焓变 反应热
1．“焓”是指( )
A．物质所具有的能量 B．反应热的变化
C．化学键所具有的能量 D．物质的一种化学性质 答案 A
解析 “焓”是与物质内能有关的物理量。 2．下列图示变化为吸热反应的是( )
答案 A
解析 A项中的图像表示生成物的能量比反应物的能量高，故为吸热反应；B项中的图像表示反应物比生成物的能量高，故为放热反应；浓硫酸溶解于水放热，且没有发生化学变化；锌与盐酸反应是放热反应。
3．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g) ΔH＝Q kJ·mol，其能量变化如图所示，则
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Q的值正确的是( )
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A．a－b B．a C．－b D．b－a 答案 A
解析 ΔH＝反应物断键吸收的能量总和－生成物成键放出的能量总和。 4．下列说法正确的是( )
A．焓变单位中kJ·mol，是指1 mol物质参加反应时的能量变化 B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0
C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－” D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“＋” 答案 C
解析 焓变单位中的kJ·mol，是指每摩尔具体的反应，不是指参加反应的反应物为1 mol，A项错误；在反应中物质所具有的总能量减少，反应就放热，反之就吸热，C项正确；化学反应的实质是旧化学键的断裂，新化学键的形成，断键时吸收能量，成键时放出的能量，生成物总键能大于反应物总键能时，反应放热，所以D项错误。
5．下列变化中，属于吸热反应的是( )
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓H2SO4稀释 ④KClO3分解制O2 ⑤生高温
石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥CaCO3高温分解 ⑦CO2＋C=====2CO ⑧Ba(OH)2·8H2O与固体高温
NH4Cl混合 ⑨C＋H2O(g)=====CO＋H2 ⑩Al与HCl反应
A．①②④⑥⑦⑧⑨ B．②④⑥⑦⑧⑨ C．①④⑥⑧ D．①②④⑧⑨ 答案 B
解析 ①③属于物理变化。⑤中CaO与水反应生成Ca(OH)2，产生大量热，属于放热反应。
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⑩金属与酸的反应一般为放热反应。
6．下列示意图能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的是( )
答案 B
解析 氢气与氯气分子中旧化学键断裂需要吸收能量，而氯化氢分子中新化学键形成要释放能量，该反应放热，因此断裂旧键吸收的能量小于形成新键放出的能量，B项正确。
7．已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ 的能量；②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1 mol
HCl分子时释放431 kJ的能量。下列叙述正确的是( )
A．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝＋183 kJ/mol B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ/mol C．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ/mol D．1 mol H2和1 mol Cl2的总能量比2 mol HCl的总能量低183 kJ 答案 B
解析 因为ΔH＝反应物中化学键断裂吸收的能量之和－生成物中化学键生成释放的能量之和。根据反应方程式：H2＋Cl2===2HCl，可知，该反应的ΔH＝(436＋243－431×2)kJ/mol＝－183 kJ/mol，故B项正确；该反应为放热反应，反应物的总能量高，D项错误。
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2019-2020学年高中化学 1.1.1 焓变 反应热作业与测评(含解析)新人教版必修4
