pH的计算（酸碱稀释、混合）
PH值计算的基本原理:
PH=－lg c(H+) C(H+)=Kw/c(OH-) 25℃时，Kw=c(H+)·c(OH-)=10-14 PH值计算方法： ①酸性溶液： ②碱性溶液：
③中性溶液：25℃时，PH= 已知：lg2=0.3、lg3=0.5、lg5=0.7
一、单一溶液PH值计算：
1、25℃时，10-5mol/L、0.1mol/L、1mol/L的 盐酸的PH？
2、25℃时，10-5mol/L、0.1mol/L、1mol/L的NaOH的PH？
二、酸碱加水稀释后溶液的PH值计算： （一）强酸强碱的稀释
3、常温下，将PH=1的H2SO4溶液和PH=13的NaOH溶液分别稀释1000倍，求所得溶液的PH?
练习1:（1）将pH=3的盐酸溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为？
（2）若稀释成原来的10倍呢？
练习2：（1）将pH=12的NaOH溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为？
（2）若稀释成原来的10倍呢？
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练习3：
（1）强酸的稀释：
25℃时，10-5mol/L的盐酸溶液中，PH=_______ 若稀释10倍：则c(H+)=________,PH=_______ 若稀释10000倍：则c(H+)=________,PH=______ （2）强碱的稀释：
25℃时，PH=9的NaOH溶液稀释10倍，PH=____ 稀释10000倍：PH=______
（二）弱酸弱碱的稀释
思考：若在常温下，将PH=1的CH3COOH溶液和PH=13的NH3·H2O稀释1000倍，所得溶液PH在什么范围？
练习1：将pH=3的醋酸溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为 ？
练习2：将PH=10的氨水，稀释1000倍，则稀释溶液的PH为
稀释规律：
①强酸pH=a,加水稀释10n倍，则pH = a + n ②弱酸pH=a,加水稀释10n倍，则a < pH < a + n ③强碱pH=b,加水稀释10n倍，则pH = b - n ④强碱pH=b,加水稀释10n倍，则b - n < pH < b
⑤酸、碱溶液无限稀释，pH只能约等于或接近于7，酸不能大于7，碱不能小于7.
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题型二：两种强酸（或强碱）混合后pH的计算： （一）强酸溶液之间的混合
1、PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4溶液等体积混合后，求溶液的PH值。
练习：pH=6和pH=3的两种盐酸，以等体积混合后，溶液的pH是（ ）
A. 2 B.3.3 C.4 D.8
（二）强碱溶液之间的混合
2、将pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液以1:2体积比混合，混合后的pH最接近于（ ）
A.10.5 B.11.8 C.10.8 D.11
练习：PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后，求溶液的PH值。
（三）强酸、强碱混合后的pH的计算： (1)恰好完全中和，pH=7
3、常温下某强酸溶液pH= a，某强碱溶液的pH = b，已知a+b=13，酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液的体积V（酸）和碱溶液的体积V（碱）的正确关系是（ ）
A.V碱 = 10 V酸 B. V酸 = 10 V碱 C.V酸 = 2 V碱 D. V酸 = V碱
(2)若酸过量：
4、0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的H2SO4溶液等体积混合，求混合溶液的PH。
（3）若碱过量：
5、0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，求混合溶液的PH。
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练习1：常温下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分别按1:1、11:9、9:11混合，分别求三种情况下溶液的PH
练习2：常温下100ml 0.6mol/L的HCl和等体积的0.4mol/L的NaOH混合后，溶液的PH。
练习3:常温下100ml0.4mol/L的HCl和等体积的0.6mol/L的NaOH混合后，溶液的PH。
思考：（1）25℃时, 0.05mol/LH2SO4溶液的PH=_________；
0.05mol/LBa(OH)2溶液C(H)=_______
（2）某温度下纯水中的C（H）= 2×10mol/L，则此时溶液中的C（OH）= ；若温度不变，滴入稀盐酸，使C（H）= 5×10mol/L，则溶液中C（OH）= ,此时溶液中由水电离产生的C（H）= 。
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PH值计算专题1
