铜 Cu 单质铜 ， 黄铜矿 CuFeS2 ， 辉铜矿 Cu2S 0.007 % 第 26 位
银 Ag 单质银 ， 闪银矿 Ag2S ， 角银矿 AgCl
金 Au 单质金 ，以分散形式分布于岩石中 。
锌 Zn 闪锌矿 ZnS 0.008 % 第 25 位
镉 Cd 极少单独存在 ，以 CdS 形式存在于闪锌矿中。 汞 Hg 辰砂 HgS ( 又名朱砂 ) §1.铜副族 一.单质 1.物理性质
人们曾获得的天然金银铜块最大的分别重：
金 112 公斤（黄色），银 13.5 吨（白色），铜 42 吨（红色） 密度较大；熔点沸点较高；硬度较小；导电性好；延展性好，尤其是金。 1 克金可抽 3 公里长的丝；可压成的金箔 ，500 张的总厚度比头发的直径还薄些。 金易生成合金，尤其是生成汞齐。
2. 化学性质
化学活性明显不如IA族元素
1° 在空气中的稳定性
Cu 在常温下不与干燥的空气中的 O2 反应，加热时生成 CuO 2Cu + O2 (空气) —— 2CuO(黑) Cu 在常温下与潮湿的空气反应
2Cu + O2 + H2O + CO2 —— Cu(OH)2·CuCO3 ( 铜绿 ) Au、Ag 加热时也不与空气中的 O2 反应 。 2 °与非氧化性酸的反应
Cu、Ag、Au 不仅不与 H2O 反应，而且不与稀盐酸反应. 有空气中的氧存在时， Cu、Ag 可溶于稀盐酸，但速度缓慢。 2 Cu + 4HCl + O2 —— 2 CuCl2 + 2H2O 4 Ag + 4HCl + O2 —— 4 AgCl(沉淀) + 2H2O 2 Cu + 2H2SO4( 稀 ) + O2 —— 2 CuSO4 + 2H2O Cu 可与热浓盐酸反应
2 Cu + 8HCl ( 浓 ) —— 2H3[CuCl4] + H2(气体) Cu 可溶解于浓 KCN 溶液中
和
这两个反应可以进行的原因归结为由于生成配离子
, 使
的电极电势降低了。
3°和氧化性酸反应
Cu 和氧化性酸反应 ，如 HNO3 、H2SO4（浓）， Ag 也有这 样的反应 ，但比 Cu 的难些 。Au 只能溶于王水中:
4 °Cu、Ag、Au 在碱中稳定
3 金的冶炼
金以单质形式分散在矿石中，炼金首先要将金矿石磨碎。 1°汞齐法
用汞处理掺水粉碎的矿石粉，生成金汞齐，加热将汞蒸发掉,得金。 2 °氰化法
用很稀的 NaCN 溶液 ( 0.03 - 0.2 % ) 处理粉碎的金矿石，金溶入水相 (此法称为堆浸法) :
用 Zn 还原
得 Au
最后电解精炼 ，得较纯的金 。两种方法都要防止环境污染.
二 M(I)化合物
1 氧化还原性 1°Cu(I) 的氧化还原性
在水溶液中不能稳定存在，要发生歧化反应 。
红色的 Cu2O 不溶于 H2O ，但溶于稀酸，之后歧化 Cu2O + H2SO4 —— CuSO4 + Cu + H2O 但在固相中 Cu(I) 很稳定 ，定性比 CuO 还高。
Cu(I) 有还原性，在空气中CuCl可被氧化 4CuCl+O2+4H2O —— 3CuO·Cu Cl2·3 H2O + 2HCl Cu(I) 也有氧化性
CuI(白) + 2Hg —— Hg2I2 ( 黄 ) + Cu
将涂有白色 CuI 的纸条挂在室内，若常温下3小时白色不变， 表明空气中汞的含量不超标。 2°Ag(I) 的氧化还原性
在水溶液中
不歧化，也很难被氧化成
。 可以氧
稳定。比如 Cu2O 的热稳
有氧化性 ：Ag(I) 和醛基之间有银镜反应，化 H3PO2 、H3PO3 、N2H4 、NH2OH 等。 在碱性介质中 Ag(I) 的氧化性强
2 热稳定性
Cu(OH) 尚未制得，经常见到的 Cu(I) 含氧化合物是 Cu2O(红)，Cu2O 加热到 1508 K 时熔化而不分解 。
AgOH 必须低于 228 K 才能稳定存在，温度稍高，则分解 。 2AgOH ( 白 ) —— Ag2O (棕 黑 ) + H2O
AgCl 、 AgBr 和 Ag I 都有感光性，是感光材料。 3 配合物 Cu(I)的配合物
根据软硬酸碱原则进行判断 。
生成配合物, 使M+/M的电极电势降低，使 M 活泼 例如: Ag和O2不发生反应，但在 KCN 溶液中 ，则发生反应:
三 M(II)化合物
而 Cu 在 NaCN 溶液中可被 H2O 氧化，放出 H2
组态 ，经常是外轨络合物。 其稳定性也按上面顺序增强，可
照相业上使用 。
Ag ( I ) 的配合物经常是直线形的 ，sp 杂化，如
铜 Cu 单质铜
