【解析】 二氧化硫能与二氧化锰反应生成硫酸锰，用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，MnS与铜、镍离子生成沉淀，高锰酸钾能与硫酸锰反应生成二氧化锰，通过过滤获得二氧化锰。(1) SO2能形成酸雨，因此脱硫实现了废弃物的综合利用，同时也减少了酸雨形成，同时回收贵重金属铜、镍，白色污染主要是塑料等难降解的物质形成的，所以B不能实现。(2) 由于碳酸锰能消耗溶液中的酸，降低溶液的酸性，从而促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀。(3) KMnO4溶液加入到MnSO4溶液中制备MnO2，+2价锰离子被高锰酸根离子氧化成二氧化锰，反应的化学方程式为2KMnO4+3MnSO4+4KOH
5MnO2↓+3K2SO4+2H2O。(4) 海水脱硫是用钙离子与
2+
硫酸根离子生成微溶物硫酸钙而除去，反应的离子方程式为Ca+S
O2-4CaSO4↓；
用石灰乳提供的氢氧根离子与镁离子结合成难溶的氢氧化镁。(5) 原电池中负极失去电子，正极得到电子，因此锌锰电池放电时，正极是二氧化锰得到电子，则电极反应式为MnO2+e+N
4．(1) 增大接触面积从而使反应速率加快 ac
(2) Fe3+ Mg(OH)2、Ca(OH)2 H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少
-
H?4MnOOH+NH3↑。
(V0-V1)by(3) 上方 偏大
【解析】 (1) 化学反应的速率与反应物的接触面积有关，毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，可以增大反应物的接触面积，增大反应速率；实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，需计算出浓盐酸的体积和水的体积，需用量筒量取，浓盐酸稀释为稀盐酸，需用烧杯作为容器，玻璃棒搅拌加速溶解。(2) 根据流程图和表中数据可知：Fe完全沉淀时的pH为3.2，加入氨水调pH为8，Fe+3NH3·H2O
3+
3+
Fe(OH)3↓+3N
H?4，
Fe3+完全沉淀，滤渣Ⅰ为Fe(OH)3，Ca2+完全沉淀时的pH为13.9，Mg2+完全沉淀时的pH为11.1，加入氢氧化钠调节pH=12.5，Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，滤渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2，溶液中主要含Ca2+、Ba2+，Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，
Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9，易形成CaC2O4沉淀，加入H2C2O4时应避免过量，防止CaC2O4沉淀完全后，过量的H2C2O4会生成BaC2O4沉淀，使产品的产量减少。(3) 无论酸式还是碱式滴定管，“0”刻度都位于滴定管的上方；步骤Ⅱ：待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用 b mol·L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1 mL，则发生2Cr
O2-4
+2H
+
2-O7Cr2+H2O的盐酸的物质的量为(V1×10-3×b)
mol，步骤Ⅰ：用b mol·L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0 mL，加入的总盐酸的物质的量：(V0×10×b) mol，Ba+CrCr
O2-4
-3
2+
O2-4
BaCrO4↓，与Ba2+反应的
的物质的量为(V0×10-3×b mol-V1×10-3×b) mol=[(V0-V1)b×10-3] mol，步骤Ⅱ：移
(V0-V1)b?10-3-3y?10取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，所以BaCl2溶液的浓度为 mol·L-1=(V0-V1)by mol·L-1；若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，V1减小，则Ba2+浓度测量值将偏大。
5．(1) 玻璃棒、烧杯、漏斗 冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 (2) Fe+2HC
2+
-O3FeCO3↓+H2O+CO2↑
(3) 防止Fe2+被氧化 (4) 1∶4 (5) FeCO3(s)
Fe(aq)+C
2+
2-O3
(aq)，C
2-O3
与乳酸反应浓度降低，平衡向右移动，使
碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液
13.9(6) a
【解析】 (1) 过滤操作使用的仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；步骤②是从溶液中得到硫酸亚铁晶体，操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。(2) 由流程图可知，硫酸亚铁与碳酸氢铵反应生成碳酸亚铁，还生成二氧化碳气体，溶液B为硫
酸铵溶液，反应的离子方程式为Fe+2HC
2+
-O3FeCO3↓+H2O+CO2↑。(3) 亚铁离子
易被氧气氧化，所以步骤⑥必须控制一定的真空度，这样有利于蒸发水，还能防止Fe2+被氧化。(4) 硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫的化学方程式为4FeSO4+O2
2Fe2O3+4SO3，氧化剂是氧气，还原剂是硫酸亚铁，所以氧化剂和还
原剂的物质的量之比为1∶4。(5) 碳酸亚铁沉淀存在溶解平衡：FeCO3(s)Fe(aq)+C
2+
2-O3
(aq)，加入乳酸，C
2-O3与乳酸反应浓度降低，平衡向右移动，使碳
酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液。(6) 亚铁离子会被高锰酸钾氧化为三价铁离子，本身被还原为+2价的锰离子，根据得失电子守恒，则 5(FeSO4·7H2O) ~KMnO4 5×278 g a g×x
13.9解得x=a
1 mol
0.100 0 mol·L-1×0.02 L×5
6．(1) 提高Mg2+的浸取率(其他合理答案均可) (2) 8
(3) 温度较高时钙盐与镁盐分离得更彻底(或高温下CaSO4·2H2O溶解度小等合理答案均可) Al(OH)3、Fe(OH)3、CaSO4·2H2O (4) NaOH溶液 向沉淀中加足量稀硫酸 (5) 20.0%
【解析】 (1) 在盐泥中加入稀硫酸调pH为1~2并煮沸的目的是提高Mg2+的浸取率。(2) 氢氧化镁的Ksp=c(Mg2+)·c2(OH-)，溶液中Mg2+的浓度为6.0 mol·L-1，则溶液中氢
6.0?10-121?10-14-66.0氧根浓度= mol·L-1=10-6 mol·L-1，所以氢离子浓度为10=10-8 mol·L-1
，pH为8。(3) 根据三种化合物的溶解度随温度变化的曲线，可以知道高温下
CaSO4·2H2O溶解度小，温度较高时钙盐与镁盐分离得更彻底；由滤液Ⅰ到滤液Ⅱ需先加入NaClO调溶液pH约为5，把亚铁离子氧化成铁离子，同时铁离子、铝离子
形成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，趁热过滤还得到硫酸钙沉淀，所以滤渣主要成分是Al(OH)3、Fe(OH)3、CaSO4·2H2O。(4) 镁离子可以和氢氧化钠发生反应生成氢氧化镁沉淀，过滤，得到纯净的沉淀，再加入硫酸，蒸发结晶可以获得硫酸镁晶体。(5) 设该盐泥中含Mg(OH)2的质量为x，MgSO4·7H2O质量为24.6 g，物质的量为0.1 mol，由关系式
MgSO4·7H2OMg(OH)2 1 mol 0.1 mol
58 g·mol-1 x
5.8gx=5.8 g，故该盐泥中含Mg(OH)2的百分含量为29g×100%=20.0%。 7．(1) O2
2-OO7(2) Cr2+3S3+8H+
2-
2Cr+3S
3+
O2-4+4H2O
(3) TiO2+2C+2Cl2(4) ①FeS+Cu2+
TiCl4+2CO Fe2++CuS
②H2O2 除去Fe3+
③增大NiSO4浓度，有利于蒸发结晶
【解析】 (1) CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，被还原，则H2O2被氧化生成氧气。(2) 用亚硫酸钠将+6价的铬还原为+3价的铬，说明发生氧化还原反应，
2-OO亚硫酸钠被氧化，反应的离子方程式为Cr27+3S3+8H+
2-2Cr+3S
3+
O2-4
+4H2O。
(3) 金红石(TiO2)与碳粉和氯气在1 100 K的高温下反应生成TiCl4和CO，反应的化学方程式为TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO。(4) 电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、
铁等元素)，过滤后在滤液中加入FeS，生成CuS、ZnS，可除去Cu2+、Zn2+等杂质，对滤液Ⅱ先加W，应为过氧化氢，可氧化Fe2+生成Fe3+，有利于水解生成氢氧化铁沉淀而除去，过滤后在滤液中加入碳酸钠，可生成NiCO3，过滤后加入硫酸可生成NiSO4，经蒸发浓缩、冷却结晶可得到硫酸镍晶体。①向滤液Ⅰ中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等杂质，说明CuS的溶解度更小，反应的离子方程式为FeS+Cu2+
Fe2++CuS。②对滤液Ⅱ先加W，应为过氧化氢，可氧化Fe2+生成Fe3+，有利于水解生成氢氧化铁沉淀而除去。③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，再加入碳酸钠过滤后，加稀硫酸溶解又生成NiSO4，可增大NiSO4浓度，有利于蒸发结晶。
8．(1) 玻璃棒 (2) Fe(OH)3 (3) a
(4) MgCl2+2NaClO3
-Mg(ClO3)2+2NaCl↓ 冷却结晶
6S
O2-42-OO3(5) ①3S2+4Cl3+3H2O
+4Cl-+6H+ ②95%
【解析】 卤块的成分有MgCl2·6H2O、MgSO4、FeCl2，加入双氧水之后，亚铁离子可以被氧化为三价铁离子，调节pH=4，可以促进铁离子的水解，将铁离子转化为氢氧化铁而除去，过滤，再向混合物中加入氯化钡溶液，可以将硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，得到的滤液是氯化镁，再与NaClO3反应，可以根据溶解度受温度的影响情况来获得要制取的物质。
(1) 过滤的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。(2) 加双氧水，调节溶液的pH为4，此时铁离子形成了氢氧化铁沉淀。(3) 加入BaCl2的目的是除去S
O2-4
，为保证硫
酸根离子除净，需要加入过量的氯化钡，但是引进了钡离子，所以碳酸钠加在氯化钡的后边，还能除去多余的钡离子。(4) 根据溶解度的差异，加入NaClO3饱和溶液会发生如下反应：MgCl2+2NaClO3
Mg(ClO3)2+2NaCl↓，溶液获得晶体的方法：
蒸发结晶、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤。(5) ①硫代硫酸根离子具有还原性，
2-OO3氯酸根离子具有氧化性，二者可以发生氧化还原反应：3S2+4Cl3+3H2O
-6S
O2-4
+4Cl-+6H+。②根据化学反应：2S2O3+I2
2-S4O6+2I-，剩余的硫代硫酸钠的物
2-质的量是2×0.02 L×0.100 mol·L-1=0.004 mol，消耗的硫代硫酸钠的物质的量是0.03
2-OO3L×0.200 mol·L-0.004 mol=0.002 mol，根据反应3S2+4Cl3+3H2O
-1
-6S
O2-4
+4Cl-
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