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第一章从实验学化学
1．几种常见的混合物的分离和提纯方法 方法 分离的对象 主要仪器 应用举例 过滤 从液体中分离不溶的固体 漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、烧杯 粗盐提纯 溶解过滤 分离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种则不溶 分离食盐和沙 蒸发结晶 从溶液中分离已溶解的溶质 烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）、酒精灯 从海水中提取食盐 降温结晶 分离两种溶解度随温度变化差别较大的溶质 氯化钠、硝酸钾混合液的分离 分液 分离两种不互溶的液体 分液漏斗、铁架台（带铁圈）、烧杯 分离油和水 萃取 加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离 用苯提取水溶液中的溴 蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、蒸馏 利用组分中沸点的不同进行分离 酒精灯、石棉网、铁架台、从海水中制取纯水 牛角管、温度计 2．化学计量之间的转化关系
（1）理解物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。 （2）以物质的量为核心的计算n=
mNNA=VM=
Vm=CB×V （3）有关溶液稀释（稀释前后溶质守恒）：C (浓)·V (浓)==C (稀)·V (稀)
（4）溶质质量分数（W）与溶质的物质的量浓度（c）的转化：（注意其中的单位换算） 阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 3．一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析
（1）容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等，使用时一定要注意其规格，如500 mL容量瓶。并且使用前一定要检查其是否漏水。 （2）配制步骤，所用仪器及注意事项 配制步骤 使用仪器 注意事项 计算 —— 固体求溶质质量，液体求其体积。 称量 托盘天平或量筒 天平的精确度为0.1 g，量筒的精确度为0.1 mL，量筒量取液体后不需要洗涤。 溶解／稀释 烧杯、玻璃棒 溶解要在小烧杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。 冷却 —— 将液体恢复到室温（20℃） 转移 Xml容量瓶 转移时要用玻璃棒引流，以防液体溅失 洗涤 —— 洗烧杯和玻璃棒2—3次，并将洗涤液转入容量瓶 振荡 —— 使溶液充分混合 定容 胶头滴管 加水至刻度线1—2 cm时，用胶头滴管滴加，并使视线、刻度线、凹液面相切。 摇匀 —— 两手握住容量瓶，上下颠倒摇匀。 装瓶贴签 试剂瓶 容量瓶不能用于长期贮存溶液。 （3）误差分析
由公式知，凡是溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作，都会使c偏低，反之偏高。
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第二章 化学物质及其变化
1．根据不同标准可以将化学变化进行分类：
①根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
②根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应。 ③根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。 2．电解质和离子反应 （1）电解质的相关概念
①电解质和非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。
②电离：电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。 ③酸、碱、盐是常见的电解质
酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为H+的电解质；碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为OH-的电解质；盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子或铵根离子。 （2）离子反应：有离子参加的一类反应称为离子反应。
①复分解反应实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。
②发生复分解反应的条件是有沉淀生成、有气体生成和有水生成。只要具备这三个条件中的一个，复分解反应就可以发生。 ③在溶液中参加反应的离子间发生电子转移的离子反应又属于氧化还原反应。 （3）离子方程式： 离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
离子方程式更能显示反应的实质。通常一个离子方程式不仅能表示某一个具体的化学反应，而且能表示同一类型的离子反应。离子方程式的书写一般依照“写、拆、删、查”四个步骤。一个正确的离子方程式必须能够反映化学变化的客观事实，遵循质量守恒和电荷守恒，如果是氧化还原反应的离子方程式，反应中得、失电子的总数还必须相等。 （4）离子方程式正误判断：
3．氧化还原反应 升 失 氧 还，降 得 还 氧 （1）氧化还原反应的本质和特征
氧化还原反应是有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的化学反应，它的基本特征是反应前后某些元素的化合价发生变化。（2）氧化剂和还原剂
反应中，得到电子（或电子对偏向），所含元素化合价降低的反应物是氧化剂；失去电子（或电子对偏离），所含元素化合价升高的反应物是还原剂。氧化剂发生还原反应，生成还原产物；还原剂发生氧化反应，生成氧化产物。 氧化还原反应中物质的变化关系可用下式表示：
（3）氧化还原反应中得失电子总数必定相等，化合价升高、降低的总数也必定相等。 4．分散系、胶体的性质
（1）分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。
（2）胶体和胶体的特性
①分散质粒子大小在1nm~100nm之间的分散系称为胶体。胶体稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。
②胶体的特性：
胶体的丁达尔效应：当光束通过胶体时，由于胶体粒子对光线散射而形成光的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。溶液没有丁达尔效应，根据分散系是否有丁达尔效应可以区分溶液和胶体。
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胶体粒子具有较强的吸附性，可以吸附分散系的带电粒子使自身带正电荷（或负电荷），因此胶体还具有介稳性以及电泳现象。 第三章 金属及其化合物
