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CH3COOH的电离大于CH3COO-的水解；都为0.1mol/L的NH3·H2O和NH4Cl的混合液显碱性，因为NH3·H2O电离大于NH4+的水解。但HCN的电离小于CN-的水解，所以同浓度的HCN和NaCN混合液显碱性。但有时看题中给出的信息。 三个守恒
① 电荷守恒：溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，如NaHCO3溶液中c(Na+) +c(H+)= c(HCO3-) +2c(CO32-)+ c(OH-) ② 物料守恒（原子守恒）
溶液中某元素的各种存在形式中，原子个数守恒：如0.1mol/L的Na2CO3溶液中c(Na+) =2c(CO32-)未水解= 2c(HCO3-) +2c(CO32-)+ 2c(H2CO3) ③质子（H+）守恒：溶液中由水电离的H+和OH-数目相同， 如Na2S溶液中c(OH-) =c(H+)水解的= c(H+)剩下的 +c(HS-)+ 2c(H2S)
第四节 难溶电解质的溶解平衡
沉淀溶解平衡：沉淀溶解平衡属于化学平衡，具有化学平衡的一切特征。溶解平衡的表达式：MmAnmMn＋（aq）＋nAm－（aq），溶度积Ksp＝[c（Mn＋
）]m·[c（Am－）]n，它反映了难溶电解质在水中的溶解能力，它的大小与温度有关，而与浓度无关。沉淀溶解平衡移动方向的判断：溶度积规则：离子积Qc＝c（Mn＋）m ·c（Am－）n
Qc＞Ksp，溶液处于过饱和溶液状态，生成沉淀。 Qc＝Ksp，沉淀和溶解达到平衡，溶液为饱和溶液。 Qc＜Ksp，溶液未达饱和，沉淀发生溶解。 注意：电离平衡、水解平衡、溶解平衡的共性
①加水均能促进三大平衡；
②加热均能促进三大平衡（溶解平衡个别例外）
③三大平衡均为水溶液中的平衡，故都不受压强的影响. ④均遵循勒夏特列原理。 ⑵题型例析 ① 溶质单一型
（14）0.1mol/L的Na2CO3溶液中，下列关系正确的是（ ）
A c(Na+) =2c(CO32-) B c(OH-) =2c(H+)
C c(HCO3-) ﹥c(H2CO3) D c(Na+) ﹤c(CO32-) +c(HCO3-) （15）明矾溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系能够确定的是（ ）
A c(K+) ﹥c(Al3+) B c(K+) =c(Al3+) C c(OH-) =c(H+) D c(Al3+)﹤c(H+) （16）在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（ ）
A c(Cl-)﹥c(NH4+) ﹥c(H+) ﹥c(OH-) B c(NH4+)﹥c(Cl-)﹥c(H+) ﹥c(OH-) C c(Cl-)=c(NH4+) ﹥c(H+) =c(OH-) D c(NH4+)=c(Cl-)﹥c(H+) ﹥c(OH-) ② 酸碱中和性 恰好中和型
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（17） 在10mL 0.1mol/LNaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（ ）
A c(Na+)﹥c(Ac-) ﹥c(H+) ﹥c(OH-) B c(Na+)﹥c(Ac-) ﹥c(OH-) ﹥c(H+) C c(Na+)=c(Ac-) +c(HAc) D c(Na+)+ c(H+) = c(Ac-) +c(OH-) （18）等体积等浓度MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，下列关系正确的是） A c(M+)﹥c(OH-) ﹥c(A-)﹥c(H+) B c(M+)﹥c(A-) ﹥c(H+) ﹥c(OH-) C c(M+)﹥c(A-)﹥c(OH-)﹥c(H+) D c(M+) + c(H+) = c(OH-) ﹥c(A-) PH等于7型
（19）常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液PH=7，则此溶液中（ ）
A c(CH3COO-) ﹥c(Na+) B c(CH3COO-) ﹤c(Na+)
C c(CH3COO-) =c(Na+) D 无法确定c(CH3COO-) 和c(Na+)的关系 （20）在常温下10mL PH=10的KOH溶液中，加入PH=4的一元酸HA溶液至PH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（ ） A c(K+) =c(A-) B c(H+)= c(OH-)﹤c(K+)﹤c(A-) C V后≥20mL D V后≤20mL 反应过量型
