三、置换反应 （通式） A.单质还原金属氧化物
一、分解反应 （通式） 1.木炭还原氧化铁：
1.实验室用高锰酸钾制取氧气：
2.木炭还原氧化铜：
2.实验室用氯酸钾制取氧气：
3.木炭还原四氧化三铁（磁铁矿主要成分）：
3.实验室用过氧化氢制取氧气：
4.氢气还原氧化铜：
4.工业制氢气：
B.金属单质 + 酸 盐 + 氢气 5.工业制生石灰： 1.钠和稀盐酸反应： 6.碳酸不稳定易分解： 2.镁和稀盐酸反应： 7.小苏打作馒头发酵剂： 3.铝和稀盐酸反应：
二、化合反应 （通式） 4.锌和稀盐酸反应：
1.红磷在氧气中燃烧：
5.铁和稀盐酸反应：
2.硫在氧气中燃烧：
6.铜和稀盐酸反应：
3.木炭在氧气中完全燃烧：
7.钠和稀硫酸反应：
4.木炭在氧气中不完全燃烧：
8.镁和稀硫酸反应：
5.铁丝在氧气中燃烧：
9.铝和稀硫酸反应：
6.镁条在氧气中燃烧：
10锌和稀硫酸反应：
7.铝具有良好的抗腐蚀性原因：
11.铁和稀硫酸反应：
8.铜在氧气中受热：
12.铜和稀硫酸反应：
9.氢气在空气中燃烧：
C.金属单质 + 盐（溶液） 新盐 + 新金10.一氧化碳在空气燃烧： 属单质 1.锌和硫酸亚铁反应：
11.用生石灰制取熟石灰：
2.铁和硫酸铜溶液反应：
12.二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红：
3.铝和氯化铜溶液反应：
13.二氧化碳转化为一氧化碳：
4.铁和硝酸银溶液反应：
化学方程式集训
5.铜和硝酸银溶液反应：
6.铜和硫酸铝溶液反应：
7.铜和氯化银反应：
四、复分解反应 （通式） A.金属氧化物 + 酸 盐 + 水 1.氧化镁和稀硫酸反应：
2.氧化钙和稀盐酸反应：
3.氧化铝和稀硫酸反应：
4.氧化铁和稀盐酸反应：
5.氧化铁和稀硫酸反应：
6.氧化铜和稀盐酸反应：
7.氧化铜和稀硫酸反应：
B.酸 + 碱 盐 + 水（中和反应） 1.盐酸和烧碱反应：
2.盐酸和氢氧化钾反应：
3.盐酸和氢氧化钙反应：
4.用氢氧化铝治疗胃酸过多：
5.盐酸和氨水反应：
6.硫酸和氢氧化钡反应：
7.硫酸和氢氧化铜反应：
8.硫酸和氢氧化铁反应：
9.硝酸和氢氧化钠反应：
10.醋酸和氢氧化镁（水垢主要成分之一）反应： C.酸 + 盐 新盐 + 新酸
1.实验室用 或 和稀盐酸制取二氧化碳：
2.碳酸钠和稀盐酸反应：
3.碳酸氢钠和稀盐酸反应：
4.硝酸银和稀盐酸反应：
5.氯化钡和稀硫酸反应：
6.碳酸钡和稀盐酸反应：
7.硫酸钡和稀盐酸反应：
8.碳酸银和稀硝酸反应：
9.氯化银和稀硝酸反应：
10.碳酸铵和稀盐酸反应：
D.碱 + 盐 新盐 + 新碱 1.氢氧化钙和碳酸钠反应：
2.氢氧化钠和硫酸铜反应：
3.氢氧化钡和硫酸铜反应：
4.氢氧化钠和氯化镁反应：
5.氢氧化钾和氯化铁反应：
6.氢氧化锌和碳酸钠反应：
7.氢氧化钡和硝酸钾反应：
8.氢氧化铜和氯化铝反应：
9.熟石灰和氯化铵反应：
10.氢氧化钠和硫酸铵反应：
11.氢氧化钡和硝酸铵反应：
E.盐 + 盐 新盐 + 新盐 1.碳酸钠和氯化钙反应：
2.碳酸钠和氯化钡反应：
3.氯化钠和硝酸银反应：
4.硫酸铜和氯化钡反应：
5.硫酸钡和碳酸钠反应：
6.氯化钙和硝酸铜反应： 五、其他反应
1.甲烷在空气中燃烧：
2.酒精在空气中燃烧：
3.一氧化碳还原氧化铜：
4.一氧化碳还原氧化铁(赤铁矿主要成分)【高炉炼铁原理】：
5.一氧化碳还原四氧化三铁（磁铁矿主要成分）【高炉炼铁原理】：
酸性氧化物 + 碱 盐 + 水 6.苛性钠暴露在空气中容易变质：
7.氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体：
8.用澄清石灰水检验二氧化碳气体：
9.用澄清石灰水吸收二氧化硫气体：
10.用氢氧化钡溶液吸收二氧化碳气体：
11.用氢氧化钾溶液吸收二氧化硫气体：
针对训练：
1.下列化学方程式书写完全正确的是（ ）
C．2C2H2+5O2====4CO2+2H2O D．Fe+ZnCl2═Zn+FeCl2
2.下列化学方程式表示的反应中，从化学反应的基本类型上无法分类的是（ ） A、2H2O====2H2↑+O2↑ B、CH4+2O2====CO2+2H2O C、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ D、Na2O+H2O═2NaOH
3.一氧化碳和甲烷的混合气体共4.4g，完全燃烧后生成二氧化碳气体8.8，求混合气体中一氧化碳和甲烷的质量比 4.下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（ ） A、治疗胃溃疡患者胃酸过多
