2024-2024学年高一上化学期末模拟试卷含答案
间：100分钟)
可能用到的相对原子质量C：12 H：1 O：16 Fe：56 S：32 Cu：64 Ba：137 N14 （第Ⅰ卷 48分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）
1、互联上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血，影响着人的身体健康和智力，对孕妇和儿童
危害尤其严重”。我国政府已启动了“酱油补铁工程”。这里的铁是指（ ） A、 氧化铁 B、 四氧化三铁 C、 铁单质 D、 铁元素 2、导致下列环境问题的主要原因与排放SO2有关的是（ ）
A、酸雨 B、赤潮 C、臭氧层空洞 D、温室效应 3、下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（ ）
A、硫酸、硫酸镁 B、 碳酸、碳酸镁 C、食盐、酒精 D、 碳酸氢钠、醋酸 4、下列物质中，不属于合金的是（ ）
A、硬铝 B、黄铜 C、钢铁 D、水银 5、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（ ）
A、Na2O2 B、CuCl2
C、SO3 D、Na2O
6、在空气中久置而不易变质的物质是（ ）
A、过氧化钠 B、纯碱 C、硅酸钠溶液 D、亚硫酸钠 7、下列有关实验原理或操作正确的是 ( )
A、配制一定物质的量浓度稀硫酸时，量取一定体积的浓硫酸注入烧杯，加 水稀释冷却后转移到容量瓶中
B、洗涤沉淀时（见右图），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干 C、用干燥的pH试纸可测得新制氯水的pH=2
D、 配制FeSO4溶液时，常常向溶液中加入少量铁粉，并且现配现用
8、将已打磨过的铁棒放入冷浓硫酸中，一段时间后取出，若由你设计一个实验证明铁表面已形成致密氧化膜，你需要用下列哪一种试剂（ ）
A、稀硫酸 B、稀盐酸 C、硫酸铜溶液 D、氢氧化钠溶液 9、纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列区分这两种物质的
方法正确的是（ ）
A、分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打 B、用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，火焰颜色呈黄色的是小苏打
C、等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少 D、先将两样品配成溶液，后分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打
10、将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀
产生，则通入的气体可能是（ ）
A、O2 B、 CO2 C、 Cl2 D、 SO3
11、下列除去杂质（试样中括号内的物质是杂质）时，选用的试剂正确的是（ ）
试样 除杂试剂 A Na2CO3（NaHCO3） 澄清石灰水 B[ FeCl2（FeCl3） NaOH溶液 C Fe（A1） NaOH溶液 D CO2（SO2） 饱和NaHSO3溶液 12、某元素的一种同位素的原子质量数为A，含N个中子，它与11H原子组成Hm 分子，在agHm中所含质子的物质的量是（ ） aA、(A－N＋m)mol
A＋mC、
a
(A－N)mol A＋m
a
B、A(A－N)mol a
D、A(A－N＋m)mol
13、在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )
A、NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B、+、AlO2-、Cl-、SO42- C、Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D、Na+、Cl-、CO32-、SO32-
14、下列离子方程式正确的是（ ）
A、澄清石灰水中滴加稀硫酸：Ca(OH)2+2H+====Ca2++2H2O B、实验室用氨水制备少量Al(OH)3：Al3++ 3OH-====Al(OH)3↓ C、.向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl- D、向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：
Ca2++2HCO3+2OH-====CaCO3↓+CO3+2H2O
15、下列物质能将Fe3+转化为Fe2+的有（ ）
①新制氯水 ②铁 ③铜 ④稀硫酸
A、 ①②③ B、③④ C、②③ D、 ①②③④ 16、设NA为阿伏加德罗常数，下面叙述正确的是 （ ）
A、标准状况下，11.2L SO3所含分子数为0.5 NA B、1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NA
C、常温下，4.4g CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3 NA D、一定量的铜与足量的浓硫酸反应，放出2.24L气体时，转移电子数为0.2 NA 17、以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（ ）
A、Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2 B、Fe－FeO－Fe(OH)2－Fe(OH)3
C、Si－SiO2－H2SiO3－Na2SiO3 D、Na－Na2O2－Na2CO3－NaOH
18、下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是（ ）
A、H2O2 B、SO2
C、 O3
D、 HClO
?2?19、关于镁、铝的叙述中不正确的是（ ）
A、铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气
B、镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大
C、在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸
