2 氯气的性质（第二课时）
【学习目标】
1、 了解并掌握氯气的物理性质和化学性质 2、了解氯水的主要成分和相关性质 3、掌握氯离子的检验方法 【知识准备】
物质的氧化性：物质得到电子的性质称为物质的氧化性。例如2H2＋O2
0 －2
点燃2H2O，O2得到电
子，O2具有氧化性。氧化性特别强的物质有杀菌消毒作用，也会使一些有机色素褪色，例如使红纸、红布、花朵及化学实验用的石蕊、品红、pH试纸等褪色。 【知识体系】 一、氯气的物理性质
【观察思考】观察一瓶氯气，说出氯气的一些物理性质：
_________________________________________________________________________ 友情提醒：注意有毒气体的闻法！ 二、氯气的化学性质 1．与金属和非金属的反应 （1）铁丝与氯气的反应
反应现象是______________________，化学方程式为________________________ 从Cl和Fe两种元素化合价的变化分析（也可从Fe和稀硫酸、硫酸铜溶液等反应中化合价 的变化分析），Cl2具有什么典型的化学性质？
____________________________________________________________________________ （2）与金属铜的反应
反应现象是______________________，化学方程式为________________________
【知识体系】 在一定条件下，Cl2能与大部分金属反应，也能与许多非金属化合，例如： （3）高温下与Si(生成＋4价化合物)反应________________________________________； （4）见光或点燃时与氢气反应________________________________________________。 其中,氢气在氯气中燃烧反应用于工业上合成HCl制盐酸。 以上反应都说明了Cl2单质具有很强的__________。 【实验探究】
a．仔细观察氯水的颜色，氯水呈_________色。
b．将干燥的和湿润的两红纸条同时放入盛有氯气的集气瓶中，可观察到湿润的红纸条很快
褪色了，为什么？________________________________________________________ c．用玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上，观察到的现象是____________________________，
说明溶液中存在什么物质？_________________
d．在氯水中滴入几滴品红溶液，现象是________，结论是____________________________。 e．在氯水中滴入几滴AgNO3溶液，在加少量稀硝酸，现象是_________________________，
结论是_____________________________。 【知识体系】 2．氯气与水的反应
（1）Cl2能溶解于水，常温时，一体积水中约能溶解________体积Cl2。
（2） 氯气与水反应：________________________________（写出化学反应方程式） 可逆反应：
次氯酸是一种有强氧化性的弱酸，不稳定，在光照条件下，分解加速。 HClO H＋＋ClO－ 2HClO【问题讨论】
a．新制的氯水中存在的分子和离子？
______________________________________________________________________ 如何用实验来验证你的估计？
b．把氯水滴到pH试纸上出现如右图的现象，请分析其中的原因。
________________________________________________________ c．为什么盛放氯水的试剂瓶要用棕色瓶？久置的氯水中有哪些________________________________________________________
思考：氯气和水反应生成两种酸，如果把氯气通入碱溶液中呢？会发生什么反应？ 【知识体系】 3．与碱的反应：
（1）氯气与NaOH溶液的反应__________________________________________________ 该反应常用于实验室吸收含有氯气的尾气。
（2）氯气与熟石灰的反应______________________________________________________
工业上用这个反应制漂白粉。（漂白粉可看成是次氯酸钙和氯化钙的混合物，其有效成分是次氯酸钙） （3）漂白粉的漂白原理：
红色白色pH试纸见光
2HCl＋O2↑
成分？
漂白粉在CO2和水蒸气的共同作用下，生成次氯酸，从而产生漂白和消毒作用。反应的化学方程式是____________________________________________________。该反应能说 明HClO的酸性和碳酸酸性的相对强弱吗？ __________________________________ 漂白粉应如何保存？_____________________________________，久置且敞口的漂白粉 与盐酸反应得到的气体中含有等气体。 【知识拓展】
氯气还可以与某些具有还原性的物质发生反应（Cl2为氧化剂）
Cl2 + 2NaBr == 2NaCl + Br2 (Cl2置换出Br2) 2FeCl2 + Cl2 ==2FeCl3（溶液由浅绿色变为黄色）
Cl2 + 2KI == 2KCl + I2 （用湿润的淀粉碘化钾试纸检验Cl2的存在） Cl2 + Na2SO3 +H2O== Na2SO4 + 2HCl （除废水中的氯） 【课后练习】 一、选择题
1．下列选项中，与氯气性质无关的是 A．消毒杀菌 B．制漂白粉 C．制盐酸 D．从海水中提取食盐 2．不能用单质与氯气直接反应得到的物质是 A．CuCl2B．FeCl2C．HCl D．NaCl 3．漂白粉的有效成分是
