基于发展学生核心素养的教学设计 学生核心素养
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基于发展学生核心素养的教学设计 学生核心素养
学生发展核心素养，主要是指学生应具备的，能够适应终身发展和社会发展需要的必备品格和关键能力。本站精心为大家整理了，希望对你有帮助。
基于发展学生核心素养的教学设计 一、设计思想
《义务教育化学课程标准(2011年版)》指出，义务教育阶段的化学课程理念之一是要为学生创设体现化学、技术、社会、环境相互关系的学习情景，使学生初步了解化学对人类文明发展的巨大贡献，认识化学在实现人与自然和谐共处、促进人类和社会可持续发展方面所发挥的重大作用，相信化学必将创造人类更美好的未来做出重大的贡献[1]。 酸是初中化学教学中重要的物质之一，在义务教育课程标准教材下册第七章中有专题学习[2]，同时上册几乎每章也都有涉及[3]。在酸的性质新授课教学时，要从日常生活和生产中选取学生熟悉的素材，注重引导学生通过观察和实验探究活动，认识常见的酸及其性质。酸的复习课教学，应该在已学酸的知识基础上，将酸在生活中的应用与酸的性质进行有机的串联整合，构建完整系统化的知识网络，引导学生学会解决综合性的问题，培养学生严谨求实的科学态度和绿色化学、可持续发展的观念。 二、课堂实录
环节一：体会酸的应用
【导入演示柠檬酸溶液与小苏打自制一瓶汽水。 【教师柠檬酸还可以除铁锈、除水垢，这些用途说明柠檬酸具有什么样的性质呢?
【学生铁锈主要成分是氧化铁(金属氧化物)，水垢的主要成分是碳酸钙(碳酸盐)和氢氧化镁(碱)，小苏打是碳酸氢钠(碳酸盐)，柠檬酸能与金属氧化物、碳酸盐、碱反应。 【教师猜想柠檬酸还能与哪些物质反应?
【学生能与酸碱指示剂、活泼金属(金属活动性顺序表氢元素前面的金属)反应。 【教师猜想的依据是什么?
【学生我们学过酸的通性：(l)酸能与酸碱指示剂作用;(2)酸能与活泼金属发生置换反应;(3)酸能与金属氧化物发生复分解反应;(4)酸能与碱发生复分解反应;(5)酸能与某些盐发生复分解反应。 【教师非常好。
【追问如何验证柠檬酸能与酸碱指示剂、活泼金属反应? 【学生用实验证明。取四个试管，各加入适量柠檬酸溶液，再分别加入少量紫色石蕊试液、无色酚酞试液、打磨过的铁丝、打磨过的镁条，观察现象。 【学生分组实验，完成表格(表1)。
【教师由此可知，柠檬酸也具有酸的通性。那么，在用
柠檬酸除铁质容器表面铁锈和水垢的时候，有什么注意点呢? 【学生不能用过量的柠檬酸溶液长时间浸泡，否则会腐蚀铁质容器。
【设计意图利用柠檬酸自制汽水实验导入，既能激发学生学习兴趣，体会化学真实有用;又能引导学生关注本堂复习课的主题是围绕酸的性质，结合实际情境进行有效的探究活动;同时也为下面环节的学习做了铺垫。 环节二：探究废液成分
【教师教材中涉及到许多酸的应用，比如：实验室用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳气体，用锌粒与稀硫酸(或稀盐酸)制取氢气。请同学们写出制取这两种气体的化学方程式。 【学生书写化学方程式。
【教师实验室用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳气体，完全反应后，将发生装置中残留混合物过滤得到废液，猜测废液中溶质的组成成分。
【学生1溶质可能是氯化钙。
【学生2溶质可能是氯化钙和氯化氢。 【教师猜想的依据是什么?
【学生依据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，反应生成的氯化钙一定存在。若反应结束后，盐酸不剩余，则溶质只有氯化钙;若盐酸过量，则溶质除了氯化钙还有氯化氢。 【教师如何验证?
【学生上述两种猜想，溶质一定有氯化钙，不需要验证，只需要验证盐酸有没有剩余。利用盐酸的化学性质，选择能与盐酸反应的物质就能验证。
【投影现有以下九种物质：(l)紫色石蕊试液;(2)无色酚酞试液;(3)铜丝;(4)铁丝;(5)氧化铜;(6)氢氧化铁;(7)氢氧化钙溶液;(8)碳酸钙;(9)硝酸银溶液。请从中选择不能证明盐酸存在的物质，并说明理由。
【学生1物质(2)不能。因为氯化钙溶液显中性，不能使酚酞变色，盐酸过量溶液显酸性，酚酞也不变色。 【学生2物质(3)不能。因为铜跟氯化钙、盐酸都不能反应。
【学生3物质(9)也不可以。因为氯化钙溶液和盐酸中都有氯离子，不管盐酸是否过量，加入硝酸银溶液都能生成白色沉淀。
【教师其他物质真的都可以吗?让我们通过实验来说明。取两份溶液，一份氯化钙溶液，另一份氯化钙与盐酸的混合溶液，将剩下的六种物质分别加入两份溶液中，观察现象。 【学生分组实验，填写表格(表2)。
【教师从实验现象可以看出，剩下物质中还有什么物质不能验证盐酸是否过量?并说明理由。
【学生氢氧化钙溶液不能。因为氢氧化钙溶液加入两份溶液后产生的现象相同，所以无法区别。
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