4：化合物： 例： 5：氧化物： 例：
6：地壳中含量最多的元素是： 其次是： 地壳中含量最多的金属元素是 其次是： 。
7：元素符号：用 来表示。元素符号的意义（1）表示一种元素，如O表示氧元素；（2）表示该元素的一个原子，如O表示一个氧原子。 四：化学式 相对分子质量
1：化学式：用 叫做化学式。
（1）物质的化学式,并不是凭空臆造出来的,而是根据实验事实得出的结论. （2）一种物质（纯净物）只能用一个化学式来表示. （3）有些物质的化学式,还能表示这种物质的一个分子.
化学式可表示：组成元素的种类，各元素的原子个数比.各元素的质量比.。 2：单质化学式的写法:
（1）：金属单质和非金属固体单质:一般用元素符号表示.如:Mn K Fe C S P 等 例外:碘I2（2）：非金属液体单质及气体单质:一般在元素符号的右下角加数字“2” 如:O2 N2 H2 Cl2 Br2 等这类分子称为双原子分子。O3也是 叫 （3）稀有气体的分子：用元素符号来表示。如He Ne Ar Kr这类分子称为单原子分子. 3：化合物的化学式的写法:书写化合物的化学式必须预知: 该化合物有哪几种元素组成. 该化合物中各元素的原子个数比。氧化物中,氧元素在后.如：MgO、Fe3O4 金属与非金属组成的化合物,非金属在后.。如：NaCl、读法:先写后读,后写先读
.4：C表示： 2C表示 3H2O表示
5： 相对分子质量: NaCl的相对分子质量= KClO3 的相对分子质量＝
6：：书写下列元素的元素符号并分类(指出金属、非金属、稀有气体)H、O、N、C、P、S、F、Si、He、Ne、Ar、K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Ba、Hg、Ag．属于金属的 是 属于非金属的是： 属于稀有气 体的是：
7：元素、分子和原子的区别与联系：
元素 组成 物质 元素：宏观概念，只讲种类，不讲个数 ，
同类原子总称
构成
构成
原子 构成 分子 原子分子：微观概念，既讲种类，又讲个数 8：分子、原子、离子、元素和化学式
元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。①大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质但H、 N 、O 、Cl等符号不能表示单质，它们的单质是：H2 N2 O2 Cl2 ②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O氧 Si硅 Al铝 Fe铁。铝是地壳中含量最多的金属元素。 ③化学的“语法”: “某分子”由“某原子构成”“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”（金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成）例：水由氢元素和氧元素组
成，水由水分子构成。 1个水分子由2个氢原子和1个氧原子
构成元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成” ④具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数： ⑴ H２ 和He ⑵ CO、N２ 和Si ⑶ O２ 、S和 S2- ⑷ OH－ 和 F－
9：粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。分子、原子、离子都是构成物质的粒子。金属单质和稀有气体由原子直接构成；
非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，化合物中既有金属元素又有 非金属元素的离子化合物是由离子构成。
10：分子和原子的区别：在化学变化中分子可分为更小的粒子---原子，原子不能再分。
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时， 分子被破坏，分子本身发生变化。
在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。
第二章复习检测题
一、填空
1、原子是____________________________________。它由____________和____________构成，其中原子核由__________和_________构成的，每个______带1个单位的正电荷，_____________不带电
2、一个原子中，_____________数=____________数=_____________数
3、元素是_______________________________的一类原子的总称。因此，不同元素之间的区
别是_________________________。
4、二氧化碳是由碳_________和氧____________组成的。
