2024年高考化学二轮专题复习：物质结构与性质
1、[化学—选修3:物质结构与性质]
砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题:
（1）写出基态As原子的核外电子排布式________________。
（2）根据元素周期律,原子半径Ga____As,第一电离能Ga_____As。(填“大于”或“小于”) （3）AsCl3分子的立体构型为_____________,其中As的杂化轨道类型为_______。
（4）GaF3的熔点高于1000℃,GaCl3的熔点为77.9℃,其原因是__________________________。 （5）GaAs的熔点为1238℃,密度为ρ g·cm-3,其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为__________,Ga与As以______键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol-1 和MAs g·mol-1,原子半径分别为rGa pm和rAs pm,阿伏伽德罗常数值为NA,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_______。
2、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，元素W是宇宙中最丰富的元素，元素X的原子最外层电子数是其内层的3倍，元素Z的基态原子核外电子有24种运动状态，YX、不在同一周期，且Y原子核外p电子比s电子多5个。 （1）基态原子的核外电子排布式为 。
（2）Z的氧化物是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯（生成苯和丙烯。
①1mol丙烯分子中含有键与π键数目之比为 。 ②苯分子中碳原子轨道的杂化类型为 。
）裂化
③Z的一种氧化物ZO5中，Z的化合价为＋6，则其中过氧键的数目为 个。 （3）W、X、Y三种元素的电负性由小到大顺序为 （请用元素符号回答） （4）ZY3熔点为1152℃，熔融状态下能够导电据此可判断ZY3晶体属于 （填晶体类型）。
（5）ZX2晶体的晶胞结构如图，每个Z原子周围最近的X原子数目为 。若该化合物的相对分子质量为M，晶胞边长 acm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为 g/cm3.
3、[化学——选修3:物质结构与性质] 碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题: 1.基态碳原子的价层电子排布图为___________。
2.在CH2=CHCN中,碳原子的杂化方式有_________、_________,所含σ键数目和π键数目之比为________。
3.甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp杂化方式,VSEPR模型均为正四面体构型,比较三者键角的大小_________(由大到小,用H一R—H表示),其原因是___________。 4.C60室温下为紫红色固体,不溶于水,能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是___________。
5.C60晶胞结构如图,C60分子处于顶点和面心。已知:C60晶胞棱长为14.20? (1?=10cm),则C60的晶体密度为___________g/cm。
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(C60体中存在正四面体空隙(例如1、3、6、7四点构成)和正八面体空隙(例如3、6、7、8、9、12六点构成),则平均每一个C60晶胞中有__________个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后,这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯(Cs)填满所有空隙,距离最近的两个Cs原子间的距离为__________?。
4、自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。
1.请写出Fe的基态原子核外电子排布式____________。 2.金属A的原子只有3个电子层，其第一至第四电离能如下：
－1电离能/(kJ·mol) I1 I2 I3 I4 A 932 1821 15 390 21 771 则A原子的价电子排布式为______________。
3.合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气体中的CO(Ac—代表CH3COO)，其反应是：[Cu(NH3)2]Ac＋CO＋NH3
[Cu(NH3)3CO]Ac[醋酸羰基三氨合铜(Ⅰ)] ΔH<0。
①C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为____________。
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2024年高考化学二轮专题复习：物质结构与性质
