1．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是
A ．氧
B．氟
C．碳
D ． 氮
2． X 元素最高氧化物对应的水化物为 H 3XO 4，则它对应的气态氢化物为
A ． HX
B． H 2X
C． XH 4
D． XH 3
135
135 3．医学研究证明，用放射性
53 I
治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关
53 I
叙述正确的是 135 135 A ． 53 I 是碘的一种同素异形体
B ． 53 I 是一种新发现的元素
135
135
C． 53 I 位于元素周期表中第 4 周期Ⅶ A 族 D． 53 I 核内的中子数与核外电子数之差为29
3
4．下列关于 2 He 的说法正确的是
3 3
A ． 2 He 原子核内含有 2 个中子
B ．2 He 原子核内含有 3 个质子
3 3
4
C． 2 He 原子核外有 3 个电子
D． 2 He 和 2 He 是两种不同的核素
5．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是
A ．氧化性强弱： F2＜ Cl 2 B ．金属性强弱： K ＜ Na C．酸性强弱： H 3PO 4＜ H 2SO4
D．碱性强弱： NaOH ＜ Mg(OH) 2
6． X 、 Y 、 Z 为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为 1、 4、 6，则由这三种元素组 成的化合物的化学式可能是
A ． XYZ B． X 3YZ C． XYZ 2 D． X 2YZ 3
7．下列关于元素周期表的说法正确的是
A ．能生成碱的金属元素都在Ⅰ A 族
B．原子序数为 14 的元素位于元素周期表的第 3 周期Ⅳ A 族
C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为
8
D．第二周期Ⅳ A 族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
8．已知同周期 X 、 Y 、 Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为
HXO 4＞2
4
3
4
H YO ＞ H ZO ，则下列判断中正确的是
A ．元素非金属性按 X 、Y 、Z 的顺序减弱
B．阴离子的还原性按 X 、Y 、Z 的顺序减弱
C．气态氢化物的稳定性按
X 、Y 、 Z 的顺序增强 D ．单质的氧化性按 X 、 Y 、 Z 的顺序增强
9．下列关于Ⅶ A 族元素的叙述正确的是
A ．Ⅶ A 族元素是同周期中原子半径最大的元素
B．Ⅶ A 族元素是同周期中非金属性最弱的元素
C．Ⅶ A 族元素的最高正价都是
+7 价
D．Ⅶ A 族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
10．元素性质呈周期性变化的决定因素是
A ．元素原子半径大小呈周期性变化
B ．元素相对原子质量依次递增
C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化
D．元素的最高正化合价呈周期性变化
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11．下列各组元素性质递变情况错误．．的是
A ． Li 、 Be、 B原子最外层电子数逐渐增多 B． N、 O、 F 原子半径依次增大 C． P、 S、 Cl 最高正价依次升高
D． Li 、 Na、 K 、 Rb 的金属性依次增强 12．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3 ）生成，下列说法正确的是 A ． O2 和 O3 互为同位素
B． O2 和 O3 的相互转化是化学变化 C． O3 是由 3 个氧原子构成的化合物
D ．等物质的量 O2 和 O3 含有相同的质子数
13．含硒（ Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒
的叙述中，正确的是
A ．非金属性比硫强 B．氢化物比 HBr 稳定
C．原子序数为 34
D．最高价氧化物的水化物显碱性
n+
14．已知质量为数为 A的某阳离子 R , 核外有 X个电子，则核内中子数为 A． A-x B
． A-x-n C ． A-x+n D ．A+x-n ZA X和15. 对于 A+1Z X+ 两种粒子，下列叙述正确的是 A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B ．化学性质几乎相同
C．一定都由质子、中子、电子构成
D ．核电荷数，核外电子数一定相同 16、某粒子含有 6个质子， 7个中子，电荷为 0，则它的化学符号是 C
13
A． 13Al B ．
Al C ． 13 C D ． 13 C A
A+1 +
17、对于
Z
X和 Z X 两种粒子，下列叙述正确的是
A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B ．化学性质及乎相同 C．一定都由质子、中子、电子构成
D
．核电荷数，核外电子数一定相同
18、下列叙述中错误的是
A
AC．原子半径：．稳定性： HF>HCl>HBr Cl>S>O B
D
．还原性：．酸性： HClO>H SO>H PO
Na>Mg>Al
4
2
4
3
4
19、下列各组元素性质递变情况错误的是 B
A． Li 、 Be、 B原子最外层电子 数逐渐增多 B ． N、 O、 F原子半径依次增大 C． P、 S、Cl 最高正价依次升高
D
． Li 、 Za、 K、 Rb的金属性依次增强
18
20、 H2 O和D2 O分子中的中子数，前者和后者的关系是
A．大于
B
．小于
C ．等于
D
．无法确定
21、 X 元素的阳离子与 Y元素的阴离子具有相同的电子
层结构，下列叙述正确的是
A．原子序数 X
D
．原子最外层电子数
X〈 Y
22、某元素 X 气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素：
A．在周期表中处于第三周期Ⅶ
A 族，
B
．在周期表中处于第 2 周期Ⅴ A 族
C．氢化物比 PH3 稳定 D
．常见化合价只有 -3 、+2、 +3、 +5 价 Z=114， N=184 的原子，它位于元素周期表的第7
（ 3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
，碱性最强的是
，呈
23、一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：
周期，第Ⅳ A 族，下列说法正确的是 A．第七周期有 50种元素 C．该元素的相对原子质量为
B 292 D
两性的氢氧化物是
；
，原子半径最小的是
，可用什么化学反应说明该事实
。 A 、B、 E 3 种原子最外
（ 4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是
； ．该原子的质量数为 184 ．该原子核外有 114个电子
（ 5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是
（写
出反应的化学方程式） ：
24、某元素 X 气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素：
A．在周期表中处于第三周期Ⅶ
A 族， B ．在周期表中处于第 2 周期Ⅴ A 族 32．（ 14 分） A 、B 、 C、 D、E 为原子序数依次增大的短周期元素，已知
层共有 11 个电子，且这 3 种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水， C 元素的
C．氢化物比 PH3 稳定
D
．常见化合价只有 -3 、+2、 +3、 +5 价
25. 元素的下列性质，随原子序数的递增不是周期性变化的是
（
）
A. 相对原子质量
B.化合价 C. 原子半径 D. 元素的化学性质 26. 元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( )
