课题 三 维 目 标 知识与 技能 过程与 方法 情感态度与价值观 教学重点 教学难点 教学方法 教学媒体 教学内容 复习]1.什么是化学键？ 2．什么是离子键？哪些元素化合时可形成离子键？ 3．用电子式表示NaCI，CaF2的形成过程。 在学生回答、板书后，给予纠正，补充。 引入新课]活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键，那么非金属元素之间化合时，形成的化学键与离子键相同吗？ 引出课题。 讲解]以氢分子、氯化氢分子的形成为例，分析化学键的形成过程。（结合投影片，氢原子电子云的重叠过程）（见附2） 分子中相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫化学键，阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键叫离子键。活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键。 引导学生与离子键的形成过程进行对比导出共价键的概念。 电子不是从一个原子转移到另一个原子而是在两个原子间共用，形成共用电子对（电子云的重叠）。共用电子对在两个原子核周围运动，使每个原子都达到稳定结构。 一、共价键 1． 概念：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。 提问]你学地宾分子中，有哪些原子间是以共价键结合的？ 在学生回答的基础上，举例CI2，N2H2O，NH3，CO2的分子中原子之间都以共价键结合。 引导学生分析 过渡]在前一节，我们学习过用电子式表示离子键的形成过程，那么共价键的形成过程如何呢？ 板书]2.用电子式表示共价分子的形成过程。 课堂练习]CI2、H2O、NH3、H2S、CO2分子的形成过程。检查练习情况及时纠正，指出应注意的问题。 投影]CI2、H2O、NH3、H2S、CO2的形成过程及这些分子的结构（电子式和结构式） 化学键（第二课时） 使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解；能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构； 通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。 通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。 在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲。 培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。 用电子式表示共价分子的形成过程 共价键的形成及特征；用电子式表示共价分子的形成过程； 启发引导、探究式 多媒体、实验 师生活动 书写电子式及形成过程。 书写共价化合物的电子式及形成过程 强化训练 修改建议 成键的微粒是原子；成键原子必须有未成对电子；成键的性质，共用电子对围绕双方原子核运动达到稳定结构；一般非金属元素的原子之间可形成共价键。 随堂检测]投影片 1．用电子式表示Br2分子的形成过程及CO2的分子结构。 2．NaCI、HCI的形成过程有什么不同？ 原子一样的对共用电子对的引力相同为非极性原子不用引力不3．指出下列化合物中化学键的类型：NaBr、H2S、NaOH、HF、SO2、Na2O2、同为极性 H2O。 4、共价键的极性 极性键 非极性键 共用电子对偏移程度 偏移 不偏移 总结规律。 项考查的是离子键的实质，离子键是阴、阳离子间通过静电作用（包括 组成和结构相色的物质相对分子质量越大作用力越强熔沸点越高。 物质中；⑶ 分子间作用力远远小于化学键；⑷ 由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定。 2、影响分子间作用力大小的因素 ⑴ 组成与结构相似的物质，相对分子质量越大分子间作用力越大。 如：I2 ＞Br2 ＞Cl2 ＞F2 ；HI ＞HBr ＞HCl ； Ar ＞Ne ＞He ⑵ 分子量相近时，一般分子的空间构型越对称，极性越小，分子间作用力越小。 四、离子化合物、共价化合物的判断方法： 吸引力和排斥力）所形成的化学键，故C项也不正确。正确选项为D。 二、分子间作用力 1、分子间作用力 把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，又称范德华力。分子间作用力的实质是电性引力，其主要特征有：⑴ 广泛存在于分子间；⑵ 只有分子间充分接近时才存在分子间的相互作用力，如固态和液态构成元素 不同种非金属元素 同种非金属元素 实例 HCl、H2O、CO2、H2SO4 H2、N2、Cl2 判断共价键的极性可以从形成分子的非金属种类来判断。 例1．下列关于化学键的叙述正确的是： A 化学键存在于原子之间，也存在于分子之间 B 两个原子之间的相互作用叫做化学键 C 离子键是阴、阳离子之间的吸引力 D 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用 解析：理解化学键、离子键等基本概念是解答本题的关键。化学键不存在于分子之间，也不仅是两个原子之间的相互作用，也可能是多个原子之间的相互作用，而且是强烈的相互作用。所以A、B都不正确。C 1、根据构成化合物的微粒间是以离子键还是共价键结合的来判断。 2、根据物质的类型判断。 绝大多数碱性氧化物、碱和盐都属于离子化合物。氢化物、非金属氧化物、含氧酸等都属于共价化合物。但要注意(AlCl3)2等属于共价化合物，而NaH等属于离子化合物。 3、根据化合物的性质判断。熔化状态下能导电的是离子化合物；熔、沸点低的化合物一般是共价化合物；溶解在水中不能电离的化合物是共价化合物等等。 4、离子化合物中一定含有离子键，但也有可能含有共价键（包括极性键、非极性键或配位键）；共价化合物中一定不存在离子键，肯定含有共价键（包括极性键、非极性键或配位键）。 布置作业 板书设计 一、共价键 概念：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键 2.用电子式表示共价分子的形成过程。 共价键的极性 二、分子间作用力 1、分子间作用力 2、影响分子间作用力大小的因素 三、离子化合物、共价化合物的判断方法： ⑴ 组成与结构相似的物质，相对分子质量越大分子间作用力越大。 如：I2 ＞Br2 ＞Cl2 ＞F2 ；HI ＞HBr ＞HCl ； Ar ＞Ne ＞He ⑵ 分子量相近时，一般分子的空间构型越对称，极性越小，分子间作用力越小。 课后反思 本节的电子式的书写仍然对学生较困难，在讲解共价键时用多媒体进行动画演示使学生产生一个直观印象。有利于书写电子式以及形成过程。在讲解分子间作用力时要强调是结构相似。
人教版化学必修二 1.3 化学键教案（第二课时）
