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镁、铝及其重要化合物
[基础题组]
1．(2017·河北石家庄一模)下列物质的性质和应用相对应的是( ) A．液氨分解要吸热，可用作制冷剂 B．Al2O3难溶于水，可用作耐火坩埚
C．硅胶吸附水能力强，可用作食品干燥剂
D．MgO是一种电解质，可用来工业电解冶炼金属镁
解析：液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此常用作制冷剂，A项错误；Al2O3熔点高，也很坚固，可用作耐火坩埚，B项错误；硅胶吸附水分能力强，常用作实验室和袋装食品干燥剂、瓶装药品等的干燥剂，C项正确；MgO是一种电解质，但其熔点高，工业上用电解熔融MgCl2来冶炼金属镁，而不用MgO，D项错误。
答案：C
2．(2017·青岛模拟)下列有关说法不正确的是( ) A．Al(OH)3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性
3＋＋
B．氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4 C．Al(OH)3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸 D．Al2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能
解析：治疗胃酸过多时要消耗胃中的酸，因此Al(OH)3表现出碱性，A项正确；Al(OH)3
不溶于氨水，B项正确；馒头制作过程中加小苏打是用于发泡和中和酸的，不用Al(OH)3，C项错误；耐火材料本身有良好的热稳定且熔点很高，而Al(OH)3受热易分解，D项正确。
答案：C
3．(2017·哈尔滨一模)下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )
A．K B．Na C．Fe D．Al 解析：金属铝在空气中表面会形成一层致密的氧化膜保护层，防止内层的金属进一步被氧化，D正确。K、Na、Fe表面形成的氧化膜比较疏松，不能保护内层金属，A、B、C错误。
答案：D
－1
4．(2017·大连质检)室温下，在0.2 mol·L Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1
NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是( )
3＋3＋－
A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al水解，离子方程式为Al＋3OHAl(OH)3
3＋
B．a～b段，溶液pH增大，Al浓度不变
－
C．b～c段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀 D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解
3＋3＋
解析：A项，a点时，即为Al2(SO4)3溶液，由于Al水解：Al＋3H2OAl(OH)3＋3H＋＋
，溶液呈酸性，错误；B项，a～b段，主要是滴入的NaOH溶液中和了水解生成的H，c(H＋＋3＋
)减小，溶液pH增大，另外，一方面，c(H)减小一定程度上促进了Al的水解，另一方
3＋3
面溶液体积增大，故c(Al)减小，错误；C项，b～c段，pH变化缓慢，主要发生反应：Al＋－3＋
＋3OH===Al(OH)3↓，正确；D项，c点后pH变化较快的一段，为Al沉淀完全，Al(OH)3
－－－
未溶解而c(OH)增大的过程，d点前pH变化较缓慢的一段反应为：Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O，故d点时，Al(OH)3已完全溶解，错误。
答案：C
5．(2016·宁阳调研)下列反应中，反应后固体物质增重的是( ) A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液
解析：A项，CuO被H2还原为Cu，固体质量减轻；B项，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，
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Na2O2变为Na2CO3，固体质量增加；C项，铝热反应前后固体总质量保持不变；D项，1 mol Zn置换出1 mol Cu，固体质量减轻，不符合题意。 答案：B 6．已知：2Na[Al(OH)4]＋CO2===2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O。向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是(双选)( ) 选项 A B C D n(CO2)(mol) 2 3 4 6 n(沉淀)(mol) 1 2 3 3 解析：向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2发生反应依次为 Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O 1 mol 1 mol 1 mol 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 2 mol 1 mol 1 mol 2Na[Al(OH)4]＋CO2===2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O 2 mol 1 mol 2 mol 1 mol Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 1 mol 1 mol BaCO3＋CO2＋H2O===Ba(HCO3)2 1 mol 1 mol 当通入2 mol CO2时，生成1 mol BaCO3沉淀； 当通入3 mol CO2时，生成1 mol BaCO3沉淀和2 mol Al(OH)3沉淀； 当通入4 mol CO2时，生成1 mol BaCO3沉淀和2 mol Al(OH)3沉淀； 当通入5 mol CO2时，生成2 mol Al(OH)3沉淀；当通入6 mol CO2时，BaCO3已完全反应，Al(OH)3量不变，即仍为2 mol沉淀。 答案：AC 7．(2016·河南郑州高三质监)Mg能在NO2中燃烧，产物为Mg3N2、MgO和N2。某科学小组通过实验验证反应产物并探究产物的比例关系。资料信息：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑，限用如下装置实验(夹持装置省略，部分仪器可重复使用) (1)装置连接的顺序为________(填字母序号)； (2)连接好仪器，装入药品前检验装置气密性的方法是： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； (3)装置A中盛装的干燥剂是________；装置F的作用 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； (4)验证产物中存在Mg3N2的具体实验操作为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， 确定产物中有N2生成的实验现象为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； (5)已知装置E中初始加入镁粉的质量为13.2 g，在足量的NO2中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21.0 g，产生N2的体积为1 120 mL(标准状况)。写出玻璃管中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)镁在二氧化氮中燃烧，产物为Mg3N2、MgO和N2，装置B中的铜与硝酸反应生成的气体NO2，用装置A干燥剂干燥，通入硬制玻璃管E与镁粉发生反应，用F装置除去多2文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.