NaHC03+HCl=NaCl+H20+C02↑复分解反应
MnO2 B、工业上制取氧气2H202====H20+02↑ 分解反应
C、溶洞中石灰岩溶解的反应
CaC03+C02+H20=Ca(HCO3)2 化合反应 D、验证铜的活动性比银强
Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag 置换反应 E、用含氢氧化铝的药物中和胃酸 2Al（OH）3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O复分解反应
F、生石灰作干燥剂CaO+H2O==Ca(OH)2 化合反应
5.有些牙膏中添加有少量NaF，刷牙时NaF与牙齿中的矿物质-羟基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]反应生成氟磷灰石[Ca5（PO4）3F]和另一种物质X，氟磷灰石具有良好的抗酸作用，能防止牙缝中食物残渣发酵生成的有机酸腐蚀牙齿，从而达到防止龋齿的作用．反应的化学方程式是Ca5（PO4）3OH+NaF=Ca5（PO4）3F+X，则X的化学式为 ，该反应属于四种基本反应类型中的 。羟基磷灰石[Ca5（PO4）
3OH]的相对分子质量为 点燃
通电
点燃
。
A．4Fe+3O2====2Fe2O3
MnO2
B．2KClO3====2KCl+3O2↑
点燃
小明对实验室制取二氧化碳的实验进行了相关探究：（1）小明对三组药品进行了研究，实验记录如下：
组别 药品 ① ② ③ 氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气
块状石灰石和稀盐酸 产生气泡速率适中 体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
产生气泡速率缓慢【做出猜想】黄色固体是Mg3N2
块状石灰石和稀硫酸 并逐渐停止 【实验探究】请设计实验，验证猜想
实验现象 碳酸钠粉末和稀盐酸 产生气泡速率很快 实验操作 实验现象及结论 从制取和收集的角度分析，一般选择第①组药品，所发生反应的化学方程式为 ；不选择第②组药品的原因是 ．不选择 第③组药品的原因 。 （2）利用如图所示装置进行二氧化碳的制备【反思与交流】空气中N2的含量计远大于O2
的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释 。
和性质实验．实验进行一段时间后，“人”字8.化学兴趣小组的同学将足量的锌加入到浓
管右端可以观察到的现象是 ，硫酸中，发现有大量的气泡放出，他们对气体反应化学方程式为 ，的成分进行了探究。 被石蕊溶液浸湿的纸质小花的颜色变化为【提出问题】锌粒加入浓硫酸后生成的气体是
什么？ ______，若将【查阅资料】①浓硫酸能与锌反应，但不产生______的木条氢气，也不会产生氧气； 从干燥管的上②SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红(一
管口伸入管种红色色素)溶液褪色。
内，可以看到【提出猜想】甲：气体是H2；乙：气体是SO2；
______，说明丙：气体是SO2和H2；
【实验探究】针对上述猜想，同学们在老师的二氧化碳具有 的性质。7.某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条指导下设计了如图的装置(部分夹持器材略
去，假设每个能发生的反应都完全进行)进行在空气中燃烧的实验。 (1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式 。 (2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。我_____（“同意”或“不同意”）小明的观 探究： 点，因为 。(3)小红按下图装(1)实验开始后，观察到A中品红溶液褪色，置改进实验，验证证明气体中含有________。
(2)B装置的作用是____________________。 了质量守恒定律，(3)C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段却发现产物中还有时间的气体，目的是_________________；加少量黄色固体。 热一段时间后，观察到 【提出问题】黄色_____________________，证明气体中含有H2。 固体是什么呢？ 【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与(4)写出D瓶中发生反应的化学方程式：
化学方程式集训2017
