最新人教版试题
高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作）
2016届高三化学二 轮 复 习
【考纲要求】1.学会Ksp的有关计算；
2.会利用各类守恒法，表达出粒子的定量关系。 【自主预学】沉淀的洗涤、混合物中含量的计算
1. (2011·江苏高考第18题)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质,可通过下列方法制备:在KOH溶液中加入适量AgNO3溶液,生成Ag2O沉淀,保持反应温度为80℃,边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢滴加到上述混合物中,反应完全后,过滤、洗涤、真空干燥得固体样品。反应的化学方程式如下:
2AgNO3+4KOH+K2S2O8
回答下列问题:
(1) 上述制备过程中,检验洗涤是否完全的方法
是 。
(2) 准确称取上述制备的样品(设仅含Ag2O2和Ag2O)2.588g,在一定条件下完全分解为Ag
和O2,得到224.0mL O2(标准状况)。计算样品中Ag2O2的质量分数(计算结果精确到 小数点后两位)。
Ag2O2↓+2KNO3+2K2SO4+2H2O
专题18 化 学 计 算
部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 【探究学习】Ksp计算、化学式的确定
2. (2010·江苏高考第20题)以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下:
(1) 预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成,已知常温下Mg(OH)2的Ksp=1.8×10,若溶液中 c(OH)=3.0×10 mol·L,则溶液中Mg的浓度为 mol·L。
(2) 将上述流程中的滤液浓缩结晶,所得主要固体物质的化学式为 。 (3) 高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66 g,高温煅烧至恒重,得到固体
2.00 g和标准状况下CO2 0.896 L,通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。
(4) 若热水解不完全,所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3,则产品中镁的质量分数
(填“升高”、“降低”或“不变”)。
3. (2012·江苏高考第18题)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定:①准确称取1.770 0 g样品,配制成100.00 mL溶液A;②准确量取25.00 mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体0.582 5 g；③准确量取25.00 mL溶液A,加入适量稀硫酸酸化后,用0.020 00 mol·L KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下:
2MnO4+5H2O2+6H
-10-+
-1
--6
-1
2+
-1-11
2Mn+8H2O+5O2↑
2--6
-1
2+
(1) 已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10,欲使溶液中c(SO4)≤1.0×10mol·L,应保持 溶液中c(Ba)≥ mol·L。
(2) 上述滴定若不加稀硫酸酸化,MnO4则被还原为MnO2,其离子方程式为 。 (3) 通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。
-2+
-1
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【巩固检测】滴定实验、化学式的确定
4. (2013·江苏高考第18题)硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成,进行如下实验:①准确称取2.3350 g 样品,配制成100.00 mL溶液A；②准确量取25.00 mL溶液A,用0.04000 mol·L EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni(离子方程式为Ni+H2Y
2+
2--1
2+
NiY+2H),消耗EDTA 标准溶液31.25 mL；③另取25.00 mL溶液A,加足量的NaOH
2-+
溶液并充分加热,生成NH3 56.00 mL (标准状况)。
(1) 若滴定管在使用前未用EDTA 标准溶液润洗,测得的Ni含量将 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(2) 氨气常用 检验,现象是 。 (3) 通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。
5. (2014·江苏高考第18题)碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃剂。 (1) 碱式碳酸铝镁具有阻燃作用,是由于其受热分解需吸收大量热量和 。 (2) MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代数关系式为 。 (3) 为确定碱式碳酸铝镁的组成,进行如下实验:
①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应,生成CO2 0.560 L(已换算成标准状况下)。②另
2+
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【精品试卷】高考化学复习专题18 化 学 计 算(复习必备)