5、地壳里所含的元素中，含量由大到小排在前四位的是____、____、____、____。 6、二氧化碳分子是由碳______________和氧_______________构成的。
7、分子是 粒子；由分子构成的物质在发生物理变化；在发生化学变化时 起了变化。
8、 国科学家 首先发现了电子。
9、元素是 的总称；由 元素组成的 叫单质，由 元素组成的 叫化合物。
10、现有硫、氮、氧、铜四种元素，按要求写化学式：
⑴一种金属单质 。⑵三种非金属单质 、 、 。 ⑶三种氧化物 、 、 。⑷两种盐 、 。 11：现有a氧气b空气 c碱式碳酸铜 d氯酸钾 e臭氧（O3 ）f水 g氧化镁h高锰酸钾 其中属于单质的有（写序号） ；属于化合物的有 ，其中 属于含有氧元素的化合物， 属于氧化物；属于混合物的有 。 12：写出下列符号表示的意义： “N”的宏观意义： “N”的微观意 义： “2N”表示： “3P”表示： 13：在表中把各物质所属的类别在相应的空格上打“√’的记号。
物质 分类 混合物 纯净物 二氧化碳 镁条 空气 白磷 食盐水 氮气 碱式碳酸铜 17 / 71
单 质 化合物 ’金属单质 非金属单质 14：化学式是用_______表示物质_________的式子。相对分子质量是组成该物质的__________的总和。在化学式的书写中，___________、_________、________单质习惯上就用元素符号表示它们的化学式。 15：（1）化学符号Fe能表示：(A) (B) (C)这种单质的 式。 （2） 将a元素、b分子、c原子、d离子、e阳离子、f阴离子、g原子核、h质子、i中子、 j电子等填入下列各题中的适当处：(A)氯化氢是由氯 和氢 组成的，氯化氢分子是由氯 和氢 构成的，氯化氢溶于水后就电离产生了自由移动的
氯 和氢 。(B)带电的原子或原子团叫做 ，氯化钠是由带正电的 和带负电的 构成的。(C)上述粒子中，带正电荷的是 ，带负电荷的是 ，不带电的是
16：写出下列各符号所表示的意义：(1)O (2)O2 。 (3)2C02 。 (4)nH
17：已知氢的核电荷数为1，硫的核电荷数为16，氧的核电荷数为8，则在一个H2SO4分子中质子数共有_____个，电子数共有_____个，而一个氢分子中电子数共有_____个。
18：有X、Y、Z三种元素和A、B、C、D四种化合物。已知X的单质是淡黄色的固体，Y的单质虽然不能燃烧，但能支持多种物质燃烧。Z在地壳中含量居第四位。X的单质在Y的单质中燃烧时，生成一种有刺激性气味的气体A。Z的单质在Y的单质中燃烧时，火星四射，生成一种有色物质B。将白色含钾化合物C和黑色氧化物D的混合物进行加热时，有Y的单质生成，在反应前后，D物质的质量和化学性质都保持不变。
(1)用元素符号回答：X_____________，Y___________，Z__________。
(2)用化学式回答：A_______________，B___________，C___________，D____________。 (3)X的单质在Y的单质中燃烧时火焰显明亮的_______色；Z的单质在Y的单质中燃烧的生成物B显________色。这两个反应均是_________反应，也属_________反应。 (4)C和D的混合物共热时，所发生的反应，属于________反应。
19：从不同角度来看，二氧化碳既属于_______物，又属于_________物，也属于_______物。 20：.已知硫酸是由硫酸分子构成的，其化学式为H2SO4。现有符号“3H2SO4”，试说出其
中数字“1、2、3、4”的意义。“1” ；“2” “3” ；“4” 21：碳—12原子的实际质量为m 千克，则实际质量为2m 千克的另一种元素的原子的相对原子质量为___________。
22：下列物质中：a：NH3、 b：O2、 c：N2、 d：H2SO4、 e：KClO3、 f：MnO2、 g：NaCl、 h：H2O、 i：Fe u、 j：P2O5、 k：Mg(OH)2、l：CaCO3 、m：HgO、n：Cu。 （1）属于单质的是__________；（2）属于化合物的是________；（3）属于氧化物的是________。(4)属于酸的有 (5)：属于碱的有 （6）属于盐的有 23：填写
化学式 名称 氧化镁 氯酸钾 氧化汞 高锰酸钾 锰酸钾 ZnS kCl 二、选择题
24、下列物质的性质，属于物理性质的是（ ）。
A：浓盐酸的挥发生； B：烧碱的碱性；C：一氧化碳的还原性D：氧气的氧化性； 25、有下列叙述，其中正确的是（ ）。
①氢气由氢元素组成。②氯化钠由钠离子和氯离子构成。③水由氢原子和氧原子构成。 ④二氧化碳由碳原子和氧分子构成。⑤一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。 A：① B：①②⑤ C：①②③⑤ D：①②③④⑤ 26、分子和原子的主要区别是（ ）。
A：分子质量大，原子质量小。B：分子能直接构成物质，而原子不能。C：在化学反应中，分子可分，原子不可分。D：分子间有空隙，而原子间无空隙。 27、下列气体的收集方法正确的是（ ） A：排水法收集CO2 B：向上排空法收集H2 C：排水法收集O2 D：向下排空法收集CO2 28、不同元素间的本质区别是（ ）
