1．下列过程中，共价键被破坏的是 （ ）
A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．NaCl溶于水 D．HI气体受热分解
2．C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为（ ） A．同位素 B．同素异形体 C．同分异构体 D．同一物质 3．下列电子式中错误的是 （ ） A． Na＋ B． C． D．
4．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，与氢的其中两种同位素H、D组成水分子，从水分子的原子组成来看，此水一共有 （ ）
A．3种 B．18种 C．9种 D．12种 5．下列微粒的结构示意图中氧族元素原子结构示意图的是（ ）
6.已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ） A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
7．把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（ ） A. A>C>D>B B. A>C>B>D C. B>D>C>A D. A>B>C>D 8．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（ ） A.10℃ 20 mL 3mol/L的X溶液 B.20℃ 30 mL 2molL的X溶液 C.20℃ 10 mL 4mol/L的X溶液 D.10℃ 10 mL 2mol/L的X溶液 9.元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ） A.元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C.元素的原子半径呈周期性变化 D.元素的化合价呈周期性变化
10. 下列氢氧化物中，碱性最强的是 （ ） (OH)2 (OH)3
11．下述做法能改善空气质量的是（ ） A．以煤等燃料作为主要生活燃料
B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源 C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D．限制使用电动车
12．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以硫酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：（ ）
A H2＋2OH－－2e－＝2H2O B O2＋4H＋＋4e－＝2H2O C H2－2e－＝2H＋ D O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ 13．下列各个装置中能组成原电池的是 ( )
14．下列各组物质按熔点由低到高的顺序排列的是（ ） 、S、Br2 、SiH4、GeH4 、Na、K 、H2S、H2Se 15.可逆反应：2NO2?2NO?O2在固定体积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
（1）单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2 （2）单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO
（3）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态 （4）混合气体的颜色不再改变的状态 （5）混合气体的密度不再改变的状态
（6）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. （1）（4）（6） C. （1）（3）（4）
B. （2）（3）（5）
D. （1）（2）（3）（4）（5）（6）
16.下列原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（ ） 和8 和13 和16 和17
17.在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g）B（g）+C（g）；△H<0（正反应为放热反应）。若反应物的浓度由2mol/L降到L需20s，那么反应物浓度由L降到L所需的时间为(假设反应温度不变) （ ） A．10s
B．大于10s
C．小于10s
D．无法判断
18.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ.且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 KJ,水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463 KJ,则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为（ ） kJ kJ C. 436 kJ kJ
19.把气体和气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：
3X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g）。5min末生成，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为( L· min)，则ｎ的值为（ ） A．4 B．3 C．2 D．1
20.四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；下列关于四氯乙烯叙述中不正确的是：（ ） A.它不属于烃 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.分子中六个原子共面 D.可由乙烯发生加成反应得到
21.两种气态烃组成的混合气体, 完全燃烧得和3.6g水。下列说法正确的是 ( ) A.混合气体一定没有甲烷 B.混合气体中一定是甲烷和乙烯 C.混合气体中一定没有乙烷 D.混合气体中一定有乙烯
22.甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶（ ） A.澄清石灰水，浓H2SO4 B.溴水，浓H2SO4
C.酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4 D.浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液
23.某烃在氧气中充分燃烧生成的水和二氧化碳的物质的量比为1:1，由此可得出结论是 ( ) A.该有机物分子中碳、氢、个数比为1:1 C.该有机物一定是烯烃 B.该有机物分子中碳、氢原子个数比为1:2 D.该有机物一定是苯 24.下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是（ ） A.常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
原子电子层数比B原子的电子层数多
mol A 与足量的酸反应生成的H2比1 mol B生成的H2多
原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
25. R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)
A．若R(OH)m为强碱，则W(OH)n也为强碱 B．若HXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素
C．若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+6 D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素 26．下列化学电池不易造成环境污染的是 ( )
A． 氢氧燃料电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D． 铅蓄电池
27．对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是( )。 ①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出lg H2 ④铜片上析出1mol H2 A．①和③ B．①和④ C．②和③ D．②和④
28.如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略。将该装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢地反应一段时间。
（1）假设甲烷与氯气充分反应，且只产生一种有机物，请写出化学方程式 。 （2）经过几个小时的反应后，U型管左端产生的现象是： _______、 _______、______右端的玻璃管中水柱变化是 。
（3）试解释U型管右端的玻璃管中水柱变化的原因 。 （4）在反应生成物中：常用作有机溶剂的是_______、 ，
常用作灭火剂的是__ ；______分子只有一种结构的事实能有效证明CH4是 结构而非平面正方形结构。 （5）写出符合下列条件的甲烷的一种同系物的结构简式
A.氢原子数为十二 B.一氯取代物只有一种结构
29．A、B、C三种短周期元素，A是地壳中含量最多的元素，B的单质是最轻的气体，C的单质通常情况下是一种黄绿色的气体，该气体常用于自来水的杀菌消毒。请按要求填空： ①A的原子结构示意图为： ②B的同位素中常用于制造氢弹的是：
③用电子式表示 B2A的形成过程 ④写出实验室制取C的单质的化学方程式： 30.利用反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2设计一个原电池。 ①画出原电池的装置图，并标明两极材料和电解质溶液 ②写出电极反应式：
负极： 正极：
31.某可逆反应（ABC均为气体）从0—2分钟进行过
物质的量/mol 程中， 在不同反应时间各物质的量的
5 4 3 2 1 0 1 2 B 3/分钟 C A 变化情况如右图所示。则该反应的的反应物化学方程式为 反应开始至2若能，其反应速率为 ___ ，若不能，则其原2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变_ 状态。
是 ，生成物是 ，
分钟时，能否用C表示反应速率？ 因为 _ ； 化，说明在这个条件下，反应已达到了
32.在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有 mol SO2，请计算：
（1）2 min末SO3的浓度；（2）2 min内SO2的平均反应速率。（提示：用三段式）
1—5DBCCD 6—10CACBC 11—15BCBBA 16—20DBCDD 21—25CBBAB 26—27AA
光
28、（1）CH4+4Cl2 CCl4+4HCl
（2）试管内颜色变浅、试管壁上有油状物出现、试管内液面上升、水柱降低
（3）由上述化学方程式可知，此反应中气体的物质的量减少，且生成的HCl能够溶解于水，所以左侧压强减小至零，
故右侧玻璃管中的水柱降低，左侧气柱消失。 （4）CHCl3、CCl4 CCl4 CH2Cl2(5) 29、①② 21H,31H ③
④MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2 +2H2O 30.① ②负极：Cu - 2e-=Cu2+ (2分) 正极：2Fe3++2e- =2Fe2+ （2分）
Cu C
FeCl3溶液 31．A B；C，2A+B2C，不能 ，无体积，无法求出浓度变化值 平衡
32. mol/L; mol/
新课标人教版高中化学必修二期末测试题
