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镁、铝及其重要化合物
[基础题组]
1.(2017·河北石家庄一模)下列物质的性质和应用相对应的是( ) A.液氨分解要吸热,可用作制冷剂 B.Al2O3难溶于水,可用作耐火坩埚
C.硅胶吸附水能力强,可用作食品干燥剂
D.MgO是一种电解质,可用来工业电解冶炼金属镁
解析:液氨汽化时要吸收大量的热,使周围温度急剧降低,因此常用作制冷剂,A项错误;Al2O3熔点高,也很坚固,可用作耐火坩埚,B项错误;硅胶吸附水分能力强,常用作实验室和袋装食品干燥剂、瓶装药品等的干燥剂,C项正确;MgO是一种电解质,但其熔点高,工业上用电解熔融MgCl2来冶炼金属镁,而不用MgO,D项错误。
答案:C
2.(2017·青岛模拟)下列有关说法不正确的是( ) A.Al(OH)3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性
3++
B.氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4 C.Al(OH)3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸 D.Al2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能
解析:治疗胃酸过多时要消耗胃中的酸,因此Al(OH)3表现出碱性,A项正确;Al(OH)3
不溶于氨水,B项正确;馒头制作过程中加小苏打是用于发泡和中和酸的,不用Al(OH)3,C项错误;耐火材料本身有良好的热稳定且熔点很高,而Al(OH)3受热易分解,D项正确。
答案:C
3.(2017·哈尔滨一模)下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )
A.K B.Na C.Fe D.Al 解析:金属铝在空气中表面会形成一层致密的氧化膜保护层,防止内层的金属进一步被氧化,D正确。K、Na、Fe表面形成的氧化膜比较疏松,不能保护内层金属,A、B、C错误。
答案:D
-1
4.(2017·大连质检)室温下,在0.2 mol·L Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0 mol·L-1
NaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图,下列有关说法正确的是( )
3+3+-
A.a点时,溶液呈酸性的原因是Al水解,离子方程式为Al+3OHAl(OH)3
3+
B.a~b段,溶液pH增大,Al浓度不变
-
C.b~c段,加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀 D.d点时,Al(OH)3沉淀开始溶解
3+3+
解析:A项,a点时,即为Al2(SO4)3溶液,由于Al水解:Al+3H2OAl(OH)3+3H++
,溶液呈酸性,错误;B项,a~b段,主要是滴入的NaOH溶液中和了水解生成的H,c(H++3+
)减小,溶液pH增大,另外,一方面,c(H)减小一定程度上促进了Al的水解,另一方
3+3
面溶液体积增大,故c(Al)减小,错误;C项,b~c段,pH变化缓慢,主要发生反应:Al+-3+
+3OH===Al(OH)3↓,正确;D项,c点后pH变化较快的一段,为Al沉淀完全,Al(OH)3
---
未溶解而c(OH)增大的过程,d点前pH变化较缓慢的一段反应为:Al(OH)3+OH===AlO2+2H2O,故d点时,Al(OH)3已完全溶解,错误。
答案:C
5.(2016·宁阳调研)下列反应中,反应后固体物质增重的是( ) A.氢气通过灼热的CuO粉末 B.二氧化碳通过Na2O2粉末 C.铝与Fe2O3发生铝热反应 D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液
解析:A项,CuO被H2还原为Cu,固体质量减轻;B项,2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2,
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Na2O2变为Na2CO3,固体质量增加;C项,铝热反应前后固体总质量保持不变;D项,1 mol Zn置换出1 mol Cu,固体质量减轻,不符合题意。 答案:B 6.已知:2Na[Al(OH)4]+CO2===2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O。向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2,则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是(双选)( ) 选项 A B C D n(CO2)(mol) 2 3 4 6 n(沉淀)(mol) 1 2 3 3 解析:向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2发生反应依次为 Ba(OH)2+CO2===BaCO3↓+H2O 1 mol 1 mol 1 mol 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O 2 mol 1 mol 1 mol 2Na[Al(OH)4]+CO2===2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O 2 mol 1 mol 2 mol 1 mol Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3 1 mol 1 mol BaCO3+CO2+H2O===Ba(HCO3)2 1 mol 1 mol 当通入2 mol CO2时,生成1 mol BaCO3沉淀; 当通入3 mol CO2时,生成1 mol BaCO3沉淀和2 mol Al(OH)3沉淀; 当通入4 mol CO2时,生成1 mol BaCO3沉淀和2 mol Al(OH)3沉淀; 当通入5 mol CO2时,生成2 mol Al(OH)3沉淀;当通入6 mol CO2时,BaCO3已完全反应,Al(OH)3量不变,即仍为2 mol沉淀。 答案:AC 7.(2016·河南郑州高三质监)Mg能在NO2中燃烧,产物为Mg3N2、MgO和N2。某科学小组通过实验验证反应产物并探究产物的比例关系。资料信息:2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O,Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2+2NH3↑,限用如下装置实验(夹持装置省略,部分仪器可重复使用) (1)装置连接的顺序为________(填字母序号); (2)连接好仪器,装入药品前检验装置气密性的方法是: ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________; (3)装置A中盛装的干燥剂是________;装置F的作用 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________; (4)验证产物中存在Mg3N2的具体实验操作为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________, 确定产物中有N2生成的实验现象为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________; (5)已知装置E中初始加入镁粉的质量为13.2 g,在足量的NO2中充分燃烧,实验结束后,硬质玻璃管冷却至室温、称量,测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21.0 g,产生N2的体积为1 120 mL(标准状况)。写出玻璃管中发生反应的化学方程式:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析:(1)镁在二氧化氮中燃烧,产物为Mg3N2、MgO和N2,装置B中的铜与硝酸反应生成的气体NO2,用装置A干燥剂干燥,通入硬制玻璃管E与镁粉发生反应,用F装置除去多2文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.
