专题6.3 化学键
1、了解化学键的定义。 2、了解离子键、共价键的形成。 3、了解化学键与化学反应的关系。
一、化学键
1．化学键的概念与分类
（1）概念：相邻原子间的强相互作用。 （2）分类
根据形成过程不同化学键可分为离子键和共价键。 2．离子键
（1）概念：带有相反电荷的阴、阳离子之间的强烈的相互作用 （2）成键粒子：阴、阳离子。 （3）成键实质：静电作用。
（4）形成条件：通常是活泼金属与活泼非金属元素的原子相结合。 （5）表示方法
①用电子式表示离子化合物的形成过程 Na2S：CaCl2：
②写出下列物质的电子式
；
。
MgCl2：
Na2O2：
NaOH：；
NH4Cl：3．共价键
。
（1）概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用。 （2）成键粒子：原子。 （3）成键实质：共用电子对。
（4）形成条件：通常是非金属元素的原子相结合。 （5）表示方法
①用电子式表示共价化合物的形成过程
CH4：；
CO2：
②写出下列物质的电子式
。
Cl2：N2：
； ；
H2O2：；
CO2：；
HClO：；
CCl4：
4. 离子键、共价键的比较
。
离子键 阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键 阴、阳离子 阴、阳离子的静电作用 活泼金属元素与活泼共价键 非极性键 极性键 概念 成键粒子 成键实质 原子间通过共用电子对(电子云重叠)而形成的化学键 原子 共用电子对不偏向任何一方 同种元素原子之间成键 非金属单质；某些共价化合物或离子化合物 共用电子对偏向一方原子 不同种元素原子之间成键 共价化合物或离子化合物 形成条件 非金属元素经电子得失，形成离子键 形成的物质 离子化合物 【特别提醒】电子式书写的注意事项
1．同一原子的电子式最好不要既用“×”又用“·”表示；在化合物中“·”或“×”最好也不要混用(若特殊需要可标记)，可将电子全部标成“·”或“×”。
2．单一原子形成的简单阳离子，其离子符号就是该阳离子的电子式，如Al就可以表示铝离子的电子式。“”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。
3．在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是相隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起。如CaF2要写成Ca
－
2＋－
3＋
，不能写成Ca
2＋－
2
，也不能写成Ca
2＋－－
。
4．在用电子式表示物质形成的过程时，由于不是化学方程式，所以不能出现“===”。“―→”
前是原子的电子表示为
。
【典型例题1】【2017届河北省武邑中学高三上周考（9.4）】下列用电子式表示物质的结构中
正确的是 （ ） A．K2S B．H2S
C．(NH4)2S D．BaF2 【答案】AD
【考点定位】考查电子式正误判断
【点评】在元素符号周围用“· ”和“×”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式。物质的电子式既体现其构成元素之间的结合方式，也决定着该物质的化学性质，因此学会正确书写电子式是学生应具备的基本技能。中学生在书写电子式时主要有以下几种常见错误：1.漏写没有参加成键的电子对；2．漏写或错用“［］”及错写电荷数；3．漏标离子所带的电荷数或与化合价混淆；4．将相同离子错误合并；5．电子式中微粒排列错误；6．电子（电子对）排列错误；7．用电子式表示形成
【迁移训练1】【百强校·2016届哈师大附中期中】下列物质中含有相同的化学键类型的是 （ ）
A．NaCl、HCl、H2O、NaOH C．HBr、CO2、H2O、CS2 【答案】C 【解析】
试题分析：A、四种物质含有的化学键分别是离子键、极性键、极性键、离子键和极性键，A错误；B、四种物质含有的化学键分别是非极性键、离子键、极性键、极性键，B错误；C、四种物质含有的化学键均是极性键，C正确；D、四种物质含有的化学键分别是离子键和非极性
B．Cl2、Na2S、HCl、SO2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3
键、极性键和非极性键、极性键、非极性键，D错误，答案选C。 考点：本题主要是考查化学键判断 二、化学键与化学反应 1．化学反应的实质
旧化学键的断裂和新化学键的形成是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。 2．物质的溶解或熔化与化学键变化 （1）离子化合物的溶解或熔化过程
离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。 （2）共价化合物的溶解过程
①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。 ②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。
③某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。 （3）单质的溶解过程
某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等。 3．化学键对物质性质的影响 （1）对物理性质的影响
金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。
NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。 （2）对化学性质的影响
N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。 4．化学键的存在
5．离子化合物和共价化合物的判断 （1）根据化学键的类型判断
凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。
讲练测2017年高考化学一轮复习专题6.3化学键讲含解析