按金属单质、金属氧化物、氢氧化物、盐进行分块对比整理。 1．金属单质的化学性质 金属活动顺序 Na Mg Al Fe 失电子能力 依次减弱，还原性依次减弱 4Na + O2 = 2Na2O 与氧气的反应 2Na+O2Mg + O2 点燃 2MgO 4Al+3O2 =△=2Al2O3 2 =△= Na2O2 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 与水的反应 2Na+2H2O= 2NaOH+H2↑ （浮、熔、游、响、红） 加热或与水蒸气反应时能置换出水中的氢 3Fe +4H2Og =△= Fe3O4+4H2↑ +3+与酸的反应 反应剧烈（先与酸再与水）+ Fe+2H+ = Fe2++ H2↑ 2Na+2H+ = 2Na++ H = Mg2+2Al+6H =2 Al+ 3H2↑+ H2↑ 2↑ Mg+2H（在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化） 与盐的反应 排在金属活动顺序表前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来（钠会先与水反应置换出氢气） 2Al + 2NaOH+2H2O 不反应 与碱的反应 与水的反应 不反应 = 2NaAlO2 + 3H2↑ 2．金属氧化物的性质对比 金属氧化物 Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3 CuO 颜色 白色 淡黄色 白色 红棕色 黑色 与水反应 Na2O+H2O=4NaOH 不反应 2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑ 与CONa2O+CO2 = Na2CO3 2反应 2Na 2O2+2CO2=2Na 2CO3+O2 和O2 2Na2O + O2 = 2Na2O2 Fe2O3+6H+= 与盐酸反应 Na2O+2H+ = H2O +2Na+ Al2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O CuO+ 6H+ = 2Cu2+2Na+ 3H2O 2O2+4H+ = H2O+4Na++O2↑ 2Al3++3H2O 与NaOH溶液 与水反应 Al2O3+2OH-=2AlO—2 +H2O 不反应 不反应 3．金属氢氧化物的性质对比 金属氢氧化物 Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 颜色 白色胶状沉淀 白色沉淀 红褐色沉淀 蓝色沉淀 与盐酸反应 Al(OH)3 +3H+ = Al3++3H2O Fe(OH)2 +2H+ = Fe(OH)3 +3H+ = Fe3++3H2O CuOH)2 +2H+ = Fe2++2H2O Cu2++2H2O 稳定性 2Al(OH)3 =△= Al2O3 + 3H2O 2Fe(OH)3 =△= Fe2O3 + 3H2O CuOH)2=△=CuO+ H2O 与NaOH溶液 Al(OH)3 +OH- = AlO2- + 2H2O —— —— —— 精品文档
制备 铝盐与过量氨水反应 硫酸亚铁与氢硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液 硫酸铜溶液与氢氧化钠Al3+ +3OH- = Al(OH)3↓ 氧化钠溶液 Fe3+ +3OH- = Fe(OH)3↓ 溶液反应 4、Na2CO3和NaHCO3比较 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 纯碱或者苏打 小苏打 色态 白色晶体 细小白色晶体 水溶性 易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红 易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红） 热稳定性 较稳定，受热难分解 受热易分解 2NaHCO3 == Na2CO3＋CO2↑＋H2O CO－＋－＋与酸反应 32 ＋ H= HCO－3 HCO3＋ H = CO2↑＋H2O 相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快 与碱反应 Na2CO3＋Ca(OH)2= CaCO3↓＋2NaOH NaHCO3＋NaOH =Na2CO3＋H2O CO－32与金属阳离子的复分解反应 HCO－－－3 ＋OH= H2O＋CO32 与H2ONa2CO3＋CO2＋H2O =2NaHCO3 和CO2 CO－32＋H2O＋CO2 =H CO－不反应 3 与盐反应 CaCl2＋Na2CO3 =CaCO3↓＋2NaCl Ca2＋＋CO－不反应 32 =CaCO3↓ 主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器 5、Fe2+与Fe3+的转化 (1)Fe2+→Fe3+ 2Fe2++Cl2==2 Fe3++2Cl- (2) Fe3+→Fe2+ Fe+2Fe3+ == 3Fe2+ 对于某一金属元素及其化合物知识，我们可按单质——氧化物——氢氧化物——盐纵向对比整理： 6．钠及其重要化合物
7．铝及其重要化合物
8．铁及其重要化合物
9．铜及其重要化合物
请同学们回顾所学知识，写出4～7中所涉及的化学方程式或离子方程式。
10．常见离子的检验方法：一般来讲，阳离子的检验需选择合适的阴离子，阴离子的检验需选择合适的阳离子，并要求具有特别的明显现象。这就需要选择合适的检验试剂及其添加顺序，以避免干扰离子的干扰。
（1）Na+：焰色反应：火焰颜色呈黄色。
（2）K+
：焰色反应：火焰颜色呈紫色（透过蓝色钴玻璃）。 （3）Fe3+:加入 KSCN溶液反应，溶液显血红色；
（4）Fe2+: ① 加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。
Fe2++2OH-== Fe(OH)2↓ (白色) 4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3（红褐色）
②加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
（5）SO－
－
42检验：① 加稀盐酸，无变化 ② 加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 Ba2+ + SO42 == BaSO4↓
（6）Cl-检验：①加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 ②加入稀硝酸，沉淀不溶解。 Ag+ + Cl- == AgCl ↓
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（7）NH4+检验 : 加NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体NH4++OH-＝NH3↑+ H2O （8）CO－
32检验：①加入酸，生成无色无味气体 ②将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
CO32－ + 2H+== H2O + CO2↑ Ca2++2OH-
+ CO2 == CaCO3↓+ H2O
（9）Al3+
：加NaOH溶液，先出现白色胶状沉淀，后逐渐溶解。 （10）Ag+：加盐酸或可溶性的氯化物，生成不溶于强酸的白色沉淀。 （11）Ba2+：加硫酸或可溶性的硫酸盐，生成不溶于强酸的白色沉淀。
（12）Ca2+：加可溶性碳酸盐，生成白色沉淀；加强酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
第四章 非金属及其化合物
（一） 硅及其化合物
1、二氧化硅和二氧化碳比较
2、硅以及硅的化合物的用途
3、硅酸（H2SiO3）:酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3↓＋2NaCl Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3 硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
4、硅酸盐 :最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。 常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥 （二） 氯
1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较
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2、Cl2的用途：①自来水杀菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照) 2HCl＋O2 ↑ 其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液： Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放 制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反应有效氯70％) ： 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 3、氯气的性质
（三）二氧化硫的性质：S＋O2 ===(点燃) SO2
最新人教版高一化学必修一知识点总结