A．次氯酸 B．氯化钙 C．次氯酸钙 D．次氯酸钙和氯化钙
4．自来水生产中常用适量氯气进行杀菌消毒，市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒
充纯净水(蒸馏水)出售，为辨别真伪，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是 A．酚酞试液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液 5．在空气中能稳定存在的物质是
A．石灰水 B．氯水 C．次氯酸钠 D．食盐水 6．下列说法正确的是
A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以闻到氯气的气味 B．用排水集气法便可以收集到纯净的氯气 C．氯气有漂白性
D．自来水常用氯气来杀菌、消毒
7．某同学用氯气消毒的自来水配制下列溶液，不会引起药品明显变质的是
A．KOH B．AgNO3C．MgCl2D．Ca(OH)2
8．标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应，冷却后将此气体通人1L 1mol／L的NaOH溶液中，充分反应后此溶液 A．一定显酸性B．一定显碱性
C．一定显中性D．可能显酸性、碱性或中性
9．红磷与氯气化合时，若充分反应后，测得生成物中PCl3与PCl5的物质的量之比为7∶3，则参加反应的红磷与氯气的物质的量之比为 A．3∶1 B．7∶3 C．5∶9 D．1∶2 10．下列有关叙述中，不正确的是 A．Cl2、Cl－、ClO－均为黄绿色
B．氯气有毒，但氯气可用于自来水消毒
C．氯气、液氯和氯水加入硝酸银溶液中均能产生白色沉淀 D．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物 11．下列关于氯水的叙述中，正确的是
A．新制氯水中只含C12和HClO分子B．氯水和液氯均为黄绿色
C．氯水光照时有气泡冒出，该气体为Cl2D．氯水放置数天后，溶液的酸性将增强 12．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日光晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是 A．利用紫外线杀死细菌B．提高水温，有利于金鱼生长 C．增加水中氯气的含量D．促使水中的次氯酸分解 13．下列物质中能使氯水褪色的是
A．盐酸 B．NaCl C．Mg粉 D．KOH溶液
14．2005年3月29日晚，京沪高速公路上发生一起特大交通事故，一辆装载近35吨液氯的
槽车因爆胎与迎面大客车相撞，大量液氯外泄，导致多人死伤。下列有关现场处理方法中不正确的是
A．将槽罐吊入烧碱的临时水池中 B．将人、畜迅速转移倒地势较高的地方 C．用毛巾浸透氢氧化钠溶液捂住鼻子 D．用毛巾浸透肥皂水或纯碱溶液捂住鼻子
*15．下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是 A．碘酒B．氯水 C．碘化钾溶液 D．氯气 二、实验题
16．某化学学习研究小组的成员经过学习得知，溶于水中的Cl2和H2O发生的化学反应是 Cl2＋H2OHCl＋HClO，既有Cl2跟H2O反应生成HCl和HClO，又有HCl跟HClO反应生成Cl2
和H2O；HClO比Cl2具有更强的氧化性（漂白性）。
他们为了探究新制备的饱和氯水的组成和性质进行了科学实验：先观察了氯水的外观后，再用胶头滴管将新制备的饱和氯水逐滴滴入含有酚酞的红色NaOH溶液中，边滴边振荡，并连续观察现象，结果溶液的红色逐渐褪去，得无色溶液。以下的一些问题需要请你来配合回答： （1） 请写出新制备的饱和氯水中含有氯元素的物质的化学式：
______________________________________________________
（2） 若不再进行更多的实验，请说明能证明氯水中含有氯气的主要依据： __________________________________________________________
（3） 根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字说明： ①________________________________________________________
②_________________________________________________________
（4） 他们又要通过科学实验探究溶液的红色褪去的原因是上述原因中的①还是②，在此之前
先做了实验方法、步骤设计和实验现象与结论的理论分析。请你简要的说明实验的方法、现象和结论：_________________________________________________________
不论何时，都要尽可能让思考与反省预见到突发的激情，这于审慎者可轻而易举做到。心烦意乱之时，首先要做的就是意识到这一点。先控制住自己的情绪，下决心不再使之加剧。有了这种高明的防范，就能很快终止怒气。要懂得制怒之法，且止息于当止之时：奔跑时停下来最难；狂怒时保持头脑清醒也一样难。过分激动，不论程度高低，都会影响理智。一旦对发怒有了这种警醒，就不会使你因怒气而失控，也不会使你损害良好的辨别力。谨慎地驾驭情绪，就能很好地控制它。你将是马背上第一个理智的人。智者最没有耐性，因为学识减少了他们的耐心。知识渊博的人很难被取悦。俄庀泰特斯告诉我们，生活最重要的准则在于懂得如何忍受一切。他认为这是智慧的一半真谛。容忍愚蠢需要极大的耐心。有时最令我们痛苦的人正是我们最依赖的人，这帮助我们战胜自我。耐心能带来无可估量的内心平静；而内心平静是世间的福祉。不懂得如何容忍他人的人如果还能忍受他自己的话，就应当独处。
2 氯气的性质(第二课时)完美版
