物理化学期末考试复习题
一. 填空题
1. 对于理想气体下述结论中正确的是： （ ） A. (?H/?T)V= 0，(?H/?V)T= 0 B. (?H/?T)P= 0，(?H/?V)T= 0 C. (?H/?T)P= 0，(?H/?P)T= 0 D. (?H/?V)T= 0，(?H/?P)T= 0
2. 在N2(g)和O2(g)混合气体的绝热可逆压缩过程中，系统的热力学函数变化值在下列结论
中正确的是： （ ） A. ΔH=0 B. ΔA =0 C. ΔS=0 D. ΔG=0 3. 某理想气体的??CP/Cv?1.40，则该气体为几原子气体分子？ （ ）
A. 单原子 B. 双原子 C. 三原子 D. 四原子 4. 热力学第三定律可以表示为： （ ） A. 在0K时，任何晶体的熵等于零 B. 在0K时，任何完整晶体的熵等于零 C. 在0℃时，任何晶体的熵等于零 D. 在0℃时，任何完整晶体的熵等于零 5. 当以 5mol H2气与 4mol Cl2气混合，最后生成 2mol HCl 气。若反应式写成：
H2(g) + Cl2(g) ＝ 2HCl(g)
则反应进度ξ为： （ ） A. 1 mol B. 2 mol C. 4 mol D. 5 mol 6. 已知373K时，液体A的饱和蒸气压为133.24kPa，液体B的饱和蒸气压为66.62kPa。设A和B形成理想液体混合物，当A在溶液中的摩尔分数为0.5时，在气相中A的摩尔分数为： （ ） A. 1 B. 1/2 C. 2/3 D. 1/3
7. 已知反应2NH3 = N2+3H2在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么在此条件下，氨的合成反应1/2N2+3/2H2 = NH3的标准平衡常数为： （ ） A. 4 B. 0.5 C. 2 D. 1
8. 二组分理想溶液，在任何浓度下，其蒸气压： （ ）
A. 恒大于任一纯组分的蒸气压 B. 恒小于任一纯组分的蒸气压 C. 介于两个纯组分的蒸气压之间 D. 与溶液组成无关
9. 对于反应：A→产物，其半衰期与反应物起始浓度无关，则该反应级数应为： （ ）
A. 0级 B. 2级 C. 1.5级 D. 1级 10. 若反应速率系数ｋ的单位是dm3.mol-1.s-1，则该反应是： （ ）
A. 零级反应 B. 一级反应 C. 二级反应 D. 三级反应 11. 当一反应物的初始浓度为0.04 mol·dm-3时，反应的半衰期为360 s；初始浓度为0.024 mol·dm-3时，半衰期为600 s，此反应为： （ ）
A. 零级反应 B. 1.5级反应 C.二级反应 D. 一级反应 12. 用同一电导池分别测定浓度为 (1) 0.01mol·kg-1和 (2) 0.1mol·kg-1的电解质溶液时，其电阻分别为1000Ω和500Ω，则 (1) 与 (2) 电解质溶液的摩尔电导率之比为： （ ）
A. 1:5 B. 5:1 C. 10:5 D. 5:10
13. 下列电池中，哪个电池的电动势与Cl-1离子的活度无关： （ ） A. Zn∣ZnCl2(aq)∣Cl2(g)｜Pt B. Zn｜ZnCl2(aq)Zn‖KCl(aq)AgCl｜Ag C. Ag∣AgCl(s)∣KCl(aq)｜Cl2(g)｜Pt D. Hg∣Hg2Cl2(s)｜KCl(aq)‖AgNO3(aq)｜Ag
14. 内径相同的两支玻璃毛细管分别插入水和稀食盐水中，设水与食盐水的密度相同，它们
的水柱高关系为： （ ） A. h(H2O)＝h(NaCl) B. h(H2O)＞h(NaCl) C. h(H2O)＜h(NaCl) D. 不能确定 15. 混合等体积的0.08mol·dm-3 KI和0.1mol·dm-3 AgNO3溶液，得到一溶胶系统，分别加入（1）MgSO4，（2）CaCl2，（3） Na2SO4，则其聚沉能力大小顺序是： （ ） A. (1) > (2) > (3) B. (2) > (1) > (3) C. (3) > (1) > (2） D. (3) > (2) > (1)
16．凡是在孤立系统中进行的变化，其ΔU和ΔH的值一定是： （ ）
A. ΔU>0，ΔH>0 B. ΔU=0，ΔH=0 C. ΔU<0，ΔH<0 D. ΔU=0，ΔH不确定
17．下述说法，哪一个正确？ （ ）
A. 水的生成焓即是氧气的燃烧焓 B. 水蒸气的生成焓即是氧气的燃烧焓 C. 水的生成焓即是氢气的燃烧焓 D. 水蒸气的生成焓即是氢气的燃烧焓 18. 某理想气体的??CP/Cv?1.40，则该气体为几原子气体分子？ （ ）
