无机化学（药）平时作业2
（第4-5章）
一、单项选择题（每小题2分，本题共30分） 1、下列不是共轭酸碱对的一组物质是（ ）
A、NH3，NH2； B、NaOH，Na； C、HS，S； D、H2O，OH
+
―
2-―
?2、 0.4 mol?L-1HAc溶液中H+浓度是0.1 mol?L-1HAc溶液中H+浓度的（ ）
A、1倍 B、2倍 C、3倍 D、4倍 3、下列溶液中，pH值最小的是（ ）
A、0.010 mol?L-1 H2O B、0.010 mol?L-1HAc
C、0.010 mol?L-1HF D、0.010 mol?L-1H2SO4
4、将0.1 mol?L-1下列溶液加水稀释一倍后，pH值变化最小的是（ ）
A、HCl B、H2SO4 C、HNO3 D、HAc
5、若某酸HA的Ka= 1.0×10-5，则0.1 mol?L-1HA溶液的pH值等于（ ）
A、1 B、2 C、3 D、4
6、将pH=5.00的强酸与pH=13.00的强碱溶液等体积混合，则混合溶液的值为（ ）
A、9.00 B、8.00 C、12.70 D、5.00
?1?17、难溶电解质A2B在水溶液中达到溶解平衡，设平衡时C(A)?xmol.L,C(B)?ymol.L，
则
Ksp表达式为（ ）
A 、
Ksp?x?y2 B、
Ksp?x.y C、
Ksp?1Ksp?x2.???2x?.y?2 D、
2?y??
8、已知Ksp（Mg(OH)2=5×10-12），现有等体积0.1 mol?L-1Mg2+和0.1 mol?L-1OH-溶液混合，则（ ）
A、有沉淀析出 B、形成饱和溶液，无沉淀 C、溶液未饱和 D、无法判断 9、原电池符号为：（－）Zn∣ZnSO4(c1)‖Fe2(SO4)3(c2),FeSO4(c3)∣Pt(+)，若加氨水于锌电极溶液中，使 Zn2+生成锌氨配离子[Zn(NH3)4]2+，这时电池电动势将（ ） A、增大 B、减小 C、不变 D、不能确定
10、下列电对：Sn4+/Sn2+、Cu2+/Cu、Fe2+/Fe、Ag+/Ag的?值分别是0.15V、0.34V、-0.44V、0.799V，其中最强的氧化剂和最强的还原剂是（ ）
A、Cu2+和Fe B、Ag+和Fe C、Sn4+和Fe D、Ag和Sn2+ 11、已知
2+-4+θθ ，在反应Cl?Cl?1.36V?V2+Sn=2Cl+ Sn中，如果体系4?2??0.15/ClSn/Sn2??各物均在标准状态下，则反应（ ）
A、从左向右自发进行 B、从右向左自发进行 C、处于动态平衡 D、双向都不发生
12、原电池符号为：(-)Zn|ZnSO4‖AgNO3|Ag(+)，若向AgNO3溶液中通入H2S气体，使Ag+生成Ag2S沉淀，这时电池的电动势将（ ）
A、增大 B、减小 C、不变 D、不能确定
13、某电池的电动势E?0，则电池反应（ ）
A、向逆向自发进行 B、向正向自发进行 C、处于平衡状态 D、无法判断反应方向
14、使下列电极反应中有关离子浓度减小一半，而E值增加的是（ ）
－－－－－
A、Cu2+ + 2e= Cu B、I2 + 2e= 2I C、2H++2e= H2 D、Fe3++e= Fe2+ 15、由反应Fe(s)+2Ag+(aq)==Fe2+(aq)+2Ag(s)组成的原电池，若将Ag+浓度减少到原来浓度
的 ，则电池电动势的变化为（ ）
A、增加0.0592V B、降低0.0592V C、降低0.118V D、增加0.118V
二、填空题（每空1分，本题共20分）
1、H2O的共轭酸是 ，共轭碱是 。
2、NaAc为 盐，水解显 性；NH4Cl为 盐，水解显 性。
3、已知盐酸和醋酸（Ka=1.8×10-5）的浓度均为1.0 mol.L-1，两溶液的pH分别为_______和_______。
4、在100 ml 0.10 mol.L-1 HAc溶液中加入0.01mol NaAc固体（假定加入NaAc后溶液体积不变）后，溶液中C（H+）将________，C（Ac-）将________。 5、难溶电解质Mg(OH)2，分别在（1）纯水中；（2）MgCl2溶液中；（3）NH4Cl溶液中溶解，溶解度大小的顺序为 > > 。
6、 在反应KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中， 是氧化剂， 是还原剂。 7、由锌半电池和银半电池组成原电池：（―）Zn∣ZnSO4(1mol?L-1)‖AgNO3(1mol?L-1)∣Ag(+)工作一段时间后，锌半电池中锌离子浓度 ，电池的电动势将 。
－
8、将反应Fe+Cl2→Fe2++2Cl组成原电池，则原电池的电池符号为____ _____；正极反应为________ _______，负极反应为________ ________。
三、问答题（每小题5分，本题共20分）
1、根据酸碱质子理论，下列物质哪些是酸？哪些是碱？哪些既是酸又是碱？
HSˉ H2O NH4 H2PO4 Acˉ
2、何谓同离子效应？在HAc溶液中加入NaAc，对HAc的电离平衡有何影响？
??
??θ3、已知：?Sn??0.14V，?Sn?0.15V，?O?1.23V。请说明在实验室中2?4?/Sn/Sn2?2/H2O制备SnCl2 溶液时，为什么常在溶液中放少量固体Sn粒。
4、铁（Fe）能被Cu2+腐蚀，铜（Cu）能被Fe3+腐蚀，这一件事有无矛盾？根据有关电极电位说明理由。已知：Φ?（Cu2+/Cu）=0.34V Φ?（Fe2+/Fe）=-0.41V Φ?（Fe3+/Fe2+）=0.77V
四、计算题（每小题5分，本题共30分） 1、在20.ml0.0020mol.L-1Na2SO4的溶液中加入10ml0.020mol.L-1 BaCl2溶液，有否沉淀生成？
2、0.1 molL-1HAc溶液50 mL 和0.1 molL-1NaOH溶液25 mL混合后，溶液的c(H+)为多少？
3、已知AgI的Ksp=1.5×10-16，求其在0.01molL-1 KI溶液中的溶解度？
4、将锌片分别放入[Zn2+]=1.0mol?L-1，[Zn2+]=0.001mol?L-1溶液中，并组成原电池，试计算
?原电池电动势。（已知：?Zn??0.76V） 2?/Zn
5、将Ni片置于0.1mol/LNiSO4溶液中和将Cu片置0.02mol/LCuSO4 溶液中组成原电池。已知：?（Ni/Ni)??0.23V ?(Cu（1）写出原电池的符号及电池反应式 （2）计算电池的电动势并判断反应的方向
6、将Cu片插于盛有0.5mol.L-1的CuSO4溶液的烧杯中，Ag片插于盛有0.5mol.L-1的AgNO3溶液的烧杯中：
（1）写出该原电池的符号
（2）写出电极反应式和原电池的电池反应 （3）求该电池的电动势
???2?/Cu)?0.34V
无机化学(药)作业2
