物质结构知识集锦
1．常见的10电子微粒中，分子有：Ne、CH4、NH3、H2O、HF；阳离子有：Na、Mg、Al、++-2-3-- -NH4、H3O；阴离子有：F、O、N、OH、NH2。
2．常见的18电子微粒中，分子有：Ar、 SiH4 、PH3 、H2S 、HCl 、F2、H2O2、N2H4 、
+2+ 2--2--CH3F、CH3OH、C2H6 ；阳离子有 ：K、Ca；阴离子有：S、HS、O2、Cl。
3．电中性的微粒可以是原子，也可以是分子。
4、同位素原子的质量数虽然不同，但化学性质基本上相同 161718
5．O、O、O属同位素，O2、O3、O4属同素异形体；HD是单质。 6．在元素周期表中：
（1）各周期中所含元素的种类分别是：2、8、8、18、18、32、26；各周期的惰性元素的原子序数分别是：2、10、18、36、54、86；按规律推测第7周期惰性元素的原子序数为118，第7周期、第8周期若都填满，元素种类分别为32、50。
（2）周期表中共有18个纵行，若每个纵行称作1列，则VA族是第15列。ⅡA族后面是第ⅢB族。所含元素的种类最多的是ⅢB族。
（3）若ⅡA某元素的原子序数为n，则与之同周期的ⅢA族的元素的原子序数可能为n+1、n+11、n＋25。
（4）若上一周期某元素的原子序数为n，则与之同主族的下一周期的元素的原子序数可能为n+2、n+8、n+18、n+32。
（5）最外层电子数比次外层多的元素一定在第二周期。
（6）上周期活泼的非金属元素形成的阴离子与下周期活泼的金属形成的阳离子电子层结构相同。
（7）同一周期，从左向右原子半径逐渐减小，越向右上方，原子半径越小。同一元素的阴离子半径大于相应的原子半径，电子层结构相同的离子，核电荷数越多，半径越小。半径比较要三看：①电子层数；②核电荷数；③核外电子数。
7．地球上元素绝大多数元素是金属元素，非金属有22种；核内没有中子的原子是氢，最不活泼的元素是氦；形成化合物种类最多的元素是碳，地壳中含量最多的元素是氧；气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物酸碱性相反，相互反应生成离子化合物的元素是氮；宇宙中含量最多的元素是氢。
8．在短周期元素中：
（1）最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应均生成盐和水的元素有Al、Be。
（2）最高正价与最低负价代数和等于0的元素有H、C、Si。 （3）最高正价等于等于最底负价绝对值的3倍的元素是S。 （4）最外层电子数等于核外电子总数的一半的元素是Be。 （5）最外层电子数等于内层电子总数的一半的元素有Li、P。
9．X、Y两元素可以形成化合物X2Y2、X2Y，则X可能是H或Na,Y是O。 10．H、N、O形成的离子化合物有NH4NO3 、NH4NO2。
11．离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物，但离子化合物中还可能有共价键，如NaOH含共价键。
12．共价化合物中一定含有共价键，含有共价键的化合物不一定是共价化合物。 13．分子中不一定有共价键，如惰性气体形成的分子。
14．分子内的共价键越牢固，分子的化学性质越稳定；分子间的作用力越大，相应物质
+
2+
3+
的熔沸点越高。
分子稳定性比较主要看原子（离子）的半径，半径越大，越不稳定。
15．非极性共价键可以存在于单质、离子化合物、共价化合物中，如N2、Na2O2、H2O2。 16．H2S、BF3、BeCl2、PCl5、SO2、NO2、SF6、XeF4中不是所有原子都达到8电子结构。 17．熔融状态能导电的化合物是离子化合物。
18．氢键不属于化学键，属分子间作用力，HF、H2O、NH3、CH3CH2OH、CH3COOH、C6H5OH分子间能形成氢键至使熔沸点反常。HF,HCl,HBr,HI的沸点高低顺序为HF＞HI＞HBr＞HCl，但分子内氢键对物质的熔沸点几乎没有影响。在冰中每个水分子周围以氢键结合了4个水分子，平均每个水分子形成2个氢键，冰熔化时分子间空隙减少。
19.金属的特性
（1）超导体——一类急待开发的材料
一般说来，金属是电的良好导体(汞的很差)。 1911年荷兰物理学家H·昂内斯在研究低温条件下汞的导电性能时，发现当温度降到约4 K(即—269、)时汞的电阻“奇异”般地降为零，表现出超导电性，后又发现还有几种金属也有这种性质，人们将具有超导性的物质叫做超导体。
（2）合金
两种和两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，叫做合金，合金属于混合物，对应的固体为金属晶体。合金的特点①仍保留金属的化学性质，但物理性质改变很大；②熔点比各成份金属的都低；③强度、硬度比成分金属大；④有的抗腐蚀能力强；⑤导电性比成分金属差。
（3）金属的物理性质
由于金属中存在大量的自由电子和金属离子(或原子)排列很紧密，使金属具有很多共同的性质。
①状态：通常情况下，除Hg外都是固体。②金属光泽：多数金属具有光泽。但除Mg、Al、 Cu、Au在粉末状态有光泽外，其他金属在块状时才表现出来。 ③易导电、导热：由于金属中自由电子的运动，使金属易导电、导热。④延展性。⑤熔点及硬度：由金属中金属离子跟自由电子间的作用强弱决定。金属除有共同的物理性质外，还具有各自的特性。⑥颜色：绝大多数金属都是银白色，有少数金属具有颜色。如Au金黄色Cu紫红色Cs银白略带金色。⑦密度：与原子半径、原子相对质量、质点排列的紧密程度有关，最重的为锇(Os)、铂(Pt)，最轻的为锂(Li)。⑧熔点：最高的为钨(W)，最低的为汞(Hg)，Cs，为28．4℃，Ca为30℃。⑨硬度：最硬的金属为铬(Cr)，最软的金属为钾(K)，钠(Na)，铯(Cs)等，可用小刀切割。⑩导电性：导电性能强的为银(Ag)，金(Au)，铜 (Cu)等。导电性能差的为汞(Hg)。?延展性：延展性最好的为金(Au)，Al。
20. 活泼金属与活泼非金属形成的化合物一般都是离子化合物，但A1C13、BeC12等却是共价化合物。
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