姓 名 ： 班 高中化学选修3测试题
说明：本试卷第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间100分钟。
一、选择题(本题包括30个小题；每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共60分) ．．
1．科学家对原子结构的认识顺序正确的是( )
①道尔顿原子模型 ②汤姆生原子模型 ③卢瑟福原子模型 ④电子云模型 A． ①③②④ B．④①②③
C．④②③①
D．①②③④
2.下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是 ( ) A. 3s1和3s23p4 B.3s23p4 和2s22p4 C.3s2 和2s22p5 D. 2s22p2 和2s22p4 3.下面的排序不正确的是( ) A．晶体熔点由低到高:CF4
A．碘和氯化钾 B．金刚石和蓝矾 C．二氧化硅和干冰 D．冰和冰醋酸
5．下列各组元素属于p区的是( ) A．原子序数为1，2，7的元素 B．O，S，P C．Fe，Ar，Cl D．Na，Li，Mg 6．下列能级中轨道数为3的是（ ） A．s能级 B．p能级 C．d能级 D．f能级 7．下列表达方式错误的是（ ） A．甲烷的电子式 B．氟化钠的电子式 C．硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 D．碳－12原子 126C 8．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（ ） A．+1 B．+2 C．+3 D．-1 9．为表示一个原子在第三电子层上有10个电子，可以写成（ ） A．310 B．3d10 C．3s23p63d2 D．3s23p64s2 10．4p能级只填充一半电子的原子，其原子序数是（ ） A．15 B．33 C．35 D．51
11．下列化合物中含有手性碳原子的是( )
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级 ：
A．CCl2F2
CH2—OH∣
B． CH—OH C．CH3CH2OH
∣
CH2—OH
OH∣
D．CH3—CH—COOH
12．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深
蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 ( ) A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4] 2+ C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化 D．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 13．萤石(CaF2)晶体属于立方晶系,萤石中每个Ca2+被8个F-所包围,则每个F—周围最近距离的Ca2+
数目为( ) A．2 B．4 C．6 D．8 14．某物质熔融状态导电，固态导电，将其投入水中水溶液也导电，推测该物质可能是 A．金属 B．非金属 C．可溶性碱 D．可溶性盐 15．下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是( ) A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C．2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子
D．最外层都只有一个电子的X．Y原子 16.下列化学式能真实表示物质分子组成的是( ) A．NaOH B．S03 C．CsCl D．Si02 17.下列叙述中正确的是( ) A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大 B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 C．当各轨道处于全满．半满．全空时原子较稳定 D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大
18.下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是( ) A．[Co(NH3)4 Cl2] Cl C．[Co(NH3)6] Cl3
B．[Co(NH3)3 Cl3] D．［Cu(NH3)4]Cl2
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19．氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲醛分子(
) 内的羟基与醛基之间即存在氢键(分子内氢键)，对羟基苯甲醛分子之间存在氢键(分
子间氢键)。则两者的熔点．沸点的相对大小关系是( ) A．前者>后者
B．前者<后者 C．前者=后者
D．无法估计
20.下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是( )
21. Na．Mg．Al的有关性质的叙述正确的是( )
A．还原性：Na> Mg >Al C．电负性：Na> Mg >Al B．第一电离能：Na< Mg B．分子中既有极性键又有非D．该物质与S2N2互为同素异 极性键 形体 C．该物质具有很高的熔．沸点 26．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是( ) A．直线形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 B．V形；三角锥形 D．V形；平面三角形 27．前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有( ) 种 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 28. 下列叙述正确的是( ) 精心整理 A．原子晶体中可能存在极性共价键 C．原子晶体的熔点比分子晶体的熔点低 B．干冰升华时分子内共价键发生断裂 D．离子晶体中只含离子键，不含共价键 29．X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X 的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3。下列叙述正确的是( ) A．原子半径的大小顺序： Z＞X＞Y B．Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物 C．工业上，电解X和Y形成的化合物制取Y单质 D．Y、Z元素的最高价氧化物的水化物不能互相反应 30. X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是( ) A．X的原子半径一定大于Y的原子半径 B．X与Y的简单离子不可能具有相同电子层结构 C．两元素形成的化合物中原子个数比不可能为1︰1 D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 二、填空题(本题包括4小题，共40分) 31. （14分）A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E是生活中最坚硬的金属。回答下列问题： (1)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________，碱性最强的．．．是_________； (2)用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)电负性最大的元素是__________； ．．．．(3)D的氢化物比C的氢化物的沸点______(填\高\或\低\，原因______________________； (4)写出E元素的电子排布式__________________，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区 等，则E元素在_______区； (5)A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是_______晶体，_______晶体，______晶体； (6)画出D的核外电子排布图___________，这样排布遵循了__________原理和________规则； ．．．．．(7)用电子式表示B的硫化物的形成过程：________________________________________。 32. （8分）下列是A、B、C、D、E五中元素的某些些性质 化合价 电负性 A －4 2.55 B －2 2.58 C －1 3.16 D －2 3.44 E －1 3.98 精心整理 (1)元素A是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3 杂化方式的是 ；A． B．CH4 C．CH2＝CHCH3 D．CH3CH2C≡CH E．CH3CH3 (2)用氢键表示式写出E的氢化物水溶液中存在的所有氢键 ；(3)相同条件下，AD2与BD2分子两者在水中的溶解度较大的是 (写分子式)，理由是 。 33. （10分）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表： 元 素 电离能/kJ·mol1－Mn I1 I2 I3 717 1509 3248 Fe 759 1561 2957 回答下列问题： ⑴ Mn元素价电子层的电子排布式为 ，比较两元素的I2．I3可知，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是 ； ⑵ Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。 ① 与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 ； ② 六氰合亚铁离子(Fe(CN)64－)中的配体CN－中C原子的杂化轨道类型是 ，写出一种与CN －互为等电子体的单质分子的结构式 __________________ ； ⑶ 三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚．丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为 ； ⑷ 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示： 面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为 。 34．(8分)某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析： ⑴晶体中每个Y同时吸引着__________个X， 面心立体心立方 (2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有__________个； (3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为__________； (4)设该晶体的摩尔质量为M g·mol—1，晶体密度为ρg·cm—3，阿伏加德罗常数为NA mol—1，计算此晶体中两个距离最近的X中心间的距离。(单位取“cm”) 每个x同时吸引着__________个Y，该晶体的化学式为__________； 精心整理
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