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上海青浦高级中学2011学年第二学期期中考试高一化学试题
命题人：钱澄 审题：命题研讨小组
试卷说明：
1. 本试卷考试时间为90分钟，满分为100分 2. 可能用到的相对原子质量：
O－16 Fe－56 S－32 H－1 N－14 Cu－64 Na－23
一、选择题（每小题只有一个正确选项）
1.右图是一个一次性加热杯的示意图，当水袋破裂时，水与固体碎块混和，可安全加热杯 内食物，加热杯中可选用的固体碎块是 （ ） A.硝酸铵 B.生石灰 C.氯化钠 D.胆矾 2．下列说法正确的是 ( )
A．冷却饱和溶液有晶体析出后的溶液，不一定是饱和溶液 B．从溶液中结晶析出的晶体都含有结晶水
C．晶体失去结晶水，一定是风化的结果 D．无水氯化钙吸水后表面形成溶液是发生了潮解 3.下列属于吸热反应的是 ( )
A.碳酸钙受热分解 B. 硫酸和NaOH溶液反应 C.锌粒与稀H2SO4反应制取H2 D. 铁粉与硫粉混合后加热生成FeS 4. 已知：H2（g）+1/2O2（g）→H2O（g）+241.8KJ H2(g)+S(g)→H2S(g)+20.1KJ 则H2O和H2S的热稳定性比较正确的是 ( )
A. H2O稳定 B. H2S稳定 C.一样稳定 D.无法比较 5. 已知：H2(g)+F2(g)→2HF(g)+270KJ，下列说法正确的是 （ ）
A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270KJ热量 B．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270KJ热量 C．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出 热量大于270KJ
D．该反应过程的能量变化可用右图来表示 6．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。 下列说法错误的是（ ）
A．为提高农作物的产量和质量，应适量合理使用化肥和农药
B．使燃料充分利用，通常需要考虑两点：一是燃料的充分燃烧；二是热能的充分利用
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水袋 固体 碎块 食物 水袋
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C．实现化石燃料清洁利用，同时需要开发新能源 D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
7．铜锌原电池是最早被研究的电池。关于该电池的说法中正确的是 （ ） A．铜片是负极 B．锌变成了锌离子
C．电子从铜片经导线流向锌片 D．铜片表面没有气泡
8．下列物质可以由单质直接化合得到的是 ( )
A．CuS B．NO2 C．FeCl3 D．SO3 9.下列实验中没有硫生成的是 （ ）
A．H2S气体受热分解 B．氢硫酸中滴入少量氯水
C．SO2气体中通入H2S气体 D．在足量氧气里充分燃烧H2S气体 10．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）
A. 在铜与硫的反应中，1mol铜完全反应失去的电子数为2 NA B. 1L1mol/L盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA C．标准状况下，2.24L三氧化硫所含分子数为0.1 NA D．常温常压下，0.2mol NH3中含N—H键数目为0.6 NA
11. 鉴别SO2和CO2，可将它们分别通过下列溶液，其中不可行是 ( )
A．盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 B．盛有澄清石灰水的洗气瓶 C．盛有溴水的洗气瓶． D．盛有品红溶液的洗气瓶 12.下列有关说法中错误的是 ( ) A. 硫化氢的水溶液叫氢硫酸，易被氧化
B. SO2是一种有刺激性气味的有毒气体,易溶于水,是亚硫酸的酸酐 C. pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨
D. 推广使用低硫煤，并向煤中加生石灰的方法，可减少SO2的排放 13.在下图的实验装置中，从实验开始后过一段时间，对看到的现象叙述错误的( ) A．苹果块会干瘪 B．胆矾晶体表面有“白斑” C．小试管内有晶体析出 D．蓝色石蕊试纸变红
14.下列关于浓硫酸的说法错误的是（ ）
A．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不显示酸性的性质 B．实验室用浓硫酸来制取氯化氢显示了浓硫酸的难挥发性或高沸点
C．在一定体积18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9mol,
则硫酸的实际体积为100mL
D.常温下，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存，是因为铁或铝发生了“钝化” 15.下列用途中所选用的物质正确的是（ ） A.X射线透视肠胃的内服剂——碳酸钡
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B.生活用水的消毒剂——明矾
C工业生产氯气的原料——浓盐酸和二氧化锰 D.配制波尔多液原料——胆矾和石灰乳 16.下列检验方法错误的是 （ ）
A．加入AgNO3溶液和稀硝酸有黄色沉淀产生，证明原溶液中肯定存在I
－
－
B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生，证明原溶液中肯定存在SO42 C．加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明原溶液中
肯定存在NH4+
D．某无色气体，通入氧气后出现红棕色气体，证明原气体中肯定存在NO 17.下列有关说法错误的是（ ）