D、常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而失去光泽
20、科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要
的作用。下列关于硅的说法中正确的是 ( )
A、自然界中硅元素的含量最丰富 B、自然界中存在大量单质硅 C、高纯度的硅被用于制作计算机芯片 D、光导纤维的主要成分是Si 21、对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是( ) △ (提示：Ca(OH)2+2NH4Cl＝2NHaCl2+2H2O) 3↑+C
A、实验Ⅰ：
液体分层，下层呈无色
B、实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀后溶解 C、实验Ⅲ：试管中溶液出现红色沉淀物
D、实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
22、某固体物质与稀盐酸反应生成溶液Y，Y与过量氢氧化钠溶液反应得白色沉淀，经过滤后，将沉淀物
加热灼烧又得到。则可能是（ ）
A、Fe2O3 B、Al2O3 C、 FeO D、MgO
23、将一定量的铁片和浓硫酸混合加热，充分应后得到溶液，中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中
的Fe2+，应选用（ ）
A、SCN溶液和氯水 B、铁粉和SCN溶液 C、浓氨水 D、酸性MnO4溶液 24、下列反应中，不能用离子方程式Ba2++SO42=BaSO4↓来表示的是（ ）
—
A、稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应 B、硫酸钾溶液与氯化钡溶液反应 C、稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应 D、硫酸钠溶液与硝酸钡溶液反应
第Ⅱ卷（共52分）
二、填空题（共29分）
(1)、若A是硫磺，B是气态氢化物，C是造成酸雨的污染物之一，④反应是通一种黄绿色气体，生成D和另一种产物E，D是一种含氧酸，写出反应④的化学反应方程式：_____
______ ；检验④反应产物E中阴离子所用试剂为： 。
(2)、若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，写④反应离子方程式 ；利用A的还原性和A转化为氧化物时能放出大量热的
性质，工业上常用A来还原一些金属氧化物，写出这类反应在工业上的一个重要应用（用方程式表示） 。
(3)、若A是应用最广泛的金属，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液常用于制作印刷电路板，写出该反应的离子方程式 。
26、（12分）氯碱工业中，通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料：氯气、氢气和氢氧化钠。其中氯气用途十分广泛，除用于净水、环境消毒外，还用于生产盐酸、硅、聚氯乙烯、氯苯等。 （1）写出工业上制取盐酸的化学反应方程式：
（2）工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，写出漂白粉在空气中的漂白原理（用化学方程式表示） 。 （3）工业上生产半导体材料硅的流程如下
四氯化硅 纯硅 粗硅 石英砂 高温 高温 高温 （SiO2） ①写出在制备粗硅时反应的化学方程式_____________________________，此反应中焦炭的作用是____________(填“氧化剂”或“还原剂”)，若有 0.6mol硅生成，反应中转移电子的物质的量是 mol。 ②粗硅与氯气反应后得到沸点较低的液态四氯化硅中常混有一些高沸点，难挥发性杂质，必须进行分离提纯。其提纯方法为____________。（填序号）
A、蒸馏 B、过滤 C、萃取 D、结晶
③由四氯化硅通入氢气得到高纯硅和氯化氢气体，写出该反应的化学方程式： ________________________________________________________________________。
27、（7分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取质量为1.96 g的该结晶水合物，配成溶液。加入足量Ba(OH)2溶液并加热该混合物，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后变成红褐色，标况下产生224 mL能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；将沉淀过滤、洗涤并灼烧至恒重，得到固体粉末2?73 g；用足量稀盐酸处理上述粉末，洗涤和干燥后得到白色固体2.33 g。
（1）该结晶水合物含有的两种阳离子是__________和__________，阴离子是__________。写出产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的离子反应方程式： 。 （2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式 。 三、实验题（共23分）
28、（12分）有甲、乙两位同学根据所学化学知识，设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案：①铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuS04
②将铜加到热的稀硫酸中并通入空气来制备硫酸铜，即由Cu→CuO→CuSO4，
试回答：
(1)、写出方案①的化学反应方程式 这两种方案，你认为哪一种方案比较合理? 。(答编号)，理由是
(2)、实验室采用方案①取6.4 g铜片和10 mL 18 mol·L
－1
焦碳 氯气 氢气 浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸
反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲、乙 两位同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分，设计下列实验：
实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌 实验现象：_____________________________________________