A. 单原子 B. 双原子 C. 三原子 D. 四原子 19. 298K时，1mol理想气体等温膨胀，压力从1000 kPa变到100 kPa，系统Gibbs自由能变化值为： （ ）
A. 0.04 kJ B. –12.4 kJ C. 1.24 kJ D. –5.70 kJ 20. 当以 5mol H2气与 4mol Cl2气混合，最后生成 2mol HCl 气。若反应式写成：
H2(g) + Cl2(g) ＝ 2HCl(g)
则反应进度ξ为： （ ） A. 1 mol B. 2 mol C. 4 mol D. 5 mol 21. 下列偏导数中表示偏摩尔量的是： （ ） A. (?U?H?A?G)S,V,nC(C?B) B. ()S,p,nC(C?B) C. ()T,V,nC(C?B) D. ()T,p,nC(C?B) ?nB?nB?nB?nB22. 在一定温度下，一定量PCl5 (g)的在一密闭容器中达到分解平衡，若往容器中充入氮气，
使系统的压力增加一倍（体积不变），则PCl5的平衡解离度将： （ ）
A. 增加 B. 减少 C. 不变 D. 不定
23. NH4HS(s) 和任意量的NH3及H2S(g)混合，反应达平衡时，有： （ ）
A. C=2, P=2, f=2 B. C=1, P=2, f=1 C. C=2, P=3, f=2 D. C=3, P=2, f=3
24. 下列关于基元反应的描述中不正确的是： （ ） A. 基元反应的级数一定是整数 B. 基元反应反应物微粒数既是反应分子数 C. 基元反应是一步完成的反应 D. 基元反应不一定符合质量作用定律 25. 若反应速率系数ｋ的单位是dm3.mol-1.s-1，则该反应是： （ ）
A. 零级反应 B. 一级反应 C. 二级反应 D. 三级反应 26. 按物质导电方式的不同而提出的电解质导体的概念，下述对它特点的描述，哪一种是不准确的？ （ ） A. 其电阻随温度的升高而增大 B. 其电阻随温度的升高而减小
C. 其导电的原因是离子的存在 D. 当电流通过时在电极上有化学反应发生
27. 下列说法正确的是： （ ）
A. 电解池的阳极发生氧化反应 B. 原电池的负极就是阴极 C. 电解池的阴极发生氧化反应 D. 原电池的正极就是阳极 28. 把表面活性物质加入溶剂中形成稀溶液后，则有： （ ）
A. (??/?c)T＜0，正吸附 B. (??/?c)T=0，负吸附
C. (??/?c)T＞0，正吸附 D. (??/?c)T＜0，负吸附 29. 对于有过量的KI存在的 AgI溶胶，下列电解质中聚沉能力最强的是： （ ）
A. NaCl B. K3[Fe(CN)6] C. MgSO4 D. FeCl3
30．如右图所示，1 为可逆途径，2 为不可逆途径。 （ ） 下列关于熵与热温商的关系式中，不正确的是： A. ΔS1=ΔS2 B. Σ(Q1/T)=Σ(Q2/T) C. ΔS1=Σ(Q1/T) D. ΔS2＞Σ(Q2/T)
31. 对于孤立体系中发生的自发过程，下列关系中不正确的是： （ ） A. ΔU＝0 B. W＝0 C. Q＝0 D. ΔS＝0 32. 理想气体在等温条件下反抗恒定外压膨胀，该变化过程中系统的熵变ΔSsys及环境的熵变ΔSsur应为： （ ）
A. ΔSsys>0， ΔSsur =0 B. ΔSsys<0， ΔSsur =0
C. ΔSsys>0， ΔSsur <0 D. ΔSsys<0， ΔSsur>0
33. 在大气压力和273.15K下水凝结为冰，下列热力学的变量中一定为零的是： （ ）
A ΔH B ΔU C ΔS D ΔG
34. 封闭系统中，若某过程的ΔA＝WR，应满足的条件是： （ ）
A. 等温、可逆过程 B. 等容、可逆过程
C. 等温等压、可逆过程 D. 等温等容、可逆过程
35. 某化学反应在298K时的标准Gibbs自由能变化为负值，则该温度时反应的标准平衡常数Kθ值将： （ ）
A. Kθ = 0 B. Kθ > 1 C. Kθ < 0 D. 0 < Kθ < 1
dlnp?vapHm36. 根据Clausius-Clapeyron方程，液态物质的饱和蒸气压p与温度T的关?dTRT2系为： （ ） A. p必随T之升高而降低 B. p必不随T而变化
C. p必随T之升高而升高 D. p随T之升高可变大或减少
37. 某一反应在一定条件下的平衡转化率25.3%，当有催化剂存在时，其转化率应当
是: （ ） A. 大于25.3% B. 小于25.3% C. 等于25.3% D. 不确定
38. 均相基元反应 aA + bB＝gG的速率表达式中，不正确的是： （ ）
A. ?d[A]?kA[A]a[B]b B. ?d[B]?kB[A]a[B]b