A. 晶体中一定存在化学键 B.金刚石是自然界最硬的物质 C. SO2可用作食品防腐剂 D.NO可用于某些疾病的治疗 18.室温时，在体积相同的容器里混合下列气体，混合后压强最大的是 （ ） A. 100mL NO与50mLO2 B. 100mLH2S与50mL SO2 C. 37.5mLN2与112.5mLH2 D. 100mL HCl与50mLNH3 19.右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是（ ） A．CO2 (饱和NaHCO3溶液) 无色喷泉 B．NH3(H2O含酚酞) 红色喷泉 C．H2S(CuSO4溶液) 黑色喷泉 D．HCl (AgNO3溶液) 白色喷泉
20．在实验室里按图所示的装置来干燥、收集气体R，
多余的气体R可用水吸收，则R是（ ） A．H2S B．HCl C．NH3 D．SO2
21.在一定条件下，将12mLNO和NO2的混合气的试管倒立于盛满水的水槽中，充分反应 后，容器内残留6mL的气体，则原混合气中NO的体积为 ( ) A．3mL B．6mL C．9 mL D．12 mL
22.把aL含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶 出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，则原溶液中c（NO3)为（ ) A．b－2cmol/L B．2b－4cmol/L
aaC．2b－cmol/L D．2c－4bmol/L
a? a23．把一定量的铁和硫化亚铁的混合物与100 mL 2 mol/L的硫酸充分反应后，固体完全
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溶解，同时生成气体Y 3.36L（在标准状况下）。将反应后的溶液稀释到1 L， 测得溶液中C(H+)=0.1mol/L，则下列叙述一定正确的是（ ） A.气体Y是H2 B. 反应中转移电子小于0.3 mol
C.反应中共消耗混合物10g D. 气体Y中H2和H2S的体积比为1:2 二、填空题
24.(1) 单质硫既能被氧化，又能被还原，请你写出一个化学方程式来体现硫的还原性: __________________________________________________________________
?K2S＋3CO2↑＋N2↑ 黑火药爆炸时，发生的反应之一为：S＋2KNO3＋3C??? 该反应中 1molS能氧化C______mol
(2) 以下是二氧化硫形成酸雨的两种途径：
(1)催化剂 SO3
SO2 H2SO3 （3）
请分别写出（1）和（4）的化学方程式：
引燃（2） H2SO4 （4） _______________________________________，_________________________________ 你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A、①②③ B、②③④⑤ C、①③⑤ D、①③④⑤
(3) 用二氧化硫气体分别进行如下性质实验：
① 氧化性：通入充满硫化氢气体的集气瓶，现象是____________________________， 反应的化学反应方程式为_______________________________________。 ② 还原性：通入________溶液，观察到溶液褪色。 如何证明二氧化硫在该反应中被氧化?
_____________________________________________________________________。 (4) Na2SO4和NaCl 溶液的鉴别可加__________试剂 (只限一种试剂)，
有关离子方程式：_______________________________
25.
(1) 写出N2的电子式:_________; 将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。
下列能实现人工固氮的是 ________
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A. 闪电 B. 电解饱和食盐水车间 C. 根瘤 D.合成氨车间 (2) 某无色混和气体中可能含有NH3、O2、H2、NO、HCl等气体，将它通过浓H2SO4 后
发现气体体积减少，将剩余气体在空气接触后，气体呈红棕色， 此混和气中一定不含有 (3) 在实验室有几种方法可制取氨气：
通常用加热消石灰与硫酸铵固体的方法来制取氨气。
①写出此反应的化学方程式________________________________________________ , 下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是 ________
A B C D ②氨气可使湿润的红色的石蕊试纸变蓝的原因（用方程式表示）
______________________________________________________________________
③用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶 内，锥形瓶中不可能生成的物质是：
A H2 B NO2 C HNO3 D NH4NO3 写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：
(4) 如果在实验室里检验某白色固体是铵盐，提供下列试剂给你选择， 其中不应选择的试剂是____________
A蒸馏水 B氢氧化钠溶液 C浓盐酸 D稀硫酸 (5) 已知:3Cl2+2NH3→N2+6HCl, 常温常压下，在一密闭容器中将15ml Cl2和40ml NH3
充分反应后，剩余气体的体积为 mL。
(6) 在标况下，1L水中溶解700LNH3，所得溶液的密度为0.9g/cm3，
则氨水的物质的量浓度为_________mol/L(保留一位小数)
三、实验题
26. 某课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了下图所示装置进行有关实验：
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第二学期期中考试高一化学试题
