2．下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )
A．在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量
B．基态铁原子的外围电子排布图为
C．因氧元素的电负性比氮元素的大，故氧原子的第一电离能比氮原子的第一电离能大 D．根据原子核外电子排布特点，Cu在周期表中属于s区元素
3．(2024·济南联考)下列有关元素周期表和元素周期律的说法中，正确的是( ) A．第三周期主族元素中氯的原子半径最大
B．原子最外层电子数为2的元素一定位于周期表中的第ⅡA族 C．同主族元素自上而下，其非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐增强
D．镓(Ga)位于第四周期ⅢA族，其最高价氧化物对应水化物的化学式为Ga(OH)3 4．下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质。下列判断正确的是( )
元素 最低化合价 电负性
A.C、D、E的氢化物的稳定性：C>D>E
A －4 2.5 B －2 2.5 C －1 3.0 D －2 3.5 E －1 4.0 B．元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子 C．元素B、C之间不可能形成化合物
D．与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应
5．(2024·福州模拟)工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－50 kJ·mol1。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是( )
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6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是( ) A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强
B．Y的简单离子与X的简单离子具有相同的电子层结构 C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
7．某学生设计的四种锂空气电池的工作原理示意图如图所示，固体电解质膜只允许Li通过，其中不正确的是( )
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8．有一种蓝色晶体[可表示为MxFey(CN)6]，经X-射线研究发现，其结构特征是Fe3和Fe2
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互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法错误的是( )
A．该晶体的化学式为MFe2(CN)6 B．该晶体属于离子晶体，M呈＋1价 C．该晶体属于离子晶体，M呈＋2价
D．晶体中与每个Fe3距离最近且等距离的CN为6个
9．科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如图所示，用Cu—Si合金作硅源，在950 ℃利用三层液熔盐进行电解精炼，有关说法不正确的是( )
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A．电流强度不同，会影响硅提纯速率
B．电子由液态Cu—Si合金流出，从液态铝流入
C．在该液态熔体中Cu优先于Si被氧化，Si4优先于Cu2被还原 D．三层液熔盐的作用是增大电解反应的面积，提高硅的沉积效率 10．C和H2在生产、生活、科技中是重要的燃料。 ①2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH1＝－220 kJ·mol1
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②
下列推断正确的是( ) A．C(s)的燃烧热为110 kJ·mol1
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝＋480 kJ·mol1 C．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH1＝＋130 kJ·mol1 D．欲分解2 mol H2O(l)，至少需要提供4×462 kJ的热量
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11．(2024·太原调研)用电化学法制备LiOH的实验装置如图，采用惰性电极，a口导入LiCl溶液，b口导入LiOH溶液，下列叙述正确的是( )
A．通电后阳极区溶液pH增大
B．阴极的电极反应式为4OH－4e===O2↑＋2H2O
C．当电路中通过1 mol电子的电量时，会有0.25 mol的Cl2生成 D．通电后Li通过阳离子交换膜向阴极区迁移，LiOH浓溶液从d口导出
二、选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。)
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12．已知：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.0 kJ·mol1。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下： 过程Ⅰ：2Fe3O4(s)===6FeO(s)＋O2(g) ΔH＝＋313.2 kJ·mol1 过程Ⅱ：……
下列说法不正确的是( )
A．过程Ⅰ中每消耗232 g Fe3O4转移2 mol电子
B．过程Ⅱ热化学方程式为：3FeO(s)＋H2O(l)===H2(g)＋Fe3O4(s) ΔH＝＋128.9 kJ·mol1 C．过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能 D．铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点
13．研究表明N2O(g)与CO(g)在Fe存在下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，设Fe
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(s)＋N2O(g)===FeO(s)＋N2(g) ΔH＝c kJ·mol1，下列说法错误的是( )
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A．N2O(g)＋CO(g)===N2(g)＋CO2(g) ΔH＝(b－a)kJ·mol1 B．FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝(b－a－c)kJ·mol1 C．FeO能降低该反应的活化能 D．反应物总键能小于生成物总键能
14．2017年9月我国科学家在可充放电式锌-空气电池研究方面取得重大进展。电池原理如
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图所示，该电池的核心组分是驱动氧化还原反应(ORR)和析氧反应(OER)的双功能催化剂，KOH溶液为电解质溶液，放电的总反应式为2Zn＋O2＋4OH＋2H2O===2Zn(OH)24。下列有关说法不正确的是( )
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A．放电时电解质溶液中K向负极移动
B．放电时锌电池负极反应为Zn－2e＋4OH===Zn(OH)24 C．充电时催化剂降低析氧反应(OER)的活化能
D．充电时阴极生成6.5 g Zn的同时阳极产生2.24 L O2(标准状况)
15．某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示。下列叙述正确的是( )
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A．Y电极的反应：Pb－2e===Pb2 B．铅蓄电池工作时SO24向X极移动
C．电解池的反应仅有2Al＋6H2O=====2Al(OH)3＋3H2↑ D．每消耗103.5 g Pb，理论上电解池阴极上有0.5 mol H2生成
16．工业上利用高压放电法和电解纯水法制造臭氧的原理如图所示。下列说法错误的是( )
电解
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A．高压放电法制臭氧利用了氧化还原反应的原理 B．高压放电法出来的空气中，除含臭氧外还有氮的氧化物
C．电解纯水时，电极b发生的其中一个电极反应：3H2O－6e===O3↑＋6H D．电解纯水时，H由电极b经聚合固体电解质薄膜流向电极a
17．电化学在日常生活中用途广泛，如图1是镁、次氯酸钠燃料电池示意图，电池总反应式
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阶段滚动3 物质结构及能量变化 - 图文
