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高三 水溶液中的离子平衡专题复习
第一节 电离平衡
一：强、弱电解质 强酸 强电解质强碱 大多数盐 某些金属氧化物 电解质 水和少数盐纯净 物 物 非电解质 质 单质 化合物弱电解质弱酸 弱碱 混合物 概念辨析：
⑴“盐类水解”中的“强、弱”就来自于电解质中强碱或弱碱中的阳离子和强酸或弱酸中的阴离子。
⑵ 电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物即不是电解质也不是非电解质。 ⑶ 判断电解质看该化合物能否自身电离，如SO3、SO2、NH3等是非电解质。 ⑷ 判断电解质的强弱看它能否完全电离（在水溶液或熔化时），与其溶解性的大小、导电性强弱无关。
⑸ 溶液的导电性与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数目有关，而与电解质的强弱无必然的关系。
⑹ 有的电解质只能在水溶液中导电，如酸；有的电解质在水溶液和熔化状态下都能导电，如碱、盐。此法可区分共价键和离子键。 二：电解质的电离及电离平衡
注：多元弱酸分步电离，每次只电离出一个H+，以 为主 例： ⑶ 影响弱电解质电离平衡的因素：见表。 三：本节题型
题型之一：考查电解质的判断
（1） 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
NH4HCO3CH3COOHA． B．Cl2 C． D．SO2 题型之二：考查强弱电解质的比较
（2）体积相同，浓度均为0.1mol/L的醋酸（a）、盐酸（b）、硫酸（c）溶液。
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项目 大小比较 C(H) +酸性 中和碱的与足量活泼金属产与同一金属反应时能力 生H2的总量 起始速率 （3）体积相同，PH=1的醋酸（a）、盐酸（b）、硫酸（c）溶液。 项目 大小比较 C(酸) 酸性 中和碱的与足量活泼金属产与同一金属反应时能力 生H2的总量 起始速率 题型之三：考查强弱电解质的证明
方法提炼：测定某酸为弱酸的方法，一般从三个方面入手：①能否完全电离；②是否存在电离平衡，外界条件的改变会引起平衡的移动；③弱酸根离子水解呈碱性。其方法（HA酸为例，延伸至弱电解质）
㈠同条件下，测浓度都为0.1mol/L的HA和HCl的导电性，若HA弱则是弱酸。 ㈡测浓度为0.01mol/L的HA的PH，若PH=2（强酸），若PH﹥2（弱酸） ㈢取V相同，PH相同的HA和HCl，加入足量的锌粒，最终产生H2多的为弱酸。 ㈣取V相同，PH相同的HA和HCl，滴入NaOH中，耗碱量多的为弱酸。 ㈤稀释后测PH，如10mL、PH=1的HA，稀释至10L，若PH=4（强酸），若 1﹤PH﹤4（弱酸），（PH变化越慢则酸性越弱）
㈥同离子效应：往HA溶液中加入其相应的盐（如NaA），若发生移动（指示剂显示）为弱酸。
㈦测HA对应的钠盐溶液PH，如0.1mol/L的NaA溶液，PH﹥7时，HA为弱酸。 （4）下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（ )
A．亚硝酸钠溶液的pH大于7 B．用亚硝酸溶液做导电试验，灯泡很暗 C．亚硝酸溶液不与硫酸钠溶液反应 D．0．1mol·L-1亚硝酸溶液的pH为2．1 题型之四：考查弱电解质电离平衡的移动
（5）0.1mol/L的醋酸溶液中，改变条件的变化情况。 加CH3COONa 加NaOH 加H2SO4 加纯CH3COOH 升高温度 平衡移动 C(H+) C(OH-) C(CH3COO-) 导电能力 加水稀释 （6）0.1mol/L氨水溶液在稀释过程中，始终保持增大趋势的是 ( ) 精品文档
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++c(NH)c(NH44)+
A. OH?的物质的量 C. B. c?H? c?OH?? D.
c(NH3?H2O)c(OH-) 第二节 水的电离和溶液的PH 一：水的电离
⑴ 水的离子积常数 KW = c(H+)·c(OH-)
特点：KW只与温度有关，且随温度的升高而增大，只有在通常情况下（250C）
不论是酸、碱、盐溶液均有KW= 10-14，且水电离出的c(H+) = c(OH-)。 ⑵ 影响水的电离的因素（见表） 二：溶液的酸碱性与PH ⑴溶液的酸碱性与PH的关系 酸性 中性 碱性 酸碱性实质 c(H+)﹥c(OH-) c(H+) = c(OH-) c(H+)﹤c(OH-) 250C PH﹤7 PH = 7 PH﹥7 溶液酸碱性与PH的关系 PH越小，酸性越强，c(H+)越大 PH越大，碱性越强，c(OH-)越大 ⑵ PH及其性质
① PH小的酸性溶液，不一定是强酸溶液。（如NaHSO4溶液） ② PH一般是指常温下，其它温度下，中性溶液的PH ≠ 7
③ 对于PH=a的酸，稀释10n倍时，强酸的PH=a+n，弱酸为a﹤PH﹤a+n。 对于PH=b的碱，稀释10n倍时，强碱的PH=b-n，弱碱为b﹥PH﹥b-n。PH变化越大则酸性或碱性越强。
④常温下，不论稀释多少倍，酸溶液的PH值都﹤7，碱溶液的PH值都﹥7。 ⑶ PH的计算
公式：PH = -lg {c(H+)} ,适用范围c(H+)或c(OH-)≤1mol/L ①单一溶液的计算类型及计算方法
A 强酸溶液，如HnA的浓度为Cmol/L，c(H+) = nC PH = -lg nC
B 强碱溶液，如B(OH)n的浓度为Cmol/L，c(H+) = KW c(OH-) PH =14+lg nC ②酸或碱混合的PH的计算
A 强酸与强酸混合，c(H+)混 = {c(H+)1V1 + c(H+)2V2} （V1+V2），再求PH。 （若等体积混合PH混 =PH小+ lg2）
