厦门外国语学校2017-2024学年第二学期第二次月考
高二化学试题
1. 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，试卷满分为100分，考试时间90分钟。 2. 请将答案填写到答题卡上。
注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和准考证
号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B铅笔将自己的准考证号填涂在答题卡上。
2.选择题每小题选出答案后，有2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标
号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须
写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁和平整。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5
第I卷 （共45分）
一．选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）
1.《天工开物膏液篇，关于提取油脂有如下的叙述，“若水煮法，则并用两釜。将蓖麻、苏麻子碾碎，入一釜中，注水滚煎，其上浮沫即油”。此文中涉及到的下列操作是
A.分液 B.蒸发 C.升华 D.蒸馏 2. 能正确表示下列反应的离子方程式是
- 1 -
A. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2O B. 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32- C. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，当SO42- 完全沉淀时： H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O
D. 己知电离平衡常数： H2CO3>HClO>HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
3. 常温下，用0.1mol/L的HCl溶液滴定10.00mL 0.1mol/LROH，其滴定曲线如图所示。
A. ROH为弱碱
B. 若a=8，从A到B的过程中，水的电离程度逐渐减小
C. A点溶液c ( Cl-）=c (R+)
D. 若b=15，溶液中存在c(Cl-)+c(ROH)+c(OH-)=c(H+) 4. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是：
，下列分析不正确的是
A. 用图(a)所示装置除去氯气中含有的少量氯化氢
B. 用图(d)所示装置分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层 C. 用图(c)所示装置制取少量纯净的二氧化碳气体 D. 用图(b)所示装置蒸发氯化钠溶液制备氯化钠晶体
5. 已知苯乙烯(b)、立方烷(d)、环辛四烯(p)的分子式均为C8H8。下列说法正确的是
- 2 -
A.b、d的二氯代物均只有三种 B. b、p均能与酸性高锰酸钾溶液反应 C.d是烷烃，只能取代，不能加成 D. b和苯乙炔一样，所有原子一定处于同一平面
6．已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2SO3的 pKa1=1．85，pKa2=7．19．用0．1mol?L-1NaOH溶液滴定20mL0．1mol?L-1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)．下列说法不正确的是
A．a点所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO32-)＜0．1 mol?L-1
B．b点所得溶液中：c(H2SO3)+ c(H+)=c(SO32-)+c(OH-) C．c点所得溶液中：c(Na+)＜3c(HSO3? ) D．d点所得溶液中：c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)
7．在通电条件下，用如图所示装置由乙二醛（OHC-CHO）制备乙二酸（H00C-COOH）。其制备反应为：
OHC-CHO+2Cl2+2H2O→HOOC-COOH+4HCl。下列说法正确的是
A．每消耗0.1mol乙二醛在Pt1极放出2.24L气体（标准状况）
B. Pt1的电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑
C．盐酸是起提供Cl-和增强导电性的作用如盐酸和乙二醛 D．每得到lmol乙二酸将有2molH+从右室迁移到左室 8.室温时，下列各溶液的叙述中正确的是
A. 将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，析出的AgCl沉淀
- 3 -
少于AgBr沉淀
B. 已知酸性：HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：[c(Na+)－c(F－)] ＜[c(K+)－c(CH3COO－) ]
C. 0.1mol/L的氨水的pH＝a，0.01mol/L的氨水的pH＝b，则a－1＞b
D. 0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液的pH恰好等于7，则c(Na＋)>c(CH3COOH)=c9．常温下，在新制氯水中滴加NaOH 溶液,溶液中水电离出来的c水(H+)的对数与NaOH 溶液体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是
A. 用pH试纸测定E点对应的溶液，其pH=3 B. F、H点对应的溶液中都存在c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-) C. G点对应的溶液中c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+) D. 加水稀释H点对应的溶液,溶液的pH增大
10．某无色溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
A．K+、Na+、MnO4﹣、NO3﹣ B．Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣ C．Na+、K+、HS﹣、NO3﹣ D．Ag+、Ca2+、NO3﹣、F﹣
11．三元电池成为2024年我国电动汽车的新能源，其电极材料可表示为
，且x+y+z=1.充电时电池总反应为LiNixCoyMnzO2+6C(石
墨)=Li1-aNixCoyMnzO2+LiaC6，其电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜。下列说法正确的是
- 4 -
A. 允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜 B. 充电时，A 为阴极，Li+被氧化
C. 可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收金属锂
D. 放电时，正极反应式为 Li1-aNixCoyMnzO2+aLi ++ae-= LiNixCoyMnzO2 12．在不同温度下按照相同物质的量投料发生反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H<0，测得CO的
平衡转化率与压强的关系如图所示，有关说法正确的
A. 混合气体密度：ρ(x)>ρ(w) B.正反应速率：υ正(y)= υ正(w) C. 反应温度：T1>T2
D. 混合气体平均摩尔质量：M(y) 13. 下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 在A1C13溶液中逐滴滴入先出现白色沉淀，后沉淀Al(OH)3是两性氢氧化A NaOH溶 液至过量，然后通入CO2气体 向浓度均为0.1mol/L的B MgCl2、 CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 先出现蓝色沉淀 消失，最后又出现白色沉物，但不能溶解在某些弱淀 酸中 KspMg(OH)2]>KspCu(OH)2] - 5 -
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