内蒙古赤峰二中2018-2019学年高二4月月考化学试题
本试卷共 20题，满分100分。考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 Mg 24 Al 27 P 31 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法中不正确的是( )
A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D．N2分子中有一个σ键，两个π键
2．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s2s2p3s3p；②1s2s2p3s3p；
③1s2s2p。则下列有关比较中正确的是( )
A．最高正化合价：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞① C．电负性：③＞②＞① D．第一电离能：③＞②＞① 3．化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，下列说法正确的是( )
A．NH3与BF3都是三角锥形 B．NH3与BF3都是极性分子 C．NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构 D．NH3·BF3中，NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道
4．已知H2O2分子的空间结构可在二面角中表示，如图所示，下列有关H2O2结构的说法正确的是
( )
A．H2O2中有3个σ键、1个π键 B．H2O2为非极性分子 C．H2O2中氧原子为sp杂化
D．H2O2沸点高达158 ℃，可推测H2O2分子间可形成氢键
2
2
5
2
2
6
2
4
2
2
6
2
3
5．下列关于晶体的说法，一定正确的是( )
CaTiO3的晶体结构模型(图中Ca、O、Ti分别位于立方体的体心、面心和顶角) A．分子晶体中都存在共价键
B．如上图，CaTiO3晶体中每个Ti和12个O相紧邻 C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
6．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )
①SiO2和SO3 ②晶体硼和HCl ③CO2和SO2 ④晶体硅和金刚石 ⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫黄和碘 A．①②③ C．③④⑥
B．④⑤⑥ D．①③⑤
4＋
2－
2＋
2－
4＋
7．液氨是富氢物质，是氢能的理想载体。下列说法不正确的是( )
A．NH3分子中氮原子的杂化方式为sp杂化 B．[Cu(NH3)4]中，NH3分子是配体 C．NH4与PH4、CH4、BH4互为等电子体 D．相同压强下，NH3的沸点比PH3的沸点低
8．氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均
为无限长链结构(如下图)，已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，下列有关说法中错误的是( )
＋
＋
－
2＋
3
A．a位置上Cl原子的杂化轨道类型为sp B．另一种的化学式为K2CuCl3
3
C．铜元素在周期表中位于d区 D．该物质中存在配位键
9.下列关于电解质电离的叙述中，正确的是 ( )
A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质 B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质 C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质
10.等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH ②(NH4)2CO3 ③NaHSO4 ④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是( )
A.⑤③①④② B.⑤③①②④ C.②④③①⑤ D.②④①③⑤
11.醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅溶液
与醋酸钠溶液反应的离子方程式为：
Pb＋2CH3COO===(CH3COO)2Pb。下列有关说法不正确的是( ) A．0. 1 mol·L的“铅糖”溶液中c(Pb)＜0.1 mol·LB．“铅糖”是强电解质 C．“铅糖”是共价化合物
D．“铅糖”溶液的导电性可能很弱
－1
2＋
－1
2＋
－
12.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释， pH随溶液体积变化的曲线如上图所示。据图判断正确的是（ ） A.Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线
B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大
D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
13.已知100 ℃时，0.01 mol·L NaHSO4溶液中水电离的c(H)＝10
－1
＋
－10
mol·L，该温度下将pH
－1
＝8的Ba(OH)2溶液V1 L与pH＝5的NaHSO4溶液V2 L混合，所得溶液pH＝7，则V1∶V2为( ) A.2∶9 B.1∶9 C.1∶1 D.1∶2
14.已知：25 ℃时，HCOOH的电离平衡常数K＝1.75×10，H2CO3的电离平衡常数K1＝4.4×10，
－5
－7
K2＝4.7×10－11。下列说法正确的是( )
A．向Na2CO3溶液中加入甲酸无明显现象产生
B．25 ℃时，向甲酸中加入NaOH溶液，HCOOH的电离程度和K均增大 C．向0.1 mol·L甲酸中加入蒸馏水，c(H)增大 D．向碳酸中加入NaHCO3固体，c(H)减小
＋
－1
＋
15.25℃时,向25mL 0.1mol·L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L醋酸溶液,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是( ) A.在A、B间任一点的溶液中一定都 有:c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)
+
--+
-1-1
2.5?10?7B. Ka?CH3COOH??
0.2a?2.5C.c点对应的溶液中,水电离出的H浓度大于 10mol·L
-7
-1
+
D.D点对应的溶液中,存在如下
系:c(CH3COO)-c(CH3COOH) =2c(H) -c(OH)
16.常温下，0.1 mol·L某一元酸(HA)溶液的pH＝3.下列叙述正确的是( )
A.该溶液中：c(H)＞c(H)·c(A)＋Kw
B.由pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
2
＋
＋
－
-+-
－1
c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
C.浓度均为0.1 mol·L的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：
－1
c(A－)>c(HA)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
D.0.1 mol·L HA溶液与0.05 mol·L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c(H)＋c(HA)
＝c(A)＋2c(OH)
－
－
－1
－1
＋
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、非选择题（本题包括4小题，共52分） 17.(12分)按要求回答下列问题:
Ⅰ.（1）下列措施中可以使0.10mol·L CH3COOH溶液的电离程度增大的是__________(填序
号)。
a.加入少量0.10mol·L的稀盐酸 b.加热CH3COOH溶液 c.加水稀释至0.010mol·L d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量0.10mol·L的NaOH溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸中,经过充分反应后,发现只在一
种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V(盐酸)__________V(醋酸)(填\或“=”)。
（3）某温度下,Kw=1×10,将 0.02mol·L 的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液
等体积混合,所得混合液的pH =__________。
Ⅱ.实验表明,液态时纯硫酸的电离能力强于纯硝酸,纯硫酸的导电性也显著强于纯水。又知液态纯酸都像水那样进行自身电离(H2O+H2O各自的离子积常数。据此回答:
（1）纯硫酸在液态时自身电离的方程式是__________
（2）25℃时,液态纯硫酸的离子积常数K(H2SO4)__________(填“>”“<”或“=”)1×10（3）在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中,存在的阴离子主要是__________.
18. (12分)已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示,回答下列问题:
H2CO3 化学式 CH3COOH HClO -14
-12
-1
-1
-1-1
-1
H3O+OH)而建立平衡,且在一定温度下都有
+-
电离平衡Ka=1.8×10 常数 -5Ka1=4.3×10-7 Ka=3.0×10 -8Ka2=5.6×10-11
2018-2019学年内蒙古赤峰二中高二4月月考化学试题Word版含答案