（21）将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L 的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性，下列关系正确的是（ ）
A c(HCN) ﹤c(CN-) B c(Na+) ﹥c(CN-)
C c(HCN)- c(CN-)= c(OH-) D c(HCN)+ c(CN-)=0.1 mol/L
（22）将0.02mol/L的CH3COOH溶液和0.01mol/L 的NaOH溶液等体积混合后，下列关系正确的是（ ）
A c(CH3COO-) ﹥c(Na+) B c(CH3COO-)- c(CH3COOH)= 0.01mol/L C 2c(H+)=c(CH3COO-)- c(CH3COOH) D c(CH3COO-) ﹤c(CH3COOH) （23）将PH=3的盐酸溶液和PH=11氨水等体积混合后，下列离子关系正确的是（ ）
A c(NH4+)﹥c(Cl-)﹥c(H+)﹥c(OH-) B c(NH4+)﹥c(Cl-)﹥c(OH-)﹥c(H+) C c(Cl-)﹥c(NH4+)﹥c(H+)﹥c(OH-) D c(Cl-)﹥c(NH4+)﹥c(OH-)﹥c(H+) ③盐与碱（酸）反应型
（24）将0.1mol/L 的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L 的盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是（ ）
A c(CH3COO-)﹥c(Cl-)﹥c(H+)﹥c(CH3COOH) B c(CH3COO-)﹥c(Cl-)﹥c(CH3COOH)﹥c(H+) C c(CH3COO-) = c(Cl-)﹥c(H+)﹥c(CH3COOH) D c(Na+) +c(H+) = c(Cl-)+c(CH3COO-)+ c(OH-)
（25）0.1mol/L 的NaOH和0.1mol/L的NH4Cl溶液等体积混合后，则溶液中有
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关粒子浓度关系正确的是（ ）
A c(Na+)﹥c(Cl-)﹥c(OH-)﹥c(H+) B c(Na+)=c(Cl-)﹥c(OH-)﹥c(H+) C c(Na+)=c(Cl-)﹥c(H+)﹥c(OH-) D c(Cl-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+) ④ 不同物质同种离子浓度比较型
（26） 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（ ） A NH4Cl B NH4HSO4 C CH3COONH4 D NH4HCO3 三：盐类水解题型例析
题型之一：考查判断盐溶液的酸碱性及其相对强弱
（27）相同物质的量浓度的下列互化物的水溶液，按PH减小顺序排列的是（ ）
A NaHSO4、CH3COONa、NH4Cl、NaNO3 B NaNO3、CH3COONa 、NaHSO4、NH4Cl
C CH3COONa、NaNO3 、NH4Cl、NaHSO4
D NaNO3 、CH3COONa、NH4Cl、NaHSO4
（28）等浓度、等体积的下列各组物质的溶液混合后，PH﹥7的是（ ）
A NaCl、CuSO4、Ba(NO3)2 B AlCl3、NaOH、KNO3 C K2CO3、HNO3、HCl D Na2CO3、HCl、KCl
题型之二：考查盐溶液中离子的种类判断与比较
（29）室温下，0.5mol/L相同体积的四种溶液中：①KCl ②FeCl3 ③HF ④ Na2CO3,所含阳离子数由多到少的顺序是（ ）
A ④﹥①=②﹥③ B ①﹥④﹥②﹥③ C ④﹥①﹥③﹥② D ④﹥②﹥①﹥③
题型之三：考查盐类水解平衡的移动
（30）0.1mol/L的FeCl3溶液中，改变条件的变化情况。 升高温度 加烧碱 加盐酸 精品文档
平衡移动 C(H+) PH Fe3+水解率 现象 精品文档
加H2O 加纯碱 加金属Mg （31）下列物质的水溶液能在蒸发皿中蒸干灼烧得到原物质的是（ ） ① FeCl3 ② 绿矾 ③碳酸氢钠 ④ Na2SO3 ⑤ KNO3 ⑥ CaCl2 ⑦ HCl
A ⑤⑥ B ②③④⑤ C ③⑤ D ①③⑤
方法提炼：此类题要考虑①盐自身分解，②盐类水解， ③盐与空气中O2反应。 （32） PH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质。为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至PH=4。在调节溶液PH时，应选用的试剂是（ ）