A.相对原子质量不同 B.电子数不同 C.核电荷数不同 D.中子数不同
29、有两种粒子，所含质子数相等，下列说法正确的是（ ） A.同种元素的两种原子 B.是不同种分子
C.一种是原子，一种是分子 D.以上说法都 有可能 30、下列元素，它们的元素符号大写字母相同的一组是（ ）
A.铝、银、汞 B.氯、钙、铜 C.锌、钡、铁 D.锰、镁、铝
31、在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数分别为40％和50％，则在化合物X2YZ3中，Y的质量分数为（ ） A、B、C、D、35%
32、某气体与氧气的相对分子质量之比为7 ：8，该单质气体可能为 A、CO B、CO2 C、Cl2 D、N2 33、酒精放在水里，能溶解的是因为（ ）。 A：分子是在不停地运动 B：分子很小 C：分子有质量 D：同种分子性质相同 34、下列粒子能保持物质的化学性质的是（ ）。
A：原子 B：分子 C：质子 D：电子 35、下列物质中，由原子直接构成的物质是（ ）。
A：氯化钠 B：水 C：水银 D：氧化镁 36、由X、Y两种元素组成的化合物，两种元素的质量比为21 ：8 ，原子量之比为 7 ：2 ，则该化合物的化学式可能为（ ）
A、XY B、X2Y3 C、X3Y2 D、X3Y4
37、空气中含量最多的元素、地壳中含量最多的金属元素和非金属元素可组成的化合物是 A、Al2(SO4)3 B、Al(NO3)3 C、Fe(NO3)3 D、Al2O3 38、下列符号中能表示宏观意义的有（ ）。 A：2Cl2 B：3SO2 C：N2 D：3Na
39、氧化物组成元素为m种，含氧化合物（不含氧化物）的组成元素为n 种，则m与n的关系为（ ）
A、m等于 n B、 m 小于 n C 、 m 不小于n D、无法确定 三、书写方程式：
40、镁带燃烧 19 / 71
41、磷燃烧 42、铁在氧气中燃烧 43、硫在空气中燃烧
44、加热氯酸钾与二氧化锰混合物 45、加热高锰酸钾 46、加热氧化汞 47、地壳中含量第一的元素与含量第一的金属元素的单质的反应方程式 四、计算题
48：某铁的氧化物中，铁、氧两种元素的质量比为7:3，求氧化物的化学式。 49：已知硝酸铵的化学式为NH4NO3，试求：（l）硝酸铵的相对分子质量 （2）硝酸铵中氮元素的质量分数；（3）硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的质量比；
第三章 水 氢
一：水是人类宝贵的自然资源 1：水占地球表面积的 农业用水占淡水总量的 水受到污染的主要途径是： 工业生产中的 。 农业生产中 。
2：世界上用于农业的淡水占人类消耗淡水总量的 ，工业上要用大量水来 、 、 ，并用水作原料来制 等产品。 二：水的组成
1：水的物理性质 。 水结冰时体积膨胀的原因 。
通电2：电解水：正氧负氢直流电，气体体积一比二 2H2O 2H2↑+ O2 ↑ 每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。水通电分解的实质是水分子里氢原子和氧原子重新组合成氢分子和氧分子的过程。可见在化学反应里，分子可 而原子则不可再 。 三：氢气的实验室制法
工业上常用 做原料制氢气 1：;原 料：（ 即 药 品、 反 应 物、 试 剂 ）⑴ 金属：镁（Mg）铝（Al）锌（Zn）铁（Fe）(都是 银 白 色 固 体)，⑵ 稀 硫 酸、盐酸（ 无 色 液 体） 2：;实 验 装 置：⑴ 简 易 装 置： 反 应 不 能 控 制。（2）启 普 发 生 器 ： 反 应 可 以 人 为 控 制 。。 3：操 作 步 骤：⑴ 检 查 装 置 的 气 密 性；⑵ 往试 管 中 装 入 锌 粒；⑶ 往 试 管 中 倒 入 稀 硫 酸；⑷ 用 排 水 法 收 集 一 试 管 氢 气 。 4：收 集 方 法：⑴ 向 下 排 空 气 法（ 为 什 么？）⑵ 排 水 法（ 为 什 么？）验 满 方 法：（ 仅 限 于 排 水 法 ，向 下 排 空 气 法 不 要 求 验 满）当 集 气 瓶（ 或 试 管） 的 一 侧 有 气 泡 放 出 时， 证 明 已 收 集 满 。（3）放 置 方 法： 倒放 在 桌 子 上（ 为 什 么？）， 并 垫 上 毛 玻 璃 片（ 为 什 么？） 5：反 应 原 理；（置 换 反 应）
镁和稀硫酸反应：镁＋硫酸→硫酸镁＋氢气 Mg +H2SO4－ 铝和稀硫酸反应：铝＋硫酸→硫酸铝＋氢气 Al + H2SO4－ 锌 和 稀 硫 酸 反 应：锌 ＋ 硫 酸 → 硫 酸 锌 ＋ 氢 气 Zn + H2SO4 － 铁和稀硫酸反应：铁＋硫酸→硫酸亚铁＋氢气 Fe+H2SO4－ 镁和稀盐酸反应：镁＋盐酸→氯化镁＋氢气 Mg + HCl－ 铝和稀盐酸反应：铝＋盐酸→氯化铝＋氢气 Al + HCl － 锌和稀盐酸反应：锌＋盐酸→氯化锌＋氢气 Zn + HCl－ 铁和稀盐酸反应：铁＋盐酸→氯化铁＋氢气 Fe+ HCl－
人教版九年级化学全册总复习新课标
