起漂白作用的是氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性， 故答案为：Cl2无漂白作用，HClO起漂白作用；
（4）实验结束后，打开e的活塞，使其中的溶液流入到锥形瓶D中，溴水加入KI溶液中生成碘，振荡后，苯的密度比水小，上层溶液为紫红色， 故答案为：上层溶液为紫红色；
（5）Na2S2O3中硫显+2价，被氯气氧化为SO42-，则装置E中相应的离子反应方程式：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+，
故答案为：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+。 21. 【分析】
本题主要考查物质的分离提纯的综合应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力、计算能力的考查，综合性强，注意把握实验的流程和原理，难度中等。 【解答】
合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）加入盐酸过滤得到金属M为不与盐酸反应的铜，浸出液中加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入氨水调节溶液pH使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，通过操作Ⅰ过滤得到溶液A中加入草酸铵溶液沉淀钴离子过滤得到溶液B主要是锂离子的溶液，加入碳酸钠沉淀锂离子，过滤得到碳酸锂；结晶析出CoC2O4?2H2O在足量空气中煅烧得到氧化钴，以此解答该题。
（1）根据化合价代数和为0，(NH4)2C2O4中C的化合价为+3，故答案为：+3；
（2）因为硝酸溶解金属时会生成有毒气体，且Cu也会溶解在硝酸中，所以盐酸不能换为硝酸，根据上述分析判断金属M为Cu，故答案为：硝酸溶解金属时会生成有毒气体，且Cu也会溶解在硝酸中；Cu； （3）加入H2O2的作用是氧化亚铁离子为铁离子，加入氨水的作用是调节溶液pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，离子方程式为：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，所以应先加入H2O2溶液，
故答案为：H2O2溶液；Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+；
（4）根据以上分析，溶液A中的金属阳离子是Co2+、Li+，加入(NH4)2C2O4溶液的目的是使Co2+转化为草酸钴沉淀，故答案为：Co2+、Li+；使Co2+转化为草酸钴沉淀； （5）根据以上分析，“操作l”的名称是过滤，草酸钴高温焙烧生成Co2O3，实验室中高温焙烧使用的仪器是坩埚， 故答案为：过滤；d；
（6）Li2CO3微溶于水，溶解度随温度升高而降低，为减少Li2CO3的溶解损失，蒸发浓
90℃时饱和Li2CO3溶液的浓度为0.10mol/L，=0.20mol/L，缩后必须趁热过滤，则c（Li+）
c（CO32-）=0.10mol/L，则Ksp（Li2CO3）=0.20×0.20×0.10=4.0×10-3，
10-3 故答案为：减少Li2CO3的溶解损失；4.0×
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2017年河南省天一大联考高考化学模拟试卷(三(带答案)
