①由图1可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，结合题中数据分析其可能原因____ __ _。 ②下列说法正确的是________。 A．Q点一定为平衡状态点
B．其它条件不变，若扩大反应器的容积可提高NO和SO2的转化率
C．温度高于200℃后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零 D．臭氧氧化过程不能有效地脱除SO2，但后续步骤碱吸收可以有效脱硫
③假设100℃时P、Q均为平衡点，此时反应时间为5min，发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%，则体系中剩余O3的物质的量是_____ ___；SO2的平均反应速率为________；反应Ⅰ在此时的平衡常数为_______________。
22. （12分）磷能形成多种含氧酸。
（1）一元中强酸次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，向10 mL H3PO2溶液中加入10 mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2、OH两种阴离子。
① 写出H3PO2溶液与足量NaOH 溶液反应后形成的正盐的化学式：_______，该正盐溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________。
② 若25℃时，K (H3PO2) = 1×10，则0.01 mol · L的H3PO2溶液的pH =________。
（2）亚磷酸（H3PO3）是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数为K1= 1×10、K2=2.6×10。
-2
-7
-2
-1
--
试从电离平衡移动的角度解释K1、K2数据的差异_______ ________。
（3） 25 ℃时，HF的电离常数为K = 3.6×10； H3PO4的电离常数为K1=7.5×10，K2=6.2×10，K3＝4.4×10。足量NaF溶液和H3PO4溶液反应的离子方程式为____ _____。
（4）相同温度下，等物质的量浓度的上述三种磷的含氧酸中。c(H)由大到小的顺序为_____ （用酸的分子式表示）。
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-13
-4
-3
-8
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高二化学答题卷
三.填空题（共4题，共计46分）
19.（10分）
（1） 。
（2） 。
（3） ____ ______ , __________ ___。
（4）
① ； 。
② 。
20. （12分）
（1）
① 。
② 。
（2） 。
（3） 。
。
（4） 。
21. （12分）
（1） 。
（2）
① 。
② 。
③ ； ； 。
22. （12分）
（1）
① ， 。
② 。
（2） 。
（3） 。
（4） 。
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高二化学参考答案
选择题答案
1-18 B.D.C.D.D C.D.C.C.D C.D.B.C.D D.B.A
填空题答案
19. （除标注2分外其余各1分，共10分）
（1）控制反应温度或调节酸的滴加速度 （2）安全瓶，防止倒吸
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