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余的NO2,装置C与D排水法收集N2,故连接装置为:BAEAFCD,(2)连接好仪器,装入药品前检验装置气密性的方法:关闭分液漏斗活塞,将导气管末端插入水中,对锥形瓶或B处反应管微热,若导气管口有气泡,停止加热,导气管中进入一段水柱,表示气密性完好;(3)NO2不能用碱性干燥剂干燥,装置A中盛装的干燥剂为固体干燥剂,所以干燥剂为无水CaCl2或五氧化二磷等;装置F是除去过量的二氧化氮气体;(4)验证产物中存在Mg3N2的具体实验操作为:取少量反应后的固体产物,加入到水中产生有刺激性气味的气体,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色,确定产物中有氮气生成的实验现象为装置C中收集到大量的气体,13.2 g证明有氮气生成;(5)已知装置E中初始加入Mg粉质量为13.2 g,物质的量为=24 g/mol0.55 g,在足量的NO2中充分燃烧,实验结束后,硬质玻璃管冷却至室温、称量,测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21.0 g为Mg3N2和MgO,产生N2的体积为1 120 mL(标准状况),1.12 L物质的量==0.05 mol,设生成Mg3N2为x mol,MgO为y mol,x+y=0.55 mol,100x22.4 L/mol+40y=21.0 g,解得x=0.05,y=0.4,N2的物质的量为0.05 mol,n(Mg):n(Mg3N2):n(MgO):n(N2)=0.55:0.05:0.4:0.05=11:1:8:1,根据氮原子守恒NO2前系点燃数为4,既得到:11Mg+4NO2=====Mg3N2+8MgO+N2。 答案: (1)BAEAFCD; (2)关闭分液漏斗活塞,将导气管末端插入水中,对锥形瓶或B处反应管微热,若导气管口有气泡,停止加热,导气管中进入一段水柱,表示气密性完好; (3)无水CaCl2或五氧化二磷等,除去过量的二氧化氮气体; (4)取少量反应后的固体产物,加入到水中产生有刺激性气味的气体,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色 点燃(5)11Mg+4NO2=====Mg3N2+8MgO+N2 [能力题组] 1.(2017·河地郑州一模)工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下: 对上述流程中的判断正确的是( ) A.试剂X可以为氨气,沉淀中含有铁的化合物 B.CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替 --C.反应Ⅱ中的反应为CO2+AlO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3 D.工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al,成本更低 解析:氧化铝不溶于弱碱氨水,X不可能是氨水,A项错误;若用强酸代替CO2,量不好-控制,若加少了,沉淀不完全,若加多了,Al(OH)3溶解,B项错误;AlO2中通入CO2,CO2-过量生成Al(OH)3和HCO3,C项正确;铁的活动性弱于铝,无法制得铝,D项错误。 答案:C 2.(2017·沈阳一模)下列说法不正确的是( ) A.Al箔插入稀HNO3中,无现象,说明Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜 B.如图所示,①中为AlCl3溶液,②中为浓氨水,①中有白色沉淀生成 NaOHaqCO2C.Al2O3――→NaAlO―→Al(OH)3 2(aq)―△D.AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后铝的存在形式: 解析:铝能溶于稀HNO3,在浓HNO3中钝化,A错;浓氨水会挥发出NH3,NH3与AlCl3溶---液反应生成Al(OH)3沉淀,B正确;Al2O3+2OH===2AlO2+H2O,AlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓nNaOH-3+-3+--+HCO3,C正确;根据Al+3OH===Al(OH)3↓,Al+4OH===AlO2+2H2O,①<3nAlCl3nNaOH3+时,铝元素存在形式为Al(OH)3、Al;②=3时,铝元素存在形式为Al(OH)3;nAlCl33文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.
全程复习构想2018高考化学一轮复习第三章金属及其化合物2镁铝及其重要化合物课时作业新人教版
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