A． 曲线Y表示
与
的变化关系
B． t℃时，向Z点对应的溶液中加入蒸馏水，可使溶液变为曲线X对应的饱和溶液
C． t℃时，AgCl(s)+I(aq)
－
AgI(s)+Cl(aq)的平衡常数K＝1×10
－6
D． t℃时，向浓度均为0.1mol/ L的KI与KCl混合溶液中加入AgNO3溶液，当Cl刚好完全沉淀时，此时c(I) = 1×10
－
－5
－
mol/L
15. 下列比较中，正确的是（ ）
A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大 B．0.2 mol·LNH4Cl和0.1 mol·LNaOH溶液等体积混合后：
?-+-+NH4 c()＞c(Cl)＞c(Na)＞c(OH)＞c(H)
-1
-1
C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中： c(Na)+c(H)=c(S)+c(HS)+c(OH)
D．同浓度的下列溶液中，①(NH4)2SO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；
?NH4 c()由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④
+
+
2---
16． LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO4)的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4的分布分数δ[δ=c(H2PO4)/c总(含P元素的粒子)]随pH的变化如图2所示，下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是
–
–
–
A. 溶液中存在3个平衡
B. 含P元素的粒子有H2PO4、HPO4、PO4 C. 随c初始（H2PO4）增大，溶液的pH明显变小
–
–
2–
3–
D. 用浓度大于1 mol·L的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4
17. 某学习小组的同学查阅相关资料知，氧化性：Cr2O7＞Fe，设计了如图所示的盐桥原电池。盐桥中装有琼脂与饱和K2SO4溶液。下列叙述中正确的是
2－
3＋
-1
A． 甲烧杯的溶液中发生还原反应 B． 外电路的电流方向是从b到a
C． 电池工作时，盐桥中的SO4移向乙烧杯
D． 乙烧杯中发生的电极反应为：2Cr＋7H2O－6e=Cr2O7＋14H
18. 微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
3＋
－
2－
＋
2—
A． HS在硫氧化菌作用下转化为SO4
-2-
的反应为:HS+4H2O-8e== SO4+9H
--2-+
B． 电子从b流出，经外电路流向a
C． 如果将反应物直接燃烧,能量的利用率不会变化
D． 若该电池电路中有0.4mol 电子发生转移，则有0.45molH通过质子交换膜
三.填空题（共4题，共计46分）
19.（10分）氰化钠是一种剧毒物质，工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。硫代硫酸钠的工业制备原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2 。某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备硫代硫酸钠，并检测氰化钠废水处理排放情况。 I.实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3
+
（1）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有_____________(写出一条)。 （2）b装置的作用是_____________ 。
（3）反应开始后，c 中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清；实验结束后，在e处最好连接盛__________(填“NaOH 溶液”、“水”、“CCl4”中的一种) 的注射器，接下来的操作为__________ ____，最后拆除装置。 II.氰化钠废水处理
（4）已知: a.废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；
b.Ag+2CN==[Ag(CN)2]，Ag+I=AgI↓，AgI 呈黄色，且CN优先与Ag反应。
实验如下: 取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。
①滴定时1.00×10mol/L的标准AgNO3溶液应用________(填仪器名称) 盛装； 滴定终点时的现象是______________。
②处理后的废水是否达到排放标准_______(填“是”或“否”)。
20. （12分）碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4 ]是一种新型高效絮凝剂，常用于污水处理，在医疗上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下所示：
-4
-4
+
--+
--+
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示： 沉淀物 Fe(OH) 3 Fe(OH) 2 Al(OH) 3 开始沉淀 2.3 7.5 3.4
完全沉淀
请回答下列问题：
3.2 9.7 4.4 （1）加入少量NaHCO3 的目的是调节溶液的pH，除去Al可能发生的离子方程式：________________。
3＋
，①pH的范围__________，②写出
（2）在实际生产中，反应Ⅱ中常同时通入O2 ，以减少NaNO2 的用量。若参与反应的O2 有11.2 L(标准状况)，则相当于节约NaNO2 的物质的量为________。 （3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)
2＋
可部分水解生成Fe2(OH)4，该水解反应的离子方
2+
程式为________________________________________________________________。 Fe(OH)3 的Ksp =____________。（提示，完全沉淀c(Fe )浓度为1.0×10 mol/L）
（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe_。
21. （12分）氮、硫及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。回答下列问题： （1）有人设想利用CO还原SO2。已知S和CO的燃烧热分别是296.0 kJ·mol
?1
?1
2＋
3+
-5
及NO3。为检验所得的产品中是否含有Fe
－2＋
，应使用的试剂为___ ____
、 283.0
kJ·mol，请写出CO还原SO2的生成CO2和S(s)热化学方程式__________________________。 （2）某科研小组研究臭氧氧化??碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下： 反应Ⅰ：NO(g)+O3(g)反应Ⅱ：SO2(g)+O3(g)
NO2(g)+O2(g) △H1＝－200.9 kJ?mol Ea1＝3.2 kJ?mol SO3(g)+O2(g) △H2＝－241.6 kJ?molEa2＝58 kJ?mol
3O2(g)。请回答：
?1
?1
?1
?1
已知该体系中臭氧发生分解反应：2O3(g)
其它条件不变，每次向容积为2 L的反应器中充入含2.0 mol NO、2.0 mol SO2的模拟烟气和4.0 mol O3，改变温度，反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示：
[精品]广东省深圳市高级中学2024-2024年高二化学上学期期中试题和答案