A NaOH B NH3·H2O C ZnCO3 D Fe2O3
题型之四：考查比较盐溶液中离子浓度的大小（见上）
题型之五：考查某些活泼金属（若Mg、Al、Zn）与强酸弱碱盐溶液作用 （33）下列溶液能跟镁反应并生成氢气的是（ ）
A 甲酸溶液 B 氢氧化钠溶液 C 氯化铵溶液 D 碳酸钠溶液 题型之六：考查离子共存
（34）下列各组离子在溶液中能大量共存是 A Ca2+、HCO3-、Cl-、K+ B Al
3+
NH4+ S2- Al3+ CO32-(HCO3-) Fe3+(Fe2+) AlO2- 、HCO3、AlO2-、Na+
-
C NH4+、SO42-、S2-、Fe2+ D Fe3+、SCN-、CO32-、Na+
方法提炼： ①单弱离子水解很弱，此类题不考虑。双水解的请记住。 ②两种弱离子发生氧化还原反应或络合反应时，不考虑水解。如FeCl3溶液与Na2S溶液。FeCl3溶液与KSCN溶液
题型之七：考查强酸弱碱盐、强碱弱酸盐配制
（35）为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH（ ） A ①② B ③ C ③④ D ④ 题型之八：考查盐类的水解在实际生活中的应用
①泡沫灭火器的反应原理：NaHCO3和Al2(SO4)3混合反应 。 ②FeCl3、KAl(SO4)2·12H2O等可作净水剂、可制胶体 。 ③某些化肥不能混合使用。
（36） 同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，给定下列化肥：①K2CO3 ②KCl ③Ca(H2PO4)2 ④(NH4)2SO4 ⑤NH3·H2O ,其中最合理的组合方式是（ ） A ①③④ B ②③④ C ①③⑤ D ②③⑤
第四节 酸碱中和滴定
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⑴实验步骤 ①滴定前的准备： ②滴定： ③注意事项： ⑹误差分析（以标准酸溶液滴定未知浓度的碱为例）
①未用标准酸溶液洗滴定管，则测量值 。 ②滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则测量值 。 ③滴定前读数正确，滴定后俯视读数，则测量值 。 ④滴定前读数正确，滴定后仰视读数，则测量值 。 ⑤滴定前，用待测液洗锥形瓶，则测量值 。 ⑥未用待测液洗移液管，则测量值 。
综合练习
1．常温下，用0.1000 mol·L
?1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L
?1CH3COOH溶液所
得滴定曲线如右图。下列说法正确的是（ ） A．点①所示溶液中：
c?CH3COO???c?OH???c?CH3COOH??c?H??
B．点②所示溶液中：
c?Na???c?CH3COOH??c?CH3COO??
C．点③所示溶液中：
c?Na??＞c?OH??＞c?CH3COO??＞c?H??
D．滴定过程中可能出现：
c?CH3COOH?＞c?CH3COO??＞c?H??＞c?Na??＞c?OH??
2．根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度
关系正确的是 （ ）
???A．c(HCO3)?c(ClO)?c(OH) ???B．c(ClO)?c(HCO3)?c(H)
??C．c(HClO)?c(ClO)?c(HCO3)?c(H2CO3) ?+???D．c(Na)?c(H)?c(HCO3)?c(ClO)?c(OH)
3．某氨水的pH=x，某盐酸的pH=y，已知x+y=14，且x>11，将上述氨水与盐酸等体积混
合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为 （ ）
????A. [Cl]>[NH4]>[OH]>[H+] B.[Cl]>[ NH4]>[H+]>[OH] ????C. [NH4]>[Cl]>[H+]>[OH] D.[ NH4]>[Cl]>[OH]>[H+]
????4．将物质的量浓度相同的NaHCO3和NaHSO3两种溶液（前者呈碱性，后者呈酸性）比较
时，下列关系中正确的是 （ ） ?2?A. [HSO3]=[HCO3] B. [ SO3]=[CO3]
?2?C. [Na+]相等 D. 水的电离度相等
5．0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合液中精品文档
(完整word版)(整理)高三水溶液中的离子平衡专题复习