dtdt C. d[G]?kG[A]a[B]b； D. d[G]?k[G]g
Gdtdt39. 某二级反应，反应物消耗1/3需时间10 min，若再消耗1/3还需时间为： （ ）
A. 10 min B. 20 min C. 30 min D. 40 min 40. 298K时，当H2SO4溶液的浓度从0.01mol·kg-1增加到0.1mol·kg-1时，其导电率k和摩尔电导率Λm将： （ ） A. k减小，Λm增加 B. k增加，Λm增加 C. k减小，Λm减小 D. k增加，Λm减小
41. 若算得电池反应的电池电动势为负值，表示此电池反应是： （ ）
A. 正向进行 B. 逆向进行 C. 不可能进行 D. 反应方向不确定 42. 等温等压下，对同一液体，凹面下液体所受的压力p与平面液体所受的压力p0，其关系
如何？ （ ） A. p = p0 B. p < p0 C. p > p0 D. 大小无法确定 43. 日出和日落时，太阳呈鲜红色的原因是： （ ） A. 蓝光波长短，透射作用显著 B. 蓝光波长短，折射作用显著 C. 红光波长长，透射作用显著 D. 红光波长长，散射作用显著
44. 在系统温度恒定的变化中，系统与环境之间 （ ）
A 一定产生热交换 B 一定不产生热交换
C 不一定产生热交换 D 温度恒定与热交换无关 45. 某理想气体的??CP/Cv?1.667，则该气体为几原子气体分子？ （ ） A 单原子 B 双原子
C 三原子 D 四原子
46. 下列物理量①Um、②Cp、③H、④V、⑤T 属于强度性质的是: （ ） A ③ ⑤ B ① ②
C ① ⑤ D ② ④
47．在 100℃ 和 25℃ 之间工作的热机，其最大热机效率为： （ ）
A 100 % B 75 % C 25 % D 20 % 48．下列各量何者是偏摩尔量？ （ ）
A (?U?H)S,V,nC(C?B) B ()S,p,nC(C?B) ?nB?nB?A?G)T,V,nC(C?B) D ()T,p,nC(C?B) ?nB?nB?C (49．在298K、标准压力p=100kPa下，纯水与少量乙醇构成稀溶液，水的摩尔分数
*为： （ ） xH2O?0.98, 此时溶液中溶剂水和纯水的化学势之差????H2O??H2OA －50.05 J?mol-1 B 50.05 J?mol-1
C －9692.3 J?mol-1 D 9692.3 J?mol-1
50．设温度T时，纯液体A的饱和蒸气压为pA, 化学势为?A, 在标压下的凝固点为Tf，当A
***中溶有少量的与A不形成固溶体的溶质而成为稀溶液时, 上述三个物理量分别为PA, μA 和Tf, 它们与p*A,
*和?*TAf之间的关系为： （ ）
*****A p*A < PA，?A<μA，Tf
?51．在相同条件下，有反应式：（1）A?B?2C ?rGm(1)，K?(1)
（2）
11?A?B?C ?rGm(2)，K?(2) 22??则对应于(1)、(2两式的标准摩尔吉布斯函数变化及标准平衡常数之间的关系为：（ ）
??A ?rGm(1)＝2?rGm(2)，K(1)＝K(2) ??B ?rGm(1)＝2?rGm(2)，K(1)＝[K(2)]
2????C ?rGm(1)＝?rGm(2)，K(1)＝[K(2)]
2????D ?rGm(1)＝?rGm(2)，K(1)＝K(2)
??52.反应2O3＝3O2的速率方程可表示为：?d[O3]?k[O3]2[O2]?1，或者：dtd[O2]?k?[O3]2[O2]?1，则速率系数k与k?的关系是： （ ） dt11A k＝k? B 3k＝2k? C 2k＝3k? D ?k?k?
2353. 下列说法正确的是： （ ）
A 电解池的阴极发生氧化反应 B 原电池的负极也是阴极
C电解池的阳极发生氧化反应 D 原电池的正极也是阳极 54. 电池Pt,H2(p1)HCl(a?)Cl2(p2),Pt的反应可写成
（1）H2(p1)?Cl2(p2)?2HCl(a?)，?rGm,1，E1 （2）
11H2(p1)?Cl2(p2)?HCl(a?)，?rGm,2，E2；则： （ ） 22A ?rGm,1??rGm,2，E1?E2 B ?rGm,1??rGm,2，E1?E2 C ?rGm,1??rGm,2，E1?E2 D ?rGm,1??rGm,2，E1?E2
55. 下面说法不正确的是： （ ） A 任何液面都存在表面张力 B 平面液体没有附加压力
C 弯曲液面的表面张力方向指向曲率中心 D 弯曲液面的附加压力方向指向曲率中心
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