高一化学必修一第一章单元测试题（答案及解析）
1、【答案】B【解析】海水煮盐即蒸发海水得到盐。
2、【答案】D【解析】给试管加热应用试管夹夹持。绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，以免失火。砝码的取用应用镊子夹取，以防止腐蚀砝码。滴管的使用应垂直悬垂在容器上方，防止污染胶头滴管。
3、【答案】C【解析】C项中的H3PO4为弱电解质，部分电离。
4、【答案】B【解析】因氦气为单原子分子，1 mol氦气含有NA个原子，故A错；B正确；C中含Na＋应为1.2 mol；D中18 g水为1 mol，其电子数为10 mol，故D错。
23
N1.505×108 g
5、【答案】D【解析】n＝＝ mol＝0.25 mol，M＝＝32 g·mol－1。 23NA6.02×100.25 mol
6、【答案】D
2－－7、【答案】D【解析】杂质离子为Ba2＋，可用CO23或SO4，使之形沉淀除去，但不能引
入新杂质，需用钾盐，过量的K2CO3补加适量硝酸除去，而使用K2SO4在后续步骤中无法除去。物质分离和提纯过程中需注意三个关键问题：(1)被提纯物质的量尽可能不减少，即不可“玉石俱焚”。(2)不得引入新的杂质，即不可“前门驱虎，后门进狼”。(3)要易于分离、复原，即不可“难舍难分”。为了使杂质除尽，加入的试剂不能用“适量”而应“过量”。但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 8【答案】D 9【答案】D
10、【答案】C【解析】摩尔质量指的是1摩尔物质的质量，即6.02×1023个粒子的质量，因此一个该原子的真实质量可用g表示。 11【答案】D
24.5 g/98 g·mol－1n
【解析】据c＝知，D项为＝2.5 mol·L－1。
V0.1 L
12【答案】D【解析】A中含有的氧原子数目为2NA；B中溶液的体积未知，所以氯离子的数目无法确定；C中水在标准状况下为液态，其物质的量大于1 mol。 13、【答案】A【解析】将各选项均转化为物质的量再进行比较。
14【答案】A【解析】依阿伏加德罗定律，发生的反应可表示为aA＋bO2===2bB，根据质量守恒定律，B分子中只能有1个氧原子。
15【答案】D【解析】首先根据溶液颜色鉴别出CuSO4溶液。
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16【答案】(1)7.45(2)托盘天平(3)搅拌、加热(4)用玻璃棒引流(5)加蒸馏水至容量瓶中的液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管滴加 。不是。因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒。m22.4 mM2mNAM
17【答案】(1) (2) (3) (4) (5) MM22.4MNA18【答案】(1)28 g·mol1 28 (2)39 g·mol
－
－1
19【答案】(1)①CCl4 蒸馏水 ②CCl4 蒸馏水
(2)沉淀完全后，静置，取出上层清液少量，再加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量
20【答案】试剂：过量HNO3溶液 过量Ba(NO3)溶液 少量AgNO3溶液 结论：Na2CO3 Na2SO4 NaCl
21【答案】(1)防止暴沸 (2)冷凝气体 (3)冰水
22【答案】(1)取第②步后的上层清液1～2滴，滴于点滴板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量(2)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl (3)A.偏低 B．偏高 C．偏低 D．偏高 23【答案】(1)20%
(2)2.28 mol·L1
－
(3)2.48 mol
【解析】(1)混合后溶液中KNO3的总质量为： 20．0 g×14.0%＋30.0 g×24.0%＝10.0 g 溶液总质量为：20.0 g＋30.0 g＝50.0 g 混合溶液中KNO3的质量分数为： 10.0 g
w(KNO3)＝×100%＝20%
50.0 g
(2)混合后溶液中的KNO3的物质的量为： n(KNO3)＝0.099 mol 混合后溶液的总体积为： V(KNO3)(aq)＝4.35×10－1 L
混合后溶液中KNO3的物质的量浓度为： c(KNO3)＝2.28 mol/L
(3)因为混合后溶液中KNO3质量为10.0 g，故其中的溶剂水的质量为50.0－10.0＝40.0 10.0 gm250 g
g，根据＝得m＝250 g，于是可知，1 000 g水需要KNO3物质的量为＝
40.0 g1 000 g101 g/mol2.48 mol。
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高一化学必修一第一章单元测试题（含答案及解析）[1]
