人教版九年级化学下册 第九单元 溶液
溶解度曲线的应用 专题练习题
训练题型1 溶解度曲线表示的意义
1．下图是甲和乙的溶解度曲线。下列说法中正确的( )
A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．乙的溶解度不受温度的影响
C．t1 ℃时，甲的饱和溶液升温到t2 ℃时(不考虑水分的蒸发)会有晶体析出 D．t2 ℃时，甲与乙的溶解度相等
2. 甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列有关说法不正确的是( )
A．t2 ℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2∶5 B．乙的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，溶液仍饱和 C．t1 ℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等
D．甲、乙的饱和溶液分别从t2 ℃降温到t1 ℃，两溶液中溶质质量分数相等 3．如图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线。试回答：
(1)溶解度随温度升高而明显减小的物质是____。 (2)溶解度随温度升高而明显增大的物质是____。 (3)溶解度受温度变化影响不大的物质是____。 (4)b、c两种物质溶解度相等时的温度是____℃。
(5)物质c的不饱和溶液若变成饱和溶液，应____(填“升高”或“降低”)溶液的温度。 (6)在t4 ℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是 。
(7)P点表示的意义是 。
4．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。
(1)10 ℃时，甲物质的溶解度____(填“大于”“小于”或“等于”)乙物质的溶解度。 (2)40 ℃时，把40 g甲物质放入100 g水中，所得的是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)20 ℃时，甲物质溶液中溶质的质量分数不可能为____。 A．20% B．25% C．26.5% D．30% 训练题型2 溶解度曲线的应用
5．三种固体物质a、b、c的溶解度曲线如图所示，则下列说法不正确的是( )
A．t1 ℃时三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小为b＞a＝c B．a、b、c三种物质的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃时都有晶体析出 C．t2 ℃时，将50 g a物质加入到100 g水中完全溶解形成饱和溶液 D．a中混有少量b时可采取降温结晶的方法提纯得到a
6. 如图所示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A．t2 ℃时，甲、乙溶液中溶质质量分数一定相等 B．乙中含有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙
C．t3 ℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为乙＞丙＞甲
D．t2 ℃时，100 g甲的饱和溶液中加入400 g水，得到10%的甲溶液 7. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是( )
A．甲中混有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯
B．t3 ℃时，将甲、丙的饱和溶液降温，甲溶液溶质的质量分数减小，丙不变 C．t2 ℃时，甲、丙溶液中溶质的质量分数甲＞丙 D．t1 ℃时，60 g水中溶解18 g甲可得到其饱和溶液 8. 下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：
(1)P点的含义是 。 (2)要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，
可采用的方法有 (写出一种)，当甲中含有少量乙时， 可采用 的方法提纯甲。
(3)30 ℃ 时，将40 g甲物质放入盛有50 g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为 。若将烧杯内物质升温到50 ℃(不考虑水蒸发)，溶液中变化的是____(填序号)。 a．溶剂的质量 b．溶液的质量 c．溶质的质量分数
(4)从图中还可获得的信息是 。(答出一条)
9. t1 ℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象
如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
(1)烧杯②中的上层清液是否达到饱和状态？____(填“是”“否”或“无法判断”)； (2)烧杯①中溶解的溶质是 (写名称或化学式)；
(3)将t1 ℃时50 g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水____g； (4)关于图中烧杯内的物质，下列说法正确的是____。
A．烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数 B．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出
C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
D．将温度升高到t2 ℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等(不考虑水的蒸发) 10. 如图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
(1)t2 ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是 ； (2)t1 ℃时，50 g水中加入30 g的甲物质充分溶解后，可得到____g溶液；
(3)下列说法正确的是(填序号)____。
①t1 ℃时，甲、丙两溶液的溶质质量分数一定相等
②t3 ℃时，向100 g20%甲的溶液中加100 g水，充分搅拌，溶液的溶质质量分数为10%
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