畅游学海敢搏风浪誓教金榜题名。决战高考，改变命运。凌风破浪击长空，擎天揽日跃龙门粒子微观模型、元素
学员编号： 年 级： 初三 课 时 数：3 学员姓名： 辅导科目： 化学 学科教师： 授课主题 C （粒子微观模型、元素） 授课日期及时段 教学内容 一、专题检测 1、分子是构成物质的粒子之一，而构成分子的粒子则是 （ ） A. 中子 B. 电子 2、下列关于分子的叙述中正确的是（ ） A. 分子是在不断运动着的 B. 分子是构成物质的唯一粒子 C. 分子是保持物质化学性质的唯一微粒 D. 物质都是由分子紧密排列聚集而成 3、下列关于原子的说法中，正确的是（ ） A. 原子是组成一切物质的微粒 B. 在化学变化中，原子不可再分 C. 原子的质量比分子的质量小 D. 原子是不能再分的一种微粒 4. 下列物质中，前一种是单质，后一种是混合物的是 （ ） A. 铁，冰、水混合物 B. 水，氧气 D. 木炭，二氧化碳 C. 原子 D. 原子核 C. 水银，空气 5. 据有关资料介绍，儿童缺钙会得佝偻病，成年人缺钙会得软骨病。血液中也有少量钙，它对皮肤伤口处血液的凝固也起到重要作用，这里的“钙”是指 （ ） A. 钙单质 B. 钙元素 C. 钙原子 D. 钙离子 6、氕、氘、氚三种原子在元素周期表中（ ） A. 同占一个位置 C. 不占位置 B. 占三个位置 D. 只有氕占位置 7、一种元素与另一种元素的最本质的区别是其原子的（ ） A. 质子数不同 B. 中子数不同 1 C. 核外电子数不同 D. 原子质量不同 8、同种元素的原子和离子，一定相同的是（ ） A. 质子数 B. 电子数 C. 质量 D. 核外电子数 9、在卢瑟福用α粒子轰击金属箔时，发现小部分α粒子发生偏转，极少的α粒子甚至像碰到硬盒似的反弹回来，大部分α粒子却能通过原子，已知α粒子带正电，这一实验不能说明的是（ ） A. 原子核极其微小 B. 原子核质量比电子大得多 C. 原子并不是一个实心球体，大部分空间是空的 D. α粒子发生偏转是因为同种电荷互相排斥 答案;1----9:CABCB ; AAAB 二、知识梳理 1、物质与微观粒子模型： 1、分子： （1）分子的定义：分子是构成物质的一种微粒。在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子。 （2）分子的性质：分子很小（肉眼不能看见，需通过扫描隧道显微镜等显微设备来观察）、分子在不断地做无规则运动、分子间有间隔、同种分子化学性质相同 （3）分子在化学反应中可分裂为原子。分子由原子构成,构成分子的原子可以是同种原子（如1个氢分子由2个氢原子构成），也可以是不同种原子（如1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成）。相同的原子不同的原子个数可组合成不同物质的分子（如氢原子、氧原子，既可以构成水分子，也可以构成过氧化氢分子。） （4）同种物质的分子，性质相同。不同种物质的分子，性质不相同。 2、原子： （1）原子在化学反应中不可分，原子是化学反应（变化）中最小的微粒。 （2）原子也可以直接构成物质，由原子构成的物质、原子是保持物质化学性质的最小微粒。 （3）同种原子构成不同的物质时，原子排列是不一样的。（如金刚石、石墨、足球烯都由碳原子构成） 分子与原子的区别与联系： 项目 定义
分子 保持物质化学性质的最小微粒 原子 化学变化中的最小微粒 2
区别 联系 注意 3、物质的构成： 在化学变化中，分子可以再分 在化学变化中原子不可以再分 分子在化学变化中可以分成原子，原子可以组合成新的分子（分子由原子构成），它们都可以构成物质。 分子比构成分子本身的原子大，但不能说原子一定比分子小。 物质可以由分子、原子等微粒构成。大多数物质由分子构成，少数物质由原子直接构成（如金属、碳、硅、稀有气体）。不同种类、不同数量的原子构成各种不同的分子。 4、化学反应实质： 5、粒子的大小与质量 分子、原子都具有一定的质量和体积,不同粒子的质量和体积也不相同。原子的半径一般在10原子的质量约在10－26－10 米数量级，~10－27kg数量级。 例1、下图为氧化汞受热分解的示意图：（图中大圆圈表示汞原子，小圆圈表示氧原子） 根据图示你得出的结论有（1）从物质构成角度讲， ； （2）从物质变化角度看： 。 解析：解本题关键是理解两点：（1）原子是化学变化中的最小微粒和化学变化的实质是分子分解成原子及分解出来的原子重新组合成新的分子（2）分子可以构成物质，原子也可以构成物质。由原子直接构成的物质有金属、稀有气体、硅、碳。 答案：（1）从物质构成角度讲，①氧化汞是由氧化汞分子构成；金属汞是由汞原子构成；氧气是由氧分子构成。②分子由原子构成。 （2）从物质变化角度看：①氧化汞分解生成汞和氧气；②氧化汞分子分解成氧原子和汞原子，汞原子直接构成了金属汞；每两个氧原子构成1个氧分子，由大量的氧分子构成了氧气。③在化学反应前后，分子种类发生了变化，元素种类和原子个数没有变化。 例2、下图是电解水中水分子分解过程示意图。 从水分解的过程示意图中你能得出什么样的规律或结论。（1） ； 3 （2） ； （3） ； （4） 。 解析：用球代表“原子”，球与球连起来代表“分子”的模型这种科学模拟方法，可以使大家更形象直观地理解化学反应的本质，解答这种类型题的基本要求是：从不同角度观察和分析模型变化，在由表及里了解清楚的基础上再进一步地归纳出其所反应的规律或结论，要注意运用语言文字表达时要到位，说到点子上。由上图可知变化前是水分子，变化后就成了氢分子和氧分子；一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成，两个水分子所分解出来的氢原子和氧原子又重新组合，两个氢原子组合成一个氢分子，两个氧原子组合成一个氧分子，反应前两个水分子中有四个氢原子和两个氧原子，反应后所得到的一个氧分子中有两个氧原子，两个氢分子中有四个氢原子，原子总数前后不变，并且原子种类也没有发生变化；另外还发现在变化中氢原子和氧原子没有再分解成其他微粒。 答案：通过以上的观察我们不难归纳出以下规律或结论： （1）化学反应中分子分成原子，原子重新组合生成新分子； （2）化学反应前后原子的种类、数量没有改变； （3）两个氧（氢）原子结合成一个氧（氢）分子； （4）水分子由氧原子和氢原子构成。 变式训练：在1991年科学家又发现一种新碳单质——碳纳米管，它是由环形的碳原子构成的管状大分子。 （1）碳纳米管可用下列哪个图形表示（ ） （2）其他三个模型分别代表什么物质？ （3）通过这四个模型你还可以得到什么结论？ （4）既然这四种物质都是由碳原子构成，为何性质却差异很大？例如金刚石很坚硬，而石墨很柔软？ 解析：此题能比较明显地看出呈管状结构的只有D项。解此题时大家不仅要知道其结构，而且还要了解它们分别是什么物质。其中A是金刚石（正四面体结构）；B是石墨（层状结构）；C是足球烯（C60）。它们都是由碳原子构成的，只不过碳原子的空间排列方式不同，导致结构不同。另外还要求掌握同种原子构成不同物质时结构是不同的，正是由于结构的不同导致它们的性质相差很大。 答案：（1）D （2）A是金刚石（正四面体结构）；B是石墨（层状结构）；C是足球烯（C60） （3）同种原子构成不同物质时结构是不同的 （4）因为性质由结构决定，结构不同，性质也就不同。 2、原子的结构模型 1. 原子结构 4
在原子中： （1）核电荷数＝质子数＝核外电子数。（核电荷数：原子核所带的电荷数） （2）中子数不一定等于质子数。 （3）原子内可以没有中子。 2. 电子的质量在整个原子质量中所占的比例极小，中子的质量和质子质量相近，原子的质量主要集中在原子核上；原子很小，原子核更小，原子核的体积仅为整个原子的几百万亿分之一。 3. 水的微观层次分析： 例3. 绝大多数原子的原子核中含有（ ） A. 质子、中子、电子 C. 中子、电子 B. 质子、电子 D. 质子、中子 解析：解决这道题的关键要清楚原子的内部结构，原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子两部分构成的，所以，原子核中没有电子。 答案：D 例4. 下列关于原子的叙述正确的是（ ） A. 原子是不能再分的微粒。 B. 一切物质都是由原子直接构成的。 C. 一切原子的原子核由质子和中子构成。D. 对原子而言，核内质子数必等于核外电子数。 解析：原子在化学变化中不能再分，但从内部结构上看，它还可以再分为原子核和核外电子，原子核又可以再分成质子和中子，但氢原子只有质子，故A、C错误，构成物质的微粒有分子、原子、离子等，故B也错，在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数。 答案：D。 变式训练：（1）填写下表 5
九年级科学上册教师辅导讲义粒子微观模型、元素浙教版 - 图文
