人教版选修三物质结构与性质 ——分子结构与性质之判断键角
1、为什么NH3的键角是107°, NF3的键角是102.5°? 答题思考方向——配原子电负性对键角的影响，相邻的两个成键电子对远离中心原子时、相互间的斥力会变小。 2、为什么NH3的键角是107°,PH3的键角是93.6°? 答题思考方向——中心原子电负性对键角的影响，成键电子对更靠近中心原子，成键电子对间的斥力要变大。 老师归纳:
影响分子中键角大小的因素
键角为某原子与另两个原子所成共价键间的夹角。 一、中心原子杂化类型对键角大小有决定性的影响
上表由前(左)到后(右)的顺序就基本是一个键角逐渐减小的顺序。
例1，对CH4、BF3、CO2这一分子序列，中心原子分别为sp、
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sp和sp杂化，它们对应的键角为109°28’、120°、 180°键角会依次增大。
二、中心原子孤电子对数目对键角的影响
由于中心原子的孤对电子的电子云肥大，对成键电子对有较大的排斥力，所以孤对电子能使成键电子对彼此离得更近，键角被压缩而变小。且中心原子的孤电子对数越多，键角会变得越小[2]。
例2，对H2O、NH3、CH4分子系列。这3个分子的中心原子采取的都是sp杂化，但孤电子对数不同。其孤电子对数分别为2、1、0。在H20分子中,键角要受2个孤电子对的压缩，键角应该会最小。这就导致出推断:该序列是一个键角逐渐增大的序列。可查得它们的键角分别是104.5、107.1°、109.5°。
三、配原子电负性对键角的影响
当同一种原子中心原子种类相同、杂化类型也相同，而配原子种类不同时，由于配原子的电负性不同，会使键角有区别。因为当相邻的两个成键电子对更靠近中心原子时、相互间的斥力会增大。反之，当相邻的两个成键电子对远离近中心原子时、相互间的斥力会变小。
例3，将NF3与NH3比较，中心原子都是N原子、且都为sp杂化，但因为F原子的电负性大于H原子，使成键电子离N
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原子更:远，两个N-F键间的斥力减小、可以靠的更近，所以其键角更小。实际上:NH3的键角是107°,NF3的键角是102.5°
对常遇到的H2O与OF2,分子的键角和极性比较，也可照上例来判断。
因为中心原子价电子数=6+1×2=8，所以是4对价电子，sp3杂化，四面体结构（键角109.5°）。
由于成键数是2，还有两个杂化轨道由孤电子对占据，所以是sp3不等性杂化，v型结构，由于孤电子对斥力大于成键电子对，所以键角小于109.5°
由于氟的电负性大于氧，电子向氟原子那边偏移，故其中氧为+2价，氟为-1价，因此二氟化氧一般认为是氟化物而非氧化物。又因为+2价氧具有强氧化性，所以OF?具有强氧化性。
扩展资料：
二氟化氧中的氧具有不寻常的+2氧化态，具有极强的氧化性，但其活性不如单质氟。纯二氟化氧在玻璃容器中稳定，200°C以上分解成氧气和氟气。
四、中心原子电负性对键角的影响
当同主族中心原子种类不同，但杂化类型相同、且配原子种类相同时，中心原子的电负性大，成键电子对更靠近中心原
人教版选修三物质结构和性质——分子结构和性质之判断键角
