2013年高考化学二轮复习精品资料专题5 金属及其化合物 （教师版）
专题五 金属及其化合物
【2013考纲解读】
钠、铝、铁、铜及其化合物是日常生活中非常重要的物质，特别是铝、铁在国民经济中占有极其重要的地位。命题的重点将是钠及其化合物(特别是Na2O2、Na2CO3、NaHCO3)的性质、铝及其化合物的两性、Fe
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与Fe之间的转化关系、铜的冶炼及Cu(OH)2的性质等。估计以后高考试题将会在选择题中以离子共存、
离子方程式、氧化还原反应、物质的鉴别与分离等角度考查金属元素及其化合物的性质，也会在非选择题中以金属元素的性质为载体，通过推断题、实验题，考查考生运用金属元素的有关知识分析解决问题的能力。以实验探究的形式考查元素化合物的性质将成为2013年高考命题的新亮点。
【知识网络构建】 1.钠及其化合物
2. 铝及其化合物
3. 铁及其化合物
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4. 铜及其化合物
【高频考点突破】
考点一 常见金属及化合物的主要性质 1．钠及其化合物
(1)等物质的量的金属钠被氧化成Na2O和Na2O2时转移的电子数相同。 (2)钠与酸反应时，先与酸反应，酸不足再与水反应。
(3)钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠直接与水反应，反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。
(4)Na2O2与CO2或H2O反应时，生成1 mol O2，转移电子的物质的量为2 mol。
(5)Na2O2跟CO2和水蒸气组成的混合气体反应时，应先考虑Na2O2跟CO2的反应。因为若先发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，必定还发生反应：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。 (6)Na2O2与SO2反应的化学方程式为：Na2O2＋SO2===Na2SO4。
(7)向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸，反应是分步进行的。反应的离子方程式依次为：CO3＋H===HCO3、HCO3＋H===H2O＋CO2↑。 2．镁、铝及其化合物
点燃点燃
(1)镁在空气中燃烧主要发生反应：2Mg＋O2=====2MgO，此外还发生反应：3Mg＋N2=====Mg3N2、2Mg＋△
CO2=====2MgO＋C。
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(2)Mg3N2与水反应：Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑。
(3)加热Mg(HCO3)2溶液生成的是Mg(OH)2沉淀，而不是MgCO3沉淀，因为Mg(OH)2比MgCO3更难溶于水。△
反应方程式为Mg(HCO3)2=====Mg(OH)2↓＋2CO2↑。
(4)铝与NaOH溶液、非氧化性强酸反应生成H2。常温下，浓硝酸、浓硫酸使铝发生钝化。 (5)Al2O3、Al(OH)3仅能溶于强酸和强碱溶液中(如在氨水和碳酸中不溶)。
(6)Al、AlO2只能分别存在于酸性、碱性溶液中。Al与下列离子不能大量共存：OH、CO3、HCO3、SO3、S、ClO、AlO2，其中OH是因为直接反应，其余均是因为发生了剧烈的双水解反应。AlO2与下列离子不能大量共存：H、HCO3、Al、Fe、Fe，其中H和HCO3是因为与AlO2直接反应(AlO2＋HCO3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO3)，其余也是因为发生了剧烈的双水解反应。
(7)明矾的净水原理：明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，它在水中能电离：KAl(SO4)2===K＋Al＋2SO4。铝离子发生水解反应，生成的氢氧化铝胶体具有很强的吸附能力，吸附水中的悬浮物，使之沉降以达到净水目的：Al＋3H2O3．铁、铜及其化合物
(1)Fe与Cl2反应只能生成FeCl3，与I2反应生成FeI2，与反应物的用量无关。 (2)Fe与水蒸气在高温下反应生成H2和Fe3O4，而不是Fe2O3。
(3)过量的Fe与硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中加入盐酸，均生成Fe。要注意产生的Fe还可以氧化单质Fe这一隐含反应：Fe＋2Fe===3Fe。 (4)NO3与Fe在酸性条件下不能共存。
(5)Fe2O3、Fe(OH)3与氢碘酸反应时，涉及Fe与I的氧化还原反应，产物为Fe、I2和H2O。 (6)FeCl3溶液加热浓缩时，因Fe水解和HCl的挥发，得到的固体为Fe(OH)3，灼烧后得到红棕色Fe2O3固体；而Fe2(SO4)3溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性的酸，将得不到Fe(OH)3固体，最后得到的固体仍为Fe2(SO4)3。
(7)注意亚铁盐及Fe(OH)2易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有Fe，也可能含有Fe。
例1、用类推的方法可能会得出错误结论，因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列推论中正确的是( )
A．Na失火不能用CO2灭火，K失火不能用CO2灭火
B．工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁，也用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝 C．Al与S直接化合可以得到Al2S3，Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3 D．Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3的形式，Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3的形式 【答案】A
【解析】 AlCl3为共价化合物，熔融状态不导电，故不能用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝；Fe与S直接化合只能生成FeS；Pb3O4中铅的化合价分别为＋2和＋4，故Pb3O4应写成2PbO·PbO2的形式。
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Al(OH)3(胶体)＋3H。
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