深圳高级中学（集团）2024-2024学年第一学期期中考试
高二化学
注意事项
1.本卷由二部分组成，客观题18小题总计54分，填空题四道大题总计46分 2. 全卷共计100分，考试时间90分钟
3. 可能用到的相对原子质量：Na-23 O-16 S-32 C-12 N-14
一.选择题（共8题，每题3分，满分24分，每题只有一个正确选项） 1．化学己渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是 A．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因 B．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
C．明矾KAl(SO4)2·12H2O溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒 D．处理锅炉内壁的水垢需使用Na2CO3溶液，目的是将Mg(OH)2转化为更难溶的MgCO3 2．设NA为阿伏加德岁常数的数值。下列说法正确的是
A．标况下，11.2L氯气与足量水充分反应，转移电子数为0.5 NA B．0.5mol氩气含有的质子数为18NA
C．若1L 0.2mol/L的FeCl3溶液完全水解形成胶体，则胶体微粒数为0.2NA D． 78gNa2O2和Na2S的固体混合物中含有的阴离子数目一定是NA 3. 下列离子方程式正确的是
A. 大理石与醋酸反应：CO3+2CH3COOH=2CH3COO+H2O+CO2↑ B. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO=SO4+Cl+2H C.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH+Ca+HCO3==CaCO3↓+2H2O
－
2+
－
-2－
－
+
2－
－
D. 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4+4Cl+8H==Mn+2Cl2↑+4H2O 4．某同学通过如下流程制备氧化亚铜：
－－+2+
已知CuCl难溶于水和稀硫酸：Cu2O+2H=Cu+Cu+H2O，下列说法不正确的是 A.步骤②SO2可用Na2SO3替换
B.步骤③中为防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗涤 C.步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH=Cu2O+2Cl+H2O
D.如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度 5. 下列实验装置能达到实验目的的是
A B C D --+
2+
向该装置中加入金属Zn和稀硫酸，并关闭活塞，用于检查装置的气密性
记录滴定终点读数为12.20mL 灼烧胆矾晶体使其分解 分离含淀粉和葡萄糖的溶液 6.下列实验的现象及相应的结论都正确的是 实验 现象 结论
向FeCl3溶液中滴入足量KI溶液，A 再加入CCl4振荡、静置 上层液体呈紫红色 氧化性：Fe＞I2 3+AlO2与HCO3发生了双B 将NaAlO2溶液滴入NaHCO3溶液中 有白色沉淀生成 水解反应 --向NaCl饱和溶液中先通入NH3至C 饱和，再通入足量CO2 溶液中有固体析出 固体成分为NaHCO3 向碳酸钠溶液中先滴入酚酞，再滴D 加稀盐酸
溶液先变红，后溶液红非金属性：Cl>C 色变浅直至消失 7.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其单质常温下有三种气态两种固态，A和B形成的气态化合物的水溶液可使干燥红色石蕊试纸变蓝，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等，E的原子半径在同周期最小，则下列说法不正确的是 ．．．A． 原子半径大小：C > D > E > A B． A、C的氧化物均可能含有非极性键
C． B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能两两反应 D． 工业中常用电解熔融DE3制备单质D
8.臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，下列选项中有关图象对应的分析正确的是( ) A B C D
平衡后升温， NO2含量降低
0～2 s内，v(O3)＝0.2 mol·L·s －1－1v正：b点>a点 恒温，t1时再充入O3 b点：v逆>v正 二.选择题（共10题，每题3分，满分30分，每题只有一个正确选项） 9.下列说法正确的是 ( )
A． 弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液弱
B． 物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液所含PO4浓度也相同 C． 如果盐酸中c(H)是醋酸溶液中c(H)的2倍，则c (HCl) <2c (CH3COOH)
D． 将等体积、等浓度的NaOH溶液和氨水各稀释一倍后，两者中和等浓度盐酸的能力氨水强于NaOH溶液
10. 25℃时，下列事实中能说明HA 为弱电解质的是 ①NaA 溶液的pH>7 ②用HA溶液做导电实验时灯泡很暗
③pH=2 的HA溶液稀释至100倍，pH 约为3.1 ④HA的溶解度比HCl的小
⑤用HA溶液浸泡水壶中的水垢,可将其清除
A． ①②③ B． ①②⑤ C． ①③④ D． ①③
11. 25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H+OH△H＞0，下列叙述正确的是（ ） A． 向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c （H）增大
+
+
-
+
+
3-
B． 将水加热，Kw增大，pH不变
??c?OH?C． 向水中加入少量硫酸氢钠固体， 增大
cH??D． 向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c（H）降低
12. 常温下，取pH＝2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示关系，则下列有关叙述正确的是( )
+
A． H2A的电离方程式为H2A
-
H＋HA，HA
－12
＋－－
H＋A
＋2-
B． pH＝4的H2A水溶液中c(OH)=10 mol·L
2－
－
－
2－
-
－1
C． NaHA、NaHB的混合溶液中，阴离子有A、HA、HB、B、OH D． Na2B的水溶液能与H2A溶液发生反应 13. 下列关于中和滴定的操作错误的是 ．．A．滴定前需要检查滴定管是否漏水
B．用待装溶液润洗的仪器有：酸式滴定管、锥形瓶
C．用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜使用的指示剂是甲基橙
D．已知浓度滴定未知溶液，终点读数时俯视滴定管的刻度，会造成计算值偏低
14. t℃时，AgCl(s)与AgI(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，相关离子浓度的关系如下图所示。下列说法正确的是
[精品]广东省深圳市高级中学2024-2024年高二化学上学期期中试题和答案