A. 元素原子半径大小呈周期性变化 B.
元素原子量依次递增
C. 元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D. 元素的最高正化合价呈周期性变化 27. 下列各组中的性质比较中，不正确的是
（ ）
A 酸性 HClO 4＞ HBrO4＞ HIO4 B 碱性 Ba （ OH） 2＞ Ca（OH） 2＞ Mg（ OH）2
C还原性 F - ＞ Cl - ＞Br - D
稳定性 HCl ＞ H2S＞ PH3
28. 可用来判断金属性强弱的依据是
（ ）
A 、原子电子层数的多少
B
、最外层电子数的多少
C 、最高价氧化物的水化物的碱性强弱
D 、等物质的量的金属置换氢气的多少 29. 同一周期 X、 Y、 Z 三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是 HXO>H YO>HZO，则下列判
4
2
4
3
4
断错误的是 ( ) A、原子半径 X>Y>Z B 、气态氢化物的稳定性 HX>H2Y>ZH3
C、非金属性 X>Y>Z
D
、阴离子的还原性 Z3－
>Y2－
>X
－
30. 按 C、 N、 O、F 顺序下列性质递增的是
（
）
A 、最高化合价 B 、非金属性 C 、电子层数 D 、原子半径 31．（ 14 分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式
填空回答以
．．．．．．．． 下问题：
主族
周期
IA
IIA IIIA
IVA VA VIAVIIA 0
二
① ②
三 ③ ④ ⑤
⑥ ⑦ ⑧
四
⑨
⑩
（ 1）在这些元素中，金属性最强的元素是 ，最活泼的非金属元素是
；
（ 2）化学性质最不活泼的元素是
，其原子的原子结构示意图为 ；
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最外层电子数比次外层电子数少
4， D 元素原子次外层电子数比最外层电子数多 3。
（ 1）写出下列元素符号：
A
， B ，C ， D
， E
（ 2）写出 A 、 B 两元素相互反应的化学方程式：
。
（ 3）比较 C、 D 的最高价氧化物的水化物的酸性：
（用化学式表示）
。
33．（12 分） A 、 B、 C、 D 四种元素，原子序数依次增大， A 原子的最外层上有 4 个电子； B 的
阴离子和 C 的阳离子具有相同的电子层结构，
两元素的单质反应， 生成一种淡黄色的固体
E，D 的 L
层电子数等于 K 、 M 两个电子层上的电子数之和。
（ 1）A 为
，B 为 ， C 为 。D 的最高价氧化物的水化物是 。 （ 2）写出 A 、 B 的化合物与 E 反应的化学方程式：
。
（ 3） A 、 B 两元素形成化合物属
（ “离子 ”或 “共价 ”）化合物。
（ 4）写出 D 的最高价氧化物的水化物和
A 反应的化学方程式： 。
34、（9分）在第 3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为
，化学性质最稳定的元
素符号是
，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是
，碱性最强的
化合物的化学式是
，显两性的氢氧化物的化学式是
，该两性氢氧化物
与盐酸、氢氧钠溶液分别反应的离子方程式为
、
，原子半径最大的金属元素
的名称是
，离子半径最小的离子结构示意图是
鲁科版必修 2 第一章《原子结构与元素周期律》测试题参考答案
一、选择题（每小题 4 分，每小题只有 1 个选项符合题意， 15 题，共 60 分。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B D D D C D B A 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案
D
C
B
B C
B
A
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二、填空题（共 40 分）
16．（ 14 分）
（ 1） K ， F （各 1 分） （ 2） Ar ，
（各 1 分）
+18 2 8 8
（ 3） HClO 4， KOH ， Al(OH) 3 （各 1 分） （ 4） Na， Cl
（各 1 分）
（ 5） Cl 2（ 2 分）， 2NaBr ＋Cl 2＝ 2NaCl ＋ Br 2 （3 分）
17．（ 14 分）
（ 1） A ： Na， B： Al ， C： Si， D： P， E ： Cl （各 2 分，共 10 分）（ 2） Al(OH) 3+ NaOH === NaAlO 2+2H 2O （ 2 分） （ 3） H 3PO 4＞ H 2SiO3 （ 2 分）
18．（ 12 分）
（ 1） C（碳）， O（氧）， Na（钠） （各 1 分） （ 2） 2Na2O 2＋ CO2＝ 2Na2CO 3＋ O 2 （ 3 分） （ 3）共价
（ 2 分）
△
（ 4） C＋ 2H 2SO4 (浓 ) CO2 ↑＋ 2SO2↑＋ 2H 2O （4 分）
(完整word版)高中化学必修二第一章练习题.doc
