化学基础知识
一．原子核
ａ.数量关系：核内质子数＝核外电子数
ｂ、电性关系：
原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数
阳离子：核内质子数＞核外电子数
阴离子：核内质子数＜核外电子数
ｃ、质量关系：质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
二 微粒的性质
1. 分子是很小的粒子
体积小：如果用水分子的大小跟乒乓球比，就像拿乒乓球跟地球比一样。 质量小：以水分子为例，1个水分子的质量大约是3×10分子虽然小且轻，却是真实存在的。 2. 分子总是在不断地运动
分子运动的例子很多。湿衣服经过晾晒会干；很远的地方就能嗅到花香；糖块放到水里，糖不见了，水却变甜了，这些都是分子不断运动的结果。分子的运动跟温度有关，温度高，分子运动快；温度低，分子运动慢。 3. 构成物质的微粒 一、 分子
分子是保持物质化学性质的最小微粒。
用分子的观点来区分混合物和纯净物（由分子构成的） 区别 混合物 宏观：1、由两种或多种物质混合而成 纯净物 宏观：1、由一种物质组成，有固定的组成 -26
kg。
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2、各物质仍保持原有的化学性质 微观：混合物中含有多种分子 2、有一定的物理、化学性质 微观：纯净物中只有一种分子 不同纯净物混合 联系 纯净物------------------------混合物 分离、提纯 二、 原子
原子是化学反应变化中最小的微粒。
三、 分子、原子的区别与联系： 分子 ① 质量、体积都非常小 相同点 ② 彼此间有间隔 ③ 总是在不停地运动 ④ 同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同 ⑤ 都具有种类和数量的含义 ① 分子是保持物质的化学性质的最小不同点 粒子 ② 在化学反应中，分子可以分为原子，原子又可以重新组合成新的分子 ③ 分子可以直接构成物质 ① 原子是化学变化中的最小粒子 ② 在化学反应中，原子不可再分，不能变化为其他原子 ③ 原子可以构成分子，也可以直接构成物质 原子 → 分子 联系 ↘ ↙ 物质 备注 分子与构成这种分子的原子比较，原子比分子小，但并不是所有的原子都比分子小，不同种分子和原子没法比较。 原子
例题解析
例1、下列说法有错的是（ ）
A．原子可以直接构成物质 B．分子可以再分，原子不能再分
C．化学反应中，分子改变而原子不变，说明分子是运动的，原子是静止的 D．水分子保持水的化学性质
解： 分子和原子均可以直接构成物质，分子由原子构成，原子可分为质子和中子。分子是保持物质化学性质的最小微粒，分子原子都在做不规则的运动。
2
三 元素
1. 元素的概念：
具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的；氧气是由氧分子构成的，氧分子又是由氧原子构成的。同种原子质子数相同，即水分子中的氧原子和氧分子中的氧原子，其质子数都是8，化学上把质子数都是8的氧原子统称为氧元素。 【小结】
（1）既然核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，为何不说元素是具有相同电子数的一类原子的总称呢？因为在发生化学反应时，有些原子的核外电子失去或得到（变为离子），核外电子数发生了变化。
（2）区分原子种类的是质子数（即核电荷数）不同，那么区分元素的依据也是核电荷数（或核内质子数）不同，即核电荷数不同，元素种类不同。例如，碳元素的质子数为6，而氧元素的质子数为8，氢元素的质子数为1。
【注意】元素是个宏观的概念，只有种类之分没有数量之别。（一般“元素”与“组成”匹配，
“分子或原子”与“构成”匹配）
元素与原子的比较 元素 具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。一种元素可包含几种原子。如氢元概念 23素11H、1H、1H（元素符号左上角的数字是
原子 化学变化中的最小粒子；同种原子，质子数相同；不同种原子，质子数不相同 近似相对原子质量即质量数，左下角的数字是核电荷数） 区别 是宏观概念，只讲种类，不讲个数 描述物质的宏观组成，如水是由氢元素和氧元素组成 是微观概念，既讲种类，也讲个数。 用来描述由原子直接构成的物质和分子的构成。如铁是由铁原使用范围
3
子构成的 联系 只要核电荷数相同的原子就属同一种元素。原子是元素的最小单位，元素则是原子的一个归类“集体”。即元素和原子是总体和个体的关系。 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 稀有气体元素 ＝8个（氦为2个） 相对稳定，不易得失电子 金属元素 非金属元素 ＜4个 易失去最外层电子 不稳定 不稳定 Na、K、Mg等 N、P、S、Cl等 稳定 He、Ne、Ar等 举例 2. 元素的分类 元素的分类 ≥4个（氢为1个） 易得到电子，使最外层达到8电子稳定结构 【小结】由此可见元素的化学性质主要取决于最外层电子数。当最外层电子数达到8（只有一
个电子层时为2）时，该元素的化学性质稳定。
3. 元素符号
国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，如氢元素的拉丁文名称为Hydrogenium，元素符号就是H；氧元素的拉丁文名称为Oxygenium，元素符号就写作O。如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别。例如：用Cu表示铜，Ca表示钙，Cl表示氯，等等这些用于表示元素的符号叫做元素符号。 【小结】元素符号从宏观角度可表示一种元素，从微观角度还表示这种元素的一个原子。当
在元素符号前加上数字时，那就只有微观角度的意义，表示几个原子。
【注】必须记住的三十种元素及其符号
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Pt Au Ag Cu Fe Mn Zn Ba Hg I
4. 元素周期表
（1）根据元素的原子结构和性质，将已知的100多种元素按原子序数（指按元素原子核
电荷数递增的顺序给元素编的号，数值上等于核电荷数）科学有序地排列起来所得的表，叫做元素周期表。
（2）元素周期表上对金属元素、非金属元素用不同颜色做了分区，并标出了元素的相对原子质量。
（3）编排结构：
① 共有7个横行，每一行称为一个周期；
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② 共有18个纵列，每一纵列为一族，其中第8、9、10共同组成一个族（第八族），所以共有16个族；稀有气体为0族。
③ 每一元素占据一格，其中包括元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等。
5. 物质的分类
?混合物???金属单质????单质?非金属单质?? 物质分类???稀有气体纯净物??????化合物?氧化物?????酸、碱、盐??纯净物：纯净物是由一种物质组成的。混合物：混合物由两种或多种物质混合而成。 单质：由一种元素组成的纯净物。化合物：由不同种元素组成的纯净物叫化合物。 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。
例题解析
例3、 元素周期表中钠元素的信息如右图所示，对图中信息理解不正确的是（ ）
A．质子数为11 C．元素符号位Na
解：核外电子数=核内质子数 相对原子质量=质子数+中子数
B．元素名称为钠
D．核外电子数为22.99
11 Na 钠 四 离子
一、 离子
1. 离子的定义：带电荷的原子或原子团。
离子的形成及分类：
（1）金属原子的最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去电子，使得质子数
大于核外电子数，所以带正电荷（核电荷数－核外电子数）为阳离子，一般电子层数减1。
（2）非金属原子的最外层电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，使得质子
数小于核外电子数，所以带负电荷（核外电子数－核电荷数）为阴离子，电子层数不变。
2. 离子符号：
（1）表示方法：在元素符号（或原子团）的右上角标明离子所带的电荷，数值在前，
正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不
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化学基础知识（入门）