实验结论：所得灰白色固体的化学式为_ _______
直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余。可两位同学仍然认为试管中还有硫酸剩余，他们这样认为的理由是___________ _____
29、（11分）某校化学实验兴趣小组在“探究溴水与氯化亚铁溶液反应”的实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1—2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。查阅资料显示：溴水是溴（Br2）的水溶液，呈黄色；溴水中含有溴单质。
⑴提出问题：溴水能否与氯化亚铁溶液反应 ⑵猜想：
① 甲同学认为：不能，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液 呈黄色是含 （填化学式，下同）所致
② 乙同学认为：能，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液 呈黄色是含 所致。 ⑶设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。
除氯化亚铁溶液和溴水外，还有供选用的试剂： a、酚酞试液；b、CCl4；c、无水酒精；d、SCN溶液。
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号） ．．．．．
方案1 方案2 选用试剂 实验现象 ⑷结论：溴水能与氯化亚铁溶液反应。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1—2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为 ⑸实验后的思考
该兴趣小组在查阅资料同时得知：在溴化亚铁溶液中通入Cl2，Cl2先将Fe2+完全氧化成Fe3+后，再与 Br-反应。根据上述信息，试回答：
在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/2的Br被氧气成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为
－
25. （10分）(1) C12+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；
AgNO3溶液，稀HNO3 (只答AgNO3溶液不给分)
高温
(2) AlO2- +2H2O+CO2==Al(OH)3 ↓+ HCO3- 2 Al+Fe2O3====2Fe+Al2O3
(3) Cu+2Fe3+=Cu2+ +2Fe2+（各2分）
点燃 26、（12分）（1） Cl2 + H2 == 2HCl
(2)Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO
高温(3)① SiO2 + 2C == Si + 2CO↑ 还原剂(1分) 2.4mol（1分）
② A
高温 ③SiCl4 + 2 H2==== Si + 4 HCl（其余各2分）
27、（7分）(1)Fe2+ NH4+ SO42- （1+1+1分）
△
NH4++OH-==NH3↑+H2O （2分）
(2)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O （2分）
28、（12分）（1）Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O (3分) △
②（1分） 无污染空气的SO2生成,节约H2SO4（ 2分）
（2）灰白色物质溶解，溶液变为蓝色 （2分） CuSO4（2分）
随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐变小，由浓变稀，稀硫酸不能与铜发生反应（2分）
2024-2024学年高一上化学期末模拟试卷含答案
（时间：90分钟 满分：100分）
相对原子质量： H：1 C 12 O 16 N 14 Cl 35.5
Na：23 Mg：24 Al： 27 Fe：56 Cu：64
A卷 基础部分（共50分）
一、选择题：（下列每题只有一个正确选项，每小题2分，共34分）
1．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（ ）
A．分子数相等
B．原子数相等 C．体积相等
D．质量相等
2．下列物质的分类合理的是（ ）
3．下列说法正确的是( )
A. H2、D2、T2互称为同位素
B. 漂白粉、氯水是混合物，水银、明矾是纯净物
C. HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质 D. 水能、风能、煤、石油、天然气都是可再生能源 4.下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3++Fe＝2Fe2+
B．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH-＝AlO2- + 2H2O C．硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-＝BaSO4 ↓ D．向烧碱溶液中滴加硝酸：OH-+H+＝H2O
5．现有MgCl2 、AlCl3、CuCl2 、FeCl3 、NH4Cl五种溶液只用一种试剂把它们区别开，这种 试剂是（ ）
A．氨水
B．AgNO3
C．浓NaOH
D．NaCl
6. 下列溶液中含Cl-物质的量浓度最大的是（ ）
A．10mL 0.1mol·L-1的氯化钙溶液 B．5mL 0.1mol·L-1的氯化铝溶液 C．30mL 0.2mol·L-1的氯化钾溶液 D．40mL 0.25mol·L-1的氯化钠溶液
7.设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A.NA个CH4分子的质量为16g/mol B.1mol/LNaCl溶液含有NA 个Na+
C.等物质的量的N2和CO所含分子数、原子个数、电子总数均相同 D.22.4LCO2中含有 NA个CO2分子
8．已知元素R有某种同位素的氯化物RCl，该氯化物中R微粒核内中子数为Y，核外电子数为，该同位素的符号为 ( )
A.ZR
Y B.
Y?ZZR
C.X?ZR
Y?ZD.