B强碱与强碱混合，c(OH-)混 = {c(OH-)1V1 + c(OH-)2V2} （V1+V2），再求c(H+)，再求PH。（若等体积混合PH混 =PH大- lg2） ③强酸和强碱混合的PH值的计算 A 若恰好中和，溶液的n(H+) = n(OH-)
B 若酸剩，则先求 c(H+)混 = {c(H+)酸V酸 - c(OH-)碱V碱} （V酸+V碱），再求PH。
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C 若碱剩，则先求c(OH-)混 = { c(OH-)碱V碱-c(H+)酸V酸 } （V酸+V碱），再求c(H+)，再求PH。 三：本节题型
题型之一：考查水的电离平衡
升高温度 加烧碱 加盐酸 加FeCl3溶液 加纯碱 加金属钾 平衡移动 C(H+) C(OH-) 水的电离程度 Kw 题型之二：考查水的电离出的C(H+)或C(OH-)的计算
（7）下列溶液：① pH＝0的盐酸，② 0.5 mol / L盐酸，③pH＝4的NH4Cl溶液，④0.1 mol / L NaOH溶液，由水电离的氢离子物质的量浓度浓度由大到小的顺序正确地是 （ )
A. ①②③④ B. ③④②① C. ①②③④ D.③④①② 方法提炼：水的电离出的C(H+)或C(OH-)的计算 ①纯水中：c(H+)水 = c(OH-)水= Kw
②加酸或碱的溶液中：酸则Kw = c(H+)酸×c(OH-)水 或碱则Kw = c(H+)水×c(OH-)碱，再根据水中有c(H+)水 = c(OH-)水来计算。
③盐类水解的溶液中：溶液显什么性，就根据什么离子的浓度计算。 题型之三：考查PH计算
常温下PH=a的溶液，则C(H+) = 10-a mol / L，C(OH-) = 10a-14 mol / L。
（8）常温下，某一元强碱溶液的pH值为a，某一元酸HA溶液的pH值为b，HA的电离度为1?0%，若将1体积此强碱溶液与10体积的HA溶液混合，恰好
完全反应，则a与b之和为（ ） A? 14 B? 15 C? 16 D? 17 （9）将25mLpH?10的KOH溶液跟50mLpH?10的Ba(OH)2溶液混合，所得混合溶液的pH为（ ） A. 9.7 B. 10 C. 10.3 D. 10.7
.molL盐酸与101mL0.05molLBa(OH)2溶液混合后，（10）99mL01溶液的pH A. 1.7 B. 10.7 C. 11 D. 11.3
（11）常温下，有体积为V1L，pH?m的稀硫酸和体积为V2L，pH?n的NaOH溶液混合。（1）如果V1?V2时，①m?n?13，则溶液显_________性；②
m?n?15，则溶液的pH________7（填“?、?、?”） （2）如果混合后
pH?7时：①m?n?14，则V1V2?_ _；②m?n?13，则V1V2?_ __。
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（12）题 ⑴现有pH=2的HCl溶液100ml，要使它的pH=3，如果加入蒸馏水，需加水 ml，如果加入PH=4的HCl溶液，需加入此HCl溶液_______ml ⑵将pH=8的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=_______； ⑶将0.1mol/L盐酸和0.06mol/L氢氧化钡溶液以等体积混合后，该混合溶液的pH=_____。
(4) 25℃时，PH=a的10体积的某强酸与PH=b的1体积的某强碱混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系____________ 题型之四：考查溶液酸碱性的表示
（13）为更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出酸度（AG）概念，AG=lg {c(H+)/ c(OH-)}，则下列叙述正确的是（ ）
A. 中性溶液的AG=0 B. 常温下0.1mol/L 盐酸溶液的AG=12 C.常温下0.1mol/L 氢氧化钠溶液AG=12 D. 酸性溶液的AG﹤0
第三节 盐类的水解
一：盐类的水解
实质：水的电离平衡正向移动。盐类水解促进水的电离。
规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性。 书写：①单水解一般非常弱，用“ ”，不标“↓”或“↓”，生成不稳定的物
质，也写化学式。
②多元弱酸根分步水解，每次只结合一个H+，第 步为主。例： ③水解：弱酸根离子结合水电离的H+，溶液显碱性。弱阳离子结合水电离的OH-，
溶液显酸性。
二：影响盐类水解的因素：见表。 专题： 离子浓度大小比较题型归类解析 ⑴所用知识 考虑平衡
①水的电离平衡 ②弱电解质的电离平衡 ③弱酸根离子的水解平衡 ④盐的电离 分清主次：
①多元弱酸分步电离，多元弱酸根离子分步水解，都以第一步为主。 ②酸式盐的水解和溶液的酸碱性 A多元强酸和强碱形成的酸式盐：只电离，不水解，其水溶液呈酸性，如NaHSO4 。B 多元弱酸和强碱形成的酸式盐：因盐溶液中电离出酸式酸根离子既电离又水解，溶液的酸碱性由电离和水解程度的相对大小而定。电离能力大于水解能力的酸式盐主要有：NaHSO3、NaH2PO4等,其水溶液呈酸性；水解能力大于电离能力的酸式盐主要有：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等,其水溶液呈碱性。
③如都为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合液显酸性，是因为
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(完整word版)(整理)高三水溶液中的离子平衡专题复习