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余的NO2，装置C与D排水法收集N2，故连接装置为：BAEAFCD，(2)连接好仪器，装入药品前检验装置气密性的方法：关闭分液漏斗活塞，将导气管末端插入水中，对锥形瓶或B处反应管微热，若导气管口有气泡，停止加热，导气管中进入一段水柱，表示气密性完好；(3)NO2不能用碱性干燥剂干燥，装置A中盛装的干燥剂为固体干燥剂，所以干燥剂为无水CaCl2或五氧化二磷等；装置F是除去过量的二氧化氮气体；(4)验证产物中存在Mg3N2的具体实验操作为：取少量反应后的固体产物，加入到水中产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色，确定产物中有氮气生成的实验现象为装置C中收集到大量的气体，13.2 g证明有氮气生成；(5)已知装置E中初始加入Mg粉质量为13.2 g，物质的量为＝24 g/mol0.55 g，在足量的NO2中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21.0 g为Mg3N2和MgO，产生N2的体积为1 120 mL(标准状况)，1.12 L物质的量＝＝0.05 mol，设生成Mg3N2为x mol，MgO为y mol，x＋y＝0.55 mol,100x22.4 L/mol＋40y＝21.0 g，解得x＝0.05，y＝0.4，N2的物质的量为0.05 mol，n(Mg):n(Mg3N2):n(MgO):n(N2)＝0.55:0.05:0.4:0.05＝11:1:8:1，根据氮原子守恒NO2前系点燃数为4，既得到：11Mg＋4NO2=====Mg3N2＋8MgO＋N2。 答案： (1)BAEAFCD； (2)关闭分液漏斗活塞，将导气管末端插入水中，对锥形瓶或B处反应管微热，若导气管口有气泡，停止加热，导气管中进入一段水柱，表示气密性完好； (3)无水CaCl2或五氧化二磷等，除去过量的二氧化氮气体； (4)取少量反应后的固体产物，加入到水中产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色 点燃(5)11Mg＋4NO2=====Mg3N2＋8MgO＋N2 [能力题组] 1．(2017·河地郑州一模)工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下： 对上述流程中的判断正确的是( ) A．试剂X可以为氨气，沉淀中含有铁的化合物 B．CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替 －－C．反应Ⅱ中的反应为CO2＋AlO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3 D．工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低 解析：氧化铝不溶于弱碱氨水，X不可能是氨水，A项错误；若用强酸代替CO2，量不好－控制，若加少了，沉淀不完全，若加多了，Al(OH)3溶解，B项错误；AlO2中通入CO2，CO2－过量生成Al(OH)3和HCO3，C项正确；铁的活动性弱于铝，无法制得铝，D项错误。 答案：C 2．(2017·沈阳一模)下列说法不正确的是( ) A．Al箔插入稀HNO3中，无现象，说明Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 B．如图所示，①中为AlCl3溶液，②中为浓氨水，①中有白色沉淀生成 NaOHaqCO2C．Al2O3――→NaAlO―→Al(OH)3 2(aq)―△D．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后铝的存在形式： 解析：铝能溶于稀HNO3，在浓HNO3中钝化，A错；浓氨水会挥发出NH3，NH3与AlCl3溶－－－液反应生成Al(OH)3沉淀，B正确；Al2O3＋2OH===2AlO2＋H2O，AlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓nNaOH－3＋－3＋－－＋HCO3，C正确；根据Al＋3OH===Al(OH)3↓，Al＋4OH===AlO2＋2H2O，①<3nAlCl3nNaOH3＋时，铝元素存在形式为Al(OH)3、Al；②＝3时，铝元素存在形式为Al(OH)3；nAlCl33文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.
全程复习构想2018高考化学一轮复习第三章金属及其化合物2镁铝及其重要化合物课时作业新人教版