9. 利用下列实验装置完成相应的实验，不能达到实验目的的是（ ） ．．
A．检验溶液中是否含有Na+
C．向容量瓶中转移液体
D．用MnO2和浓盐酸制备并收集Cl2 B．提取溴水中的溴
10．某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Fe3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量增加的阳离子是（ ）
A. NH4+ B. Fe2+ C. Fe3+ D. Mg2+
11．把2.3g钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+离子，所需水的质量是（ ）
A. 184g B. 181.8g C. 180g
D. 183.6g
12．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
①Fe
②NH4HCO3 ③Al2O3
B．①③④⑤
④Al(OH)3 ⑤Al
D．全部
A．①③④ C．②③④⑤
13．海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如下图所示：
下列说法不正确的是（ ）
A．要检验母液中是否含氯离子应当用硝酸酸化的硝酸银溶液进行实验
B．上述流程中所有反应都是非氧化还原反应
C．上述流程中生成Mg(OH)2沉淀的离子方程式为：Mg2++Ca(OH)2= Mg(OH)2+Ca2+ D．不用电解MgO来制取镁是因为MgO熔点高，能耗大
14．下列关于氯的说法正确的是 （ ） A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B． 35Cl、37Cl为不同的核素，有不同的化学性质 C．实验室制备Cl2，不宜用排水法收集 D．过量的铁粉与氯气反应生成氯化亚铁
15．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．+、H+、SO42-、Al3+ B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3- C．Na+、Fe3+、SCN-、SO42- D．Na+、H+、Cl-、HCO3- 16．对下列药品或事故的处理正确的是（ ） A．漂白粉保存在烧杯中
B．氯水保存在无色透明的试剂瓶中 C．金属钠着火燃烧时用砂子灭火
D．大量氯气泄漏时用氢氧化钠溶液浸湿的软布蒙面并迅速离开现场 17．下列实验现象的描述错误的是（ ）
A．CuSO4溶液不能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象 B．向石蕊试液中加入新制氯水，石蕊试液变红后一直保持 C．向淀粉l溶液中滴加少量新制氯水，溶液变蓝色
D．在新制氯水和久置氯水中滴加AgNO3溶液都有白色沉淀生成
18．现有三组混合物：①汽油与氯化钠溶液混合 ②酒精与水混合 ③食盐水与沙子混合，分离以上各混合物的正确方法依次是（ ）
A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、过滤D．蒸馏、萃取、分液 19．下列物质的应用或转化与氧化还原反应原理有关的是（ ）
A．工业上煅烧石灰石制生石灰 B．用明矾净用水 C．稀盐酸除去钢铁表面的铁锈 D．工业上用铁矿石炼铁
20．某溶液中只含有+, Fe3+, Cl，SO42四种离子，已知+, Fe3+, Cl的个数比为321。则溶液中Fe3+与SO42
－
－
－
－
离子的个数比为（ ）
A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2 二、非选择题
21．（10分）实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸来配制500mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸。
（1）所需仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要哪个仪器才能完成该实验，请写
出： 。
（2）计算所需浓硫酸的体积为________ mL 。现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，应当选用
___________。（填序号）
（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。 (4)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_____。
A．容量瓶上标有容积、温度和浓度 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干
C．配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线 1～2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D．使用前要检查容量瓶是否漏水
（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有_______。（填序号）
①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中。 ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水。 ④定容时，仰视刻度线。
B卷 综合应用（共50分）
22．（10分）过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：
3Fe + 8HNO3 (稀)= 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O ① 标出电子转移的方向和数目
② 该反应的氧化剂是 ，还原产物是 ；
③ 标准状况下，当生成2.24L NO气体时， 有 g Fe参加反应，转移的电子总数为 个，有 mol氧化剂被还原。
23．（6分）下图为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。试回答：
(1)B点时已参加反应的AlCl3和NaOH的 物质的量之比为_______。
(2)写出下列曲线代表的离子反应方程式： OA段 ____________________________， AB段 ____________________________。
(3)向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可见到的现象是______________________________。
24. （共14分）右图中，A为空气中常见的气体单质、B、C、E 是金属单质，D为非金属单质。已知：①I是一种常见的温室气体，E原内有12个质子②G为红色物质，反应应曾应用于铁轨的焊接；回答下列问题： （1）分别写出F、G、H、I的化学式
F G H I （2）书写下列化学方程式
；
能放出大量的热，
子核该反
【40套试卷合集】天津市第一中学2024-2024学年化学高一上期末模拟试卷含答案